El documento presenta información sobre conceptos químicos como oxidación, reducción, números de oxidación y ecuaciones redox. Explica que la oxidación implica la combinación de una sustancia con oxígeno o la pérdida de electrones, mientras que la reducción supone la ganancia de electrones. También define el número de oxidación como una herramienta para rastrear electrones en reacciones redox.

1. 1 L 5
A 2 G
V C 4 A
6 P O S I T I V O N N
I M U A
S B M N
I 8 H I D R U R O S M E T A L I C O S
E S R I
R 3 T O A
R I
7 C E R O D D
D N E E
9 O X I D A C I O N
X O E
X L
I E
D C
A T
10 R E D U C C I O N R
I O
O N
N E
S
Vertical
1. Introdujo el término “oxidación” para los procesos en los que una sustancia se combina
con oxígeno:
2. Son oxidaciones que se producen con el desprendimiento de calor y/o luz y rapidez:
3. La ecuación es un ejemplo de ecuación:
4. Es útil para seguir la pista de los electrones en las reacciones redox:
5. El número de oxidación es negativo si se da:
Horizontal
6. Si hay perdida de electrones el número de oxidación será:
7. El número de oxidación de un elemento en estado libre es:
8. El número de oxidación del Hidrogeno es 1+ excepto en los :
9. Es el proceso en el que un átomo o grupo de estos pierde electrones:
10. Es el proceso por el que un átomo o grupo de estos gana electrones: