Este documento proporciona definiciones básicas de conceptos fundamentales de la química como materia, átomos, elementos y compuestos. Explica que la química es la ciencia que estudia las sustancias, su estructura y las reacciones que las transforman. También brinda una breve reseña histórica sobre los orígenes de la química en la antigua Grecia y el desarrollo de la teoría atómica.
3. DEFINICION
• CIENCIA QUE SE PREOCUPABA DE LAS LEYES Y
EFECTOS DE LAS FUERZAS MOLECULARES.13 ESTA
DEFINICIÓN LUEGO EVOLUCIONARÍA HASTA QUE,
EN 1947, SE LE DENOMINÓ LA CIENCIA QUE SE
PREOCUPABA DE LAS SUSTANCIAS: SU
ESTRUCTURA, SUS PROPIEDADES Y LAS
REACCIONES QUE LAS TRANSFORMAN EN OTRAS
SUBSTANCIAS
4. HISTORIA
• HIPÓTESIS BÁSICAS EMERGIERON DE LA ANTIGUA GRECIA CON
LA TEORÍA DE LOS CUATRO ELEMENTOS PROPUESTA POR
ARISTÓTELES. ESTA POSTULABA QUE EL FUEGO, AIRE, TIERRA Y
AGUA, ERAN LOS ELEMENTOS FUNDAMENTALES POR LOS CUALES
TODO ESTÁ FORMADO COMO MEZCLA. LOS ATOMICISTAS
GRIEGOS DATAN DEL AÑO 440 A. C., EN MANOS DE FILÓSOFOS
COMO DEMÓCRITO Y EPICURO. EN EL AÑO 50 ANTES DE CRISTO,
EL FILÓSOFO ROMANO LUCRECIO, EXPANDIÓ LA TEORÍA EN SU
LIBRO DE RERUM NATURA (EN LA NATURALEZA DE LAS
COSAS)19 20
• AL CONTRARIO DEL CONCEPTO MODERNO DE ATOMICISMO,
ESTA TEORÍA PRIMITIVA ESTABA ENFOCADA MÁS EN LA
NATURALEZA FILOSÓFICA DE LA NATURALEZA, CON UN INTERÉS
MENOR POR LAS OBSERVACIONES EMPÍRICAS Y SIN INTERÉS
POR LOS EXPERIMENTOS QUÍMICOS.
6. MATERIA
• EN QUÍMICA, LA MATERIA SE DEFINE
COMO CUALQUIER COSA QUE TENGA
MASA EN REPOSO, VOLUMEN Y SE
COMPONGA DE PARTÍCULAS. LAS
PARTÍCULAS QUE COMPONEN LA
MATERIA TAMBIÉN POSEEN MASA EN
REPOSO, SIN EMBARGO, NO TODAS LAS
PARTÍCULAS TIENEN MASA EN REPOSO,
UN EJEMPLO ES EL FOTÓN. LA MATERIA
PUEDE SER UNA SUSTANCIA QUÍMICA
PURA O UNA MEZCLA DE SUSTANCIAS
7. ATOMOS
• EL ÁTOMO ES LA UNIDAD BÁSICA DE LA QUÍMICA. SE COMPONE DE UN
NÚCLEO DENSO LLAMADO NÚCLEO ATÓMICO, EL CUAL ES RODEADO
POR UN ESPACIO DENOMINADO «NUBE DE ELECTRONES». EL NÚCLEO SE
COMPONE DE PROTONES CARGADOS POSITIVAMENTE Y NEUTRONES
SIN CARGA (AMBOS DENOMINADOS NUCLEONES). LA NUBE DE
ELECTRONES SON ELECTRONES QUE GIRAN ALREDEDOR DEL NÚCLEO
CARGADOS NEGATIVAMENTE.
• EN UN ÁTOMO NEUTRO, LOS ELECTRONES CARGADOS NEGATIVAMENTE
EQUILIBRAN LA CARGA POSITIVA DE LOS PROTONES. EL NÚCLEO ES
DENSO; LA MASA DE UN NUCLEÓN ES 1836 VECES MAYOR QUE LA DE UN
ELECTRÓN, SIN EMBARGO, EL RADIO DE UN ÁTOMO ES
APROXIMADAMENTE 10 000 VECES MAYOR QUE LA DE SU NÚCLEO37 38
• EL ÁTOMO ES LA ENTIDAD MÁS PEQUEÑA QUE SE DEBE CONSIDERAR
PARA CONSERVAR LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ELEMENTO, TALES
COMO LA ELECTRONEGATIVIDAD, EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN, LOS
ESTADOS DE OXIDACIÓN PREFERIDOS, LOS NÚMEROS DE
COORDINACIÓN Y LOS TIPOS DE ENLACES QUE UN ÁTOMO PREFIERE
FORMAR
8. ELEMENTO
• UN ELEMENTO QUÍMICO ES UNA SUSTANCIA PURA QUE SE
COMPONE DE UN SOLO TIPO DE ÁTOMO, CARACTERIZADO POR SU
NÚMERO PARTICULAR DE PROTONES EN LOS NÚCLEOS DE SUS
ÁTOMOS, NÚMERO CONOCIDO COMO «NÚMERO ATÓMICO» Y
QUE ES REPRESENTADO POR EL SÍMBOLO Z. EL NÚMERO MÁSICO
ES LA SUMA DEL NÚMERO DE PROTONES Y NEUTRONES EN EL
NÚCLEO. AUNQUE TODOS LOS NÚCLEOS DE TODOS LOS ÁTOMOS
QUE PERTENECEN A UN ELEMENTO TENGAN EL MISMO NÚMERO
ATÓMICO, NO NECESARIAMENTE DEBEN TENER EL MISMO
NÚMERO MÁSICO; ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUE TIENEN
DIFERENTES NÚMEROS DE MASA SE CONOCEN COMO ISÓTOPOS.
POR EJEMPLO, TODOS LOS ÁTOMOS CON 6 PROTONES EN SUS
NÚCLEOS SON ÁTOMOS DE CARBONO, PERO LOS ÁTOMOS DE
CARBONO PUEDEN TENER NÚMEROS MÁSICOS DE 12 O 13.
9. COMPUESTOS
• UN COMPUESTO ES UNA SUSTANCIA QUÍMICA
PURA COMPUESTA DE MÁS DE UN ELEMENTO. LAS
PROPIEDADES DE UN COMPUESTO TIENEN POCA
SIMILITUD CON LAS DE SUS ELEMENTOS.41 LA
NOMENCLATURA ESTÁNDAR DE LOS COMPUESTOS
ES FIJADO POR LA UNIÓN INTERNACIONAL DE
QUÍMICA PURA Y APLICADA (IUPAC). LOS
COMPUESTOS ORGÁNICOS SE NOMBRAN SEGÚN EL
SISTEMA DE NOMENCLATURA ORGÁNICA.42 LOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS SE NOMBRAN SEGÚN
EL SISTEMA DE NOMENCLATURA INORGÁNICA
