El documento introduce los principios básicos de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia, así como la interrelación de la materia con la energía. Además, describe que la química se divide en ramas como la química general, inorgánica, orgánica y analítica. Finalmente, resume que la estructura atómica incluye protones, neutrones y electrones, y que los modelos atómicos han evolucionado para explicar la distribución de los electrones

1. UNIDAD I
PRINCIPIOS BÁSICOS DE
QUÍMICA

2. ¿QUÉ ES QUÍMICA?
Es una Ciencia
Estudia la
composición,
estructura y
transformaciones
de la materia
Estudia la
interrelación de
la materia con la
energía
Estudia las leyes
que regulan estas
interrelaciones

3. La QUÍMICA se encuentra en todas partes, en nuestra vida
cotidiana, en la escuela, etc.
Se encuentra a nuestro alrededor como dentro de nuestro
organismo donde todo el tiempo ocurren procesos
químicos como el metabolismo, digestión , respiración, etc.

4. RAMAS DE LA QUÍMICA
GENERAL: Principios generales relacionados
con la materia
INORGÁNICA: Propiedades y compuestas y
elementos así como principios fundamentales de
la química exceptuando el carbón
ORGÁNICA: Estudia las propiedades de los
compuestos de carbón
ANALÍTICA: Examina métodos de separación,
información y determinación de cantidades de
los componentes de una muestra de materia

5. UN DÍA CON LA QUÍMICA

6. ¿POR QUÉ ES IMPORTANTE?
La QUÍMICA nos ayuda a generar nuevos materiales que
permitan:
 Hacer más sencillas y seguras nuestras vidas.
 Producir fuentes alternativas abundantes de energía que al
utilizarlas no contaminan.
 Ayuda a comprender y tratar enfermedades que amenazan
a la humanidad y a las fuentes de alimento
 Al adquirir un mayor conocimiento podremos ser capaces
de encontrar métodos y soluciones a problemas
ambientales causados por actividades humanas.

7. TEMA 1
MÉTODO
CIENTÍFICO

8. CIENCIA
Método científico
Hipotético – deductivo
Establecer leyes
TECNOLOGÍA
Métodos de producción
científico y tecnológico
TECNICA
Procedimiento
Acción técnica control del
mundo artificial empírico

9. CONOCIMIENTO
Conjunto de información
almacenada de mediante
experiencia o aprendizaje
CONOCIMIENTO
VULGAR
 Empírico
 Sujetivo
 Acrítico
 Asistemático
CONOCIMIENTO
CIENTÍFICO
 Objetivo
 Verificable
 Metódico
 Sistemático
CIENCIAS FACTICAS
CIENICAS FORMALES

10. ¿QUÉ ES MÉTODO?
Es un proceso ordenado (Receta)
¿QUÉ ES CIENCIA?
Es la búsqueda de conocimiento
• Búsqueda de explicaciones satisfactorias de la realidad.
• Utilización de leyes y principios generales
El MÉTODO CIENTÍFICO
Es el procedimiento ordenado que sigue para hallar
construir y enseñar el conocimiento de ciencias; el método
junto con conceptos y sistemas constituyen los
componentes básicos de las mismas.

12. FENÓMENOS
FÍSICOS Y
QUÍMICOS

16. ¿QUÉ ES UN MODELO ATÓMICO?
El modelo atómico es una explicación a la estructura de la mínima cantidad de
materia en la que se creía que se podía dividir una masa.
TEORÍA ATÓMICA
Modelos atómicosÁtomo
Números
cuánticos
Protón
Electrón
Neutrón
Partículas
subatómicas
Masa
atómica
Elementos
n, l, m y s

17. ¿QUÉ ES EL ÁTOMO?
Átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento y por ende
no se ve a simple vista.
Los átomos son eléctricamente neutrales ya que las cargas negativas a
su alrededor cancelan las cargas negativas del núcleo.
PROTÓN. Es la partícula con carga positiva y se
encuentra en el núcleo.
NEUTRÓN. Es la partícula que no tiene carga eléctrica
y se encuentra también en el núcleo.
ELECTRÓN. Partícula que se encuentra alrededor del
núcleo y tiene carga negativa.

18. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES

19. MODELO ATÓMICO DE
DALTON
Primera teoría científica que considera que la materia está dividida en
átomos.
 La materia esta formada por partículas pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden dividir.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su
propio peso y cualidades propias.
 Los elementos se combinan en relaciones sencillas para formar
compuestos.
 Los compuestos están formados por átomos diferentes, las
propiedades del compuesto dependen del número y la clase de
átomos que tengan

20. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Teoría propuesta por Joseph Jonh Thomson quien fue el descubridor del
electrón.
El átomo debía ser una esfera cargada positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones.
Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del
átomo.

21. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
El átomo esta conformado por dos partes:
Núcleo. Parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la
carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo.
Corteza. Es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones
del núcleo; aquí se encuentran los electrones con una masa muy pequeña y
carga negativa.

22. MODELO ATÓMICO DE BOHR
Los electrones se disponen en diversas orbita circulares, las cuales
determinan diferentes niveles de energía
solo pueden girar en ciertas orbitas de radios determinados, ya que solo
pueden tener ciertos NIVELES DE ENERGÍA definidos

23. MODELO ATÓMICO DE
SHRODINGER
Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles.
Describe a los electrones por medio de una función la cual
representa la probabilidad de presencia de una región delimitada del
espacio, esta zona se conoce como ORBITAL

24. MODELO ATÓMICO ACTUAL
Erwin Schrodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado
ECUACIÓN DE ONDA, una formula matemática.
La solución de esta ecuación es la función de onda (PSI) y es una
medida de la probabilidad de encontrar un electrón en ele espacio.
En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar
al electrón se denomina ORBITAL

25. ¿EN QUÉ SE DIFERENCIAN UN ÁTOMO DE OTRO?
 Átomos diferentes tienen distinto número de protones y neutrones en
su núcleo.
 Para determinar cuántos protones y neutrones hay en un átomo se
debe conocer el número atómico (Z) y el número másico (A)
NÚMERO ATÓMICO (Z): Es el número de protones en el átomo. En un
átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones.
Z = N° DE PROTONES
NÚMERO MÁSICO (A): Es la suma de protones y neutrones
A = N° PROTONES + NEUTRONES

26. Para representar el número atómico y el número másico,
utilizamos la siguiente simbología.
𝑍
𝐴
𝑋
X = símbolo del elemento
A = N° MÁSICO
Z = N° ATÓMICO
Para determinar el número de neutrones en el núcleo, dados Z y A, se
resta:
𝑁° 𝑁𝑒𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑒𝑠 = 𝐴 − 𝑍

27. ORBITALES
ATÓMICOS Y
ESTRUCTURA
ELECTRÓNICA

28. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
 Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo
del átomo.
 Veremos a continuación, cómo se distribuyen los electrones en
la corteza del átomo.
 Los electrones se encuentran en ORBITALES, en cada uno de
les cuales cabe un máximo de 2 electrones.
 Los orbitales se agrupan en 7 NIVES ENERGÉTICOS de orden
creciente.
 Cada nivel energético está formado por SUBNIVELES
ENERGÉTICOS, llamados s, p, d y f.

29. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
El número de orbitales de cada uno de los subniveles y el número
de electrones que caben en cada subnivel es el siguiente.

30. ORBITALES ATÓMICOS.
 Un orbital carece de forma definida por que la función de onda
que lo distingue se extiende desde el núcleo hacia el infinito.
 Se puede encontrar un electrón en cualquier lugar.
 La mayor parte del tiempo está muy cerca del núcleo.
Orbital:
s; (l = 0)

31. Orbital p; (l = 1)
Estos orbitales tienen el mismo tamaño, forma y energía, solo difieren en su
orientación

32. Orbital d; (l = 2)

33. Orbital f; (l = 3)

34. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
La configuración electrónica de un elemento es la distribución de
los electrones de un átomo de este elemento en los diferentes
niveles y subniveles.
 Los electrones se irán colocando en los orbitales disponibles
por orden creciente de energía.
 Para colocar los electrones en orden creciente de energía se
utiliza el diagrama Moeller.