2. COMPARTIMIENTOS
DE FLUIDOS
El agua corporal total corresponde al 60% del
peso corporal. Esta dividido en dos
compartimientos: intracelular (IC) y extracelular
(EC). Para los cálculos prácticos el agua
extracelular se divide en agua plasmática e
intersticial.

4. LA COMPOSICIÓN DEL LÍQUIDO
INTRACELULAR
CATIONES (mEq/l) ANIONES (mEq/l)
Sodio 10 (9 – 11) Bicarbonato 10 (9 – 11)
Potasio 150 (145 ­155) Fosfato y 150 (145 ­155)
sulfato
Magnesio 40 (38 – 42) Proteínas 40 (38 – 42)
Cloruro 10 (9 – 11)

6. PRESIÓN OSMÓTICA
La fuerza capaz de provocar el paso de
agua por una membrana semipermeable
debido a las diferencias en la
concentración de los solutos a ambos
lados
Depende exclusivamente del número de partículas disueltas ( moles ) por
unidad de volumen, con independencia de su carga eléctrica, peso o
fórmula química.
[ glucosa ] [ urea ]
Osmolalidad Plasmática = 2 x [Na+] + ---------- + --------
18 6
290 mOsm/Kg

7. COMPOSICIÓN MEDIA DEL
EXTRACELULAR
CATIONES (mEq/l) ANIONES (mEq/l)
Sodio 140 (135 – 145) Cloruro 102 (98 – 106)
Potasio 4 (3,5 ­ 5,0) Bicarbonato 24 (22 – 26)
Calcio 5 (4,5 ­ 5, 3) * Fosfato y 3,5 (2 – 5)
sulfato
Magnesio 1,5 (1,0 ­ 2,0) Aniones 4,5 (3 – 6)
orgánicos
Proteínas 18 (15 – 20)
EL SODIO (NA), QUE ES EL PRINCIPAL CATIÓN EXTRACELULAR, ES
MULTIPLICADO POR DOS PARA INCLUIR LOS ANIONES

8. Relación del agua corporal al peso corporal.
Compartimiento del agua % Peso corporal volumen
Agua plasmática 4% 2.8 L
Agua intersticial 16% 11.2 L
Agua extracelular total 20% 14.0 L
Agua intracelular 40% 28.0 L
Promedio total de agua
Hombre 60% 42.0 L
Mujer 50% 35.0 L
* (disminuye por la grasa)

9. COMPOSICIÓN DE ELECTROLITOS EN
COMPARTIMENTOS (mEq/L)
Fluido Fluido
Ión Plasma
Intersticial Intracelular
Na 140.0 143.0 10.0
K 4.5 4.0 135.0
Ca 5.0 3.0 10.0
Mg 2.5 2.0 25.0
Cationes 152.0 152.0 180.0
Cl 101.0 113.0 5.0
HCO3 24.0 27.0 10.0
HPO-4 2.0 2.0 100.0
SO-4 1.0 1.0 5.0
Ac. Orgánicos 6.0 7.0 10.0
Proteínas 18.0 2.0 50.0
Aniones 152.0 152.0 180.0

18. La concentración electrolítica puede expresarse en
mg/dL o mEq/L
Fórmulas
mg/dL x Valencia x 10
mEq/L =
Peso Atómico
mEq/L x Peso Atómico
mg/dL =
Valencia x 10

19. Miliequivalentes
Amp Gluc
Fosf Am
Solución onat
(ml) Na K Mg Ca Cl HCO3 ato onio
o
ClNa 11.70% 20 40 40
ClNa * 20.00% 20 68 68
ClK 14.50% 10 20 20
ClK ** 20.00% 10 26 26
ClCa 10.00% 10 14.0 14
GlCa *** 10.00% 10 4.5 4.5
So4Mg * 12.32% 10 10
HCO3Na 8.50% 20 20 20
HCO3Na 5.00% 20 12 12
PO3HK ** 2.72% 20 20 12
10 10 10
ClHN3 *** 5.35%
* : Hipersodio * : SulfoMagnesium
** : Kalium ** : Fosfokalium (fosfato Monobásico de potasio
*** : Gluconato de Calcio *** : Cloroamonium

