Este documento trata sobre el pH en la vida cotidiana, los alimentos y el medio ambiente. Explica conceptos básicos como ácidos, bases, pH y su importancia en fluidos corporales, alimentos, suelos y medio ambiente. También describe procesos como la formación de la cal, el jabón y la lluvia ácida, así como sus efectos.
Gribbin, John. - Historia de la ciencia, 1543-2001 [EPL-FS] [2019].pdf
El pH en la vida cotidiana y en el medio ambiente
1. 1
El pH en la
vida
cotidiana, en
los
alimentos y
en el medio
ambiente
Alberto Navarro Izquierdo
2. 2
CONTENIDOS
Generalidades
Acidos y bases en la vida cotidiana en la historia
la cal
el jabón y la sosa cáustica
el dióxido de carbono
pH y acidez de los alimentos
el vinagre, los aceites
acidez de estómago
Sangre, sudor y lágrimas. Medios tamponados
Lluvia ácida
pH de los suelos
Flora de Tres Cantos y de Guadalix
Río Tinto HISTORIA
3. 3
“Ácidos típicos”
Tienen un sabor ácido. El vinagre debe su sabor al ácido
acético. Las frutas cítricas contienen ácido cítrico
Reaccionan con ciertos metales para producir hidrógeno gas
Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir
dióxido de carbono gas
Tienen un sabor amargo,
Tacto jabonoso. Muchos jabones contienen bases
“Bases (o álcalis) típicas”
sosa cáustica, sosa Solvay, amoniaco, …
agua fuerte, ácido sulfúrico,…
4. 4
Un ácido de Brønsted es un donante de protones (H+)
Una base de Brønsted es un receptor de protones (H+)
ácido 1
base
conjugada
1
base 2
ácido
conjugado
2
Pares ácido-base conjugados
5. 5
El pH: una medida de la acidez
pH = -log [H+]
La disolución es
[H+] = [OH-]neutra [H+] = 1 x 10-7pH = 7
[H+] > [OH-]ácida [H+] > 1 x 10-7
pH < 7
[H+] < [OH-]básica [H+] < 1 x 10-7
pH > 7
@ 25 ºC y 1 atm
pH [H+]
11. 11
Indicadores ácido-base
Algunos indicadores ácido-base comunes
Color
Indicador En medio ácido En medio básico
Intervalo
de pH*
Azul de timol Rojo Amarillo
Azul de bromofenol Amarillo Azul púrpura
Naranja de metilo Anaranjado Amarillo
Rojo de metilo Rojo Amarillo
Azul de clorofenol Amarillo Rojo
Azul de bromotimol Amarillo Azul
Rojo de cresol Amarillo Rojo
Fenolftaleína Incoloro Rosa intenso
Intervalo de viraje: pKa,ind ± 1
12. 12
calx (latín) CAL, es un álcali
álcali (del árabe: al-Qaly: sosa, ceniza) álcali→
→
+PIEDRA
CALIZA
CALOR +
CAL
VIVA
DIOXIDO DE
CARBONO
→→
19. 19
INHUMACIÓN ASÉPTICA DE CADÁVERES
SUPERFICIAL-AGRICOLA
COSTRA DE CAL
CENIZA
ARQUEOLOGICO INFRATUMULAR
INHUMACIONES Y AJUARES
BASAL-ALUVIAL
hasta 50 cm
20. 20
USOS DE LA CAL
NO JABON
Eliminación de vapores ácidos
Acondicionamiento de aguas
Acondicionamiento de suelos
Reactivo industrial
Dsfdf
24. 24
“HACER LA COLADA”
- Lejía en que se cuela la ropa
- Ropa colada
- Lavado de ropa sucia de una casa
- Ropa lavada
Lebrillo o coción
CENIZAS DE MADERA
Colada:
25. 25
HISTORIA DEL JABÓN
saipon (germánico) sapo (latín) JABON
+GRASA +
CENIZA
VEGETAL
(sosa y
potasa
cáusticas)
JABON GLICERINA
→
→
→
SAL COMUN
SOSA
CAUSTICA→
SAL COMUN
CARBONATO
SODICO
SOSA
CAUSTICA→ →
GLAUBERITA
CARBONATO
SODICO
SOSA
CAUSTICA→→
31. 31
COMO SE FORMA UN CASCARÓN
Ca2+(aq) + CO3
2-(aq) CaCO3(s)
H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3
-(aq)
HCO3
-(aq) H+(aq) + CO3
2-(aq)
CO2(g) + H2O (l) H2CO3(aq)
anhidrasa
carbónica
Anhidrasa carbónica: encima que acelera la
formación de H2CO3
Presente en los animales y en los vegetales
Contiene Zn. La de las diatomeas contiene Cd
32. 32
7,4Lágrimas
3,0Vinagre
3,317up
6,2 – 7,4Saliva
5,5Agua pura expuesta al aire y piel
4,5Sudor (ácido láctico)
5Café negro
7,0Agua pura
7,5 - 8,4Agua de mar
7,35 - 7,45Sangre
6,0 – 7,4Leche
4,8 – 7,5Orina
3,5Zumo de naranja
2,46CocaCola (contiene H3PO4 y citrato)
2,4Zumo de limón
1,0 – 2,0Jugo gástrico del estómago
pHFLUIDO
BASICO
ACIDO
NEUTRO
pH de fluidos corporales y alimentos
35. 35
EL BALANCE DEL pH EN EL ESTÓMAGO
NaHCO3(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)
Mg(OH)2(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + 2H2O(l)
Comida
Membrana
mucosa
A los intestinos (transporte activo)
ANTIÁCIDOS COMERCIALES
Nombre Ingredientes activos .
Alka-2, Tums Carbonato cálcico
Alka-Seltzer Aspirina, bicarbonato sódico,
ácido cítrico
Bufferin Aspirina, carbonato magnésico,
glicinato alumínico
Aspirina Bufer Aspirina, carbonato magnésico,
glicinato de hidroxialuminio
Leche de magnesia Hidróxido magnésico
Rolaids Dihidroxi aluminio carbonato
sódico
pH = 1
36. 36
El ph de la sangre de las personas oscila entre
7,36-7,44. Fuera de ese intervalo se produce
enfermedad de acidosis o de alcalosis. ¿Cómo
regula el organismo el pH?
37. 37
Mantenimiento del pH de la sangre: 7,36-7,44
16.3
Capilar sanguíneo
Plasma
Eritrocito
Tejidos
CA: anhidrasa carbónica
Capilar sanguíneo
Plasma
Eritrocito
Pulmones
Tamponamiento de sangre,…
40. 40
ACIDO + BASE SAL + AGUA
+ACIDO
CLORHIDRICO
SOSA
CAUSTICA
+ AGUA
SAL
COMUN
→
→
41. 41
pH del agua de lluvia
El pH del agua de lluvia típicamente oscila entre
5,0-5,6, por la presencia de dióxido de carbono
Cuando las nubes pasan por zonas
contaminadas el pH puede llegar a 3,8 por la
presencia de ácido sulfúrico y ácido nítrico
In the past 20 years the concentrations of nitric and sulfuric acid has decreased in
presence of rainwater, which may be due to the significant increase in ammonium
(most likely as ammonia from livestock production), which acts as a buffer in acid
rain and raises the pH
48. 48
EFECTOS SOBRE LA FLORA, SUELO Y AGUAS
Daño directo a las hojas, corteza y raíces
Mata microorganismos del suelo
Libera metales que pasan al subsuelo
Percolación / lixiviación de nutrientes
Acidificación y aumento de nutrientes y
metales de los ríos y lagos. Posible
eutrofización y oligotrofización de los mismos
53. 53
INFLUENCIA DEL SUELO EN LA
VEGETACION ESCLEROFILA
DEL MUNICIPIO DE GUADALIX
Y TRES CANTOS
54. 54
CONDICIONANTES DE LA VEGETACION
CLIMATICOS
Iluminación
Pluviosidad
Humedad relativa
Temperatura
SUELO
Sustrato geológico
Profundidad y madurez
Interacción humana
altitud
latitud
longitud
55. 55
Calcófila o calcícola
y basófila
pH > 7
Silicófila o acidófila
pH < 7
Sálica
Halófila
Sulfúrica-tiónica
Arenófila
58. 58
Disponibilidad de hierro (III) según el pH
CANTIDAD
RELATIVA
100 billones
1 billón
10.000 millones
100 millones
1 millón
10000
100
1
pH
59. 59
Cuenca de Madrid
Piedemonte del
Cerro San Pedro
y Cuerda Larga
TRES CANTOS
670 a 782 m s.n.m.