20. Solución Glucosa Na Cl K Ca Mg PO4 AB Lact
Dextrosa AD 5.% 50
Dextrosa AD/10.% 100
Dextrosa AD/20.% 200
Dextrosa AD/50.% 500
Dextrosa 5%/0.90% ClNa 50 154 154
Dextrosa 5%/0.45% ClNa 50 77 77
ClNa 0.45% 77 77
ClNa 0.90% 154 154
ClNa 3.00% 513 513
Solución Ringer 147 156 4 4.5
Lactato Ringer 130 109 4 3.0 28
Manitol 20.0% (Manitol) 200
Sorbamin 3.0% (Sorbitol) 50 35 43 25 1 30
Sorbamin 8.5% (Sorbitol) 50 70 40 60 8 60 85
Nefroamin 4.5% 40

21. Concentración Cantidad total
Ingestión
Agua
Ingerida … 2L
Metabolismo
Celular … 0.4 L
Solutos totales … 600 mOsm
Sodio … 100 mEq
Potasio … 60 mEq
Excreción urinaria
Agua … 1.5 L
Solutos totales 400 mOsm/kg de H2O 600 mOsm
Sodio 60 mEq/L 90 mEq*
Potasio 36 mEq/L 54 mEq*

22.  En el estado de equilibrio, el volumen y la composición de
la orina dependen de ingestión de agua y de solutos alimentarios.
Una alimentación promedio en EUA, produce 600 mOsm de
solutos por día, que deben ser excretados por los riñones. La
mayoría de la gente ingiere más de 5g/día de cloruro de sodio,
equivalente a 85 mEq de Na+ (1g de NaCl = 17 mEq de Na+). La
excreción de potasio promedia de 40 a 60 mEq/día. La ingestión
de agua es mas variable, por lo general, asciende a alrededor de
2 L/día, una cantidad adicional de 400mL de H2O/día es generada
a partir del metabolismo celular. La perdida extrarrenal de agua
(perdidas insensibles) asciende a 10mL/kg de peso corporal /24hr,
igualmente dividida entre perdidas de los pulmones, piel y en las
heces. Las pérdidas de los pulmones y de la piel pueden variar
bajo condiciones funcionales, pero el agua de las heces rara vez
excede de 200mL/dia en el sujeto sano. Por tanto, un volumen
urinario característico de 24 hr es de 1500 mL y tiene las
concentraciones aproximadas de solutos.

23. REQUERIMIENTO DE FLUIDOS
NECESIDADES BASICAS
1. Perdidas insensibles de agua (evaporación por vía pulmonar y por piel)
› Perdida insensible total = 15ml/Kg/día
› Piel = 5-7ml/hora
› Pulmonar = 15-20ml/hora = 400 a 800ml/24hr
Condiciones anormales
› Hiperventilación : incrementa en 100ml por cada 5 respiraciones sobre lo
normal en 24 horas
› Fiebre : incrementa en 150 ml por cada grado en 24 horas
› Sudor:
Agua mEq
(ml) Na Cl K
Moderado Intermitente 500 25 25 7
Moderado continuo 1000 50 50 14
Profuso Continuo 2000 100 100 28

24. Continuación ….
 Paciente operado :
 Microlaparatomía 30 – 50 ml/hora
 Abdomen abierto 100ml/hora
 Torax abierto 150 ml/hora
 Nota:
En cálculos finos se hace necesario descontar de la pérdida
insensible el ingreso adicional de agua endógena producida por el
metabolismo propio de grasa y proteínas de la ingesta o el
catabolismo propio en caso de no ingerir alimentos
› Paciente de 70 kgr no hipercatabólico produce 300ml/día
› Paciente hipercatabólico puede llegar a 600-1000ml/día
› Para el cálculo global se resta de las pérdidas insensibles

25. Continuación ….
2. Pérdida
urinaria
Volumen urinario:
Débito urinario normal = 0.5-1.0 ml/kg/h
Adulto de 70Kg = 1000 – 1500 ml/24hr
Contenido de electrolitos en orina: depende de la ingesta y
del volumen urinario
Na Ur = 40 – 80 mEq/L
K Ur = 40 – 80 mEq/L
Cl Ur = 60 – 120mEq/L
3. Heces:
pequeña cantidad de agua y electrolitos. No es
importante en condiciones normales
Agua = 200ml Na = 20 mEq/L K = 45mEq/L Cl = 15mEq/L

26. Continuación ….
4. Necesidades básicas de fluidos y electrolitos totales
› Fluidos: en el adulto normal se debe considerar la pérdida insensible
(a la que se le resta el agua endógena) más la pérdida urinaria.
Volumen = 30 ml/kg/24hr
= 1500ml/m2 superficie corporal
= 1800 a 2500 ml/día
› Electrolitos:
Na : 40 – 100 mEq (5 a 9 g de Cl Na)
K : 40 – 80 mEq (4 a 5 g de ClK)
Mg : 8 – 12 mEq (1 a 3 g de SO4Mg)
Es conveniente dar 100 a 150 g de glucosa para evitar un
catabolismo interno incrementando, así mismo puede agregarse
30g de aminoácidos en solución.