GUADALIX
830 a 900 m s.n.m.
60. 60
NIVELES EVOLUTIVOS Y SOBRECARGAS DEL SUELO
SIGLAS: DOMINIOS FORESTALES
(MAPA FORESTAL DE ESPAÑA, ESCALA 1:200 000, (2000))
Guadalix
Tres
Cantos
esclerófilo
subesclerófilo
CSP
61. 61
CONSIDERACIONES GENERALES GUADALIX
Altitud 830 a 900 m s,n,m, (Retiro 667 m)
Temperatura 12,4 ºC (Retiro 13,9 ºC)
Precipitación 692 mm (Retiro 438 mm)
Piso mesomediterráneo
Ombroclima subhúmedo
Suelos poco profundos, sustratos compactos
Terrenos muy modificados por la ocupación humana
(desde los romanos): deforestación para hogares,
construcción, pastoreo, fabricación de cal, canteras,
urbanizaciones, embalse de El Vellón o Pedrezuela,,,,
64. 64
MATERIALES
pH metro portátil marca RADIOMETER, modelo PHM80
Tampones de pH 4,00 y 7,00 de marca Scharlau
Agua destilada
Viales para medida de pH
Medidas de pH
METODO
Calibración del pH metro con los tampones
Aclarado del electrodo con agua destilada
Obtención de la muestra de suelo a 30 cm de profundidad
Agitación con agua destilada
Estabilización y medida del pH
RESULTADOS
Suelos de origen gneísico: 5,2
Suelos de origen calizo-dolomítico: 8,9
66. 66
PREFIEREN SUELOS CALIZOS
Asparagus acutifolius, esparraguera triguera
Lonicera xylosteum, cerecillo, sangueña
¿Bupleurum gibraltarium?, cuchilleja
ESPECIES SOBRE TODOS LOS SUELOS
INDIFERENTES AL TIPO DE SUELO
Crataegus monogyna, majuelo*
Daphne gnidium, torvisco
Juniperus oxycedrus, enebro de la miera *
Prunus spinosa, endrino
Quercus ilex subsp, ballota, encina*
Quercus faginea, quejigo *
Rosa pouzinii, rosal bravío o perruno
Rubus ulmiflorus, zarza, zarzamora
G, López González (2001): “Los árboles y arbustos de la Península
Ibérica e Islas Baleares”, Ed, Mundi-Prensa
PREFIEREN SUELOS ACIDOS
Cytisus scoparius, retama negra o de las escobas
83. 83
SOLO SE HA NECESITADO UNOS 12.400 AÑOS
PARA QUE OCURRIERA ESTA ADAPTACION
ECOLOGICA A LOS SUELOS, ANTES, DURANTE
LA ULTIMA GLACIACION, TODO ERA DIFERENTE
87. 87
+ +
PIRITA
(disulfuro
ferroso)
AGUA
RIO TINTO: generación de la acidez
y del color
OXIGENO
del aire
ACIDO
SULFURICO
disuelto
pH: 1,2 – 2,7
SULFATO
FERRICO
disuelto
color pardo
rojizo
+
oxidación microbiológica por bacterias