27. Continuación ….
mEq/L en adultos
Volumen Max
SECRECIÓN
Usual/día Na Cl K HCO3 H
Normal
Saliva 1,000 100 75 5
J Gástrico (pH < 4.0) 2,500 60 100 10 90
J Gástrico (pH > 4.0) 2,500 100 100 10 90
Bilis 1,500 140 100 10 35
J. Pancreático 1,000 140 75 10 90
Fluido Ileal 3,500 129 116 11 29
Fluido colon 3,500 80 48 21 22
L. Cefalo-Raquídeo 200 – 300 141 127 3
Anormal
Ileostomía 500 – 2000 130 110 20
Ileostomía adaptada 400 50 60 10
Cecostomía 400 80 50 20
Colostomía (Asa transv.) 300 50 40 10
Diarrea 1000 - 4000 100 40 35 45

28.  La concentración de iones hidrógeno [H+] es la
determinante del estado ácido base en la sangre
y en todo el organismo. El balance se produce
entre los factores que lo aumentan (dieta,
metabolismo), los que lo eliminan (riñón, pulmón) y
los que tratan de estabilizarlo en forma rápida
(buffer).
› Dieta : Ingresa 1 mEq de H+/kg/día
› Metabolismo : Genera 13,000 a 15,000 mMoles de CO2
› Riñón : Elimina 1 mEq de H+/Kg/día
› Pulmón : Elimina 13,000 a 15,000 mMol de CO2/día
(regulado por el S.N.C.)

29. Continuación ….
BUFFERS
 Son sustancias que equilibran en primera instancia
los disturbios ácido base, actuando como ácido o
como base, tanto en el intracelular así como el
extracelular. Generalmente están formados por la
asociación de una base con un ácido. Cada
buffer tiene una constante de disociación llamada
pk
› Los buffers más importantes son:
› Bicarbonato/acido carbónico (HCO3/H2CO3)
› Fosfato
› Ion proteinato
 De estos, el más importante es el HCO3/H2CO3, ya
que tiene un pk = 6.1 cercano al valor normal del
pH que es de 7.40. además existen grandes
reservas y es altamente difusible a través de todas
las membranas y compartimentos, lo que hace
considerarlo como el buffer ideal y modelo de
estudio.

30. Continuación ….
HCO3 Bicarbonato
Buffer = :
H2CO3 Ácido Carbónico
El estudio ácido-base está orientado a determinar
la concentración de H+ (N=40nMol/L) y los factores
que han alterado este valor. El organismo tiene
múltiples mecanismos para mantener esta
concentración dentro de límites normales.

31. Continuación ….
pH 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8
H+ 158 126 100 79 63 50 40 32 25 20 16
El nivel de H+ es más demostrativo que el pH. Esta ecuación
es de utilidad para extrapolar o comprobar los otros
factores.
Definiciones Ácido Base
> 44 : Acidosis respiratoria
pCO2 = 40 +- 4mmHg
< 36 : Alcalosis respiratoria
> 26 : Alcalosis metabólica
HCO3 = 24 +- 2mEq/L
< 22 : Acidosis metabólica
> 7.44 : Alcalemia
pH = 7.4 +- 0.04
< 7.36 : Acidemia

32.  La clínica y el proceso fisiopatológico, orientan para sospechar el
tipo de disturbio presente pero para hacer un diagnostico de
certeza necesitamos exámenes de laboratorio: AGA, electrolitos y
otros dosajes.
 En todo disturbio ácido-base, debemos considerar que existe una
alteración primaria y otra compensatoria, la cual trata de mantener
el pH dentro de los límites normales.
DISTURBIO PRIMARIO COMPENSATORIO
Ac. Metabólica  HCO3  pCO2
Ac. Respiratoria  pCO2  HCO3
Alc. Metabólica  HCO3  pCO2
Alc. Respiratoria  pCO2  HCO3

33.  En los resultados de AGA, si existen alteraciones
ácido-base habrá un disturbio y otro
compensatorio. Para tipificarlos basta definir la
alteración de CO2 y del HCO3 y el que tenga el
mismo disturbio que el pH, será el disturbio primario
(compensado = PH normal, descompensado = PH alterado)
Ejemplo 1. Valores: pCO2 = 20; HCO3 = 12; pH = 7.32
pCO2 = 20 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 12 Acidosis metabólica
pH = 7.32 Acidemia
Dx : Acidosis metabólica descompensada
Ejemplo 2. Valores pCO2 = 25; HCO3 =19; pH = 7.48
pCO2 = 25 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 19 Acidosis metabólica
pH = 7.48 Alcalemia
Dx : Alcalosis respiratoria descompensada

34. Continuación ….
REGLA I (determinación del pH calculado)
pCO2 pH
 10 mmHg  0.08
Agudo  10 mmHg  0.08
 10 mmHg  0.03
Crónico
 10 mmHg  0.03
(> 72hr)
Cambios importantes en el pCO2 con cambios importantes en el pH, indican
disturbio respiratorio agudo; en cambio, grandes cambios en el pCO2 con poca
repercusión en el pH indican un disturbio crónico.
Esta regla también no es de mucha ayuda para hacer el cálculo del déficit de
HCO3 en l acidosis metabólica.

35. CAUSAS DE ACIDOSIS RESPIRATORIA AGUDA
CIRCULATORIAS: MUSCULAR:
 Embolismo pulmonar masivo Hiperkalemia severa
 Paro cardíaco Crisis de miastenia gravis
PULMONARES: SNC Y PERIFERICO:
Edema pulmonar masivo Anestesia
Neumonía severa Drogas como analgésicos y/o sedantes
Síndrome de dificultad respiratoria de Trauma
adulto Accidentes cerebro-vasculares
Broncoespasmo severo Apnea del sueño central
Aspiración Lesiones de la médula espinal cervical
Espasmo laríngeo Síndrome de Guillain-Barré
Apnea del sueño obstructiva. Neurotoxinas (botulismo, tétanos,
TORAX fosforados orgánicos)
drogas;: succinilcolina, curare,
Restricción ventilatoria
pancuronio, aminoglicósidos
Tórax inestable
Neumotórax
FALLA DEL VENTILADOR
Hemotórax

36. MANIFESTACIONES DE ACIDOSIS
RESPIRATORIA
NEUROMUSCULAR: CARDIOVASCULAR:
Ansiedad Taquicardia
Asterixis Vasodilatación
Letargia,estupor, coma Sensibilidad a la digital
Convulsiones
PCO2 total aumentada:
 cefalea Hipocloremia
Papiledema Hiperfosfatemia aguda
Paresias focales normokalemia
Temblor, mioclonias

37. CAUSAS DE ALACLOSIS RESPIRATORIA
DE ORIGEN EN SNC: MECANISMOS MIXTOS
(origen cortical cerebral) DESCONOCIDOS:
Ansiedad DROGAS Y HORMONAS
Dolor Salicílicos
Fiebre Nicotina
Lesióno inflamación Hormona Tiroidea
Disminución flujo sanguíneo Progesterona
Catecolaminas
POR HIPOXEMIA:
Altitud Xantinas
Cortocircuitospulmonares CONDICIONES ESPECIFICAS:
Imbalance ventilación-perfusión CirrosisHepática
Defectos de difusión pulmonar Septicemia por Gram Negativos
Embarazo (progesterona)
ESTIMULOS FISICOS:
Lesiones Hiponatremia
irritativas de las vías
respiratorias (tumor, inflamación, Exposición al calor
espasmo) Ventilación mecánica
Rigidez pulmonar (fibrosis o edema). Recuperación de acidosis metabólica
Disminución del movimiento de la
pared del tórax o del diafragma

38. MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA ALCALOSIS
RESPIRATORIA
NEUROMUSCULAR: METABOLICO:
Laxitud Hipocapnia, hipercloremia
Depresión de la función Hipofosfatemia
cognoscitiva Disminución del calcio iónico
Confusión
CARDIOVASCULAR:
Síncope
Taquicardia, hipotensión
Convulsiones
Angina
Parestesias (periorales y palidez)
Alteraciones electrocardiográficas
Temblor muscular, calambres, (depresión del segmento ST)
tetania Arritmias ventriculares
Apoplejía cerebral en la anemia
falciforme
GASTROINTESTINAL:
Naúseas, vómitos