Liquidos y electrolitos en pediatría

LIQUIDOS Y ELECTROLITOS
Dr. D. Rolando Narváez Zapata

OSMOLARIDAD
La ecuación utilizada para calcular un miliequivalente es
el peso atómico (g) / (valencia x 1.000).
Cl = 35.45 K = 39.10 Mg =24.31 C=12
H = 1 O = 16 Na = 23
Molécula gramo de la Glucosa: C6H12O6 (12-1-16): 72+12+96 =180g.
Milimola = 180 mg=1 mOsm
Ej. = SD 2 % (20,000/180) =111 mOsm/L.
Osmolaridad: Miliosmoles de soluto por kilogramo de
solvente (partículas osmóticamente activas)
(mOsm/Kg)

PRESION OSMOTICA
Es la presión que se debe aplicar a una solución para
detener el flujo neto de disolvente a través de
una membrana semipermeable.
Dependen del número de partículas en disolución, sin
importar su naturaleza.
La membrana plasmática regula la entrada y salida de
soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo
de barrera de control.

PRESION OSMOTICA
Es la presión que se debe aplicar a una solución para
detener el flujo neto de disolvente a través de
una membrana semipermeable
Sustancia Presión osmótica
 1 Milimola C6H12O6 1 mOsm/L
 1 Milimola NaCl 2 "
 1 Milimola Cl2Ca 3 "
 1 Milimola KCl 2 "
NaCl (35.5 + 23) = 58.5 g (Molécula gramo) 58.5mg= 2 mOsm
NaCl 0.9 % = 9000mg/58.5) = 153.8 x 2= 308 mOsm/L.
KCl (39.1+35.5) =74.6g (Molécula gramo) 74.6 mg= 2 mOsm

ELECTROLITOS POR ML
 NaCl 20%= 3.4 mEq/ ml
 KCl 14.9 % = 2mEq/ml
 KCl 30 % = 4 mEq/ml
 MgSO47H2O 10% = 0.8 mEq/ml
 HCO3Na 7.5% = 0.892 mEq/ml
C12H22CaO14(CH2OH(CHOH)4COO)2Ca 10% : 0.46 mEq/ml
GLUCONATO DE CALCIO PM 430.39.

OSMOLARIDAD DE LAS PRINCIPALES
SOLUCIONES
SOLUCIONES Na K Ca Cl (1)NaC3H5O3
mmo/L
 Lactato de ringer 130 4 1.5 109 28 273
 HARTMANN 131 5 2.0 111 29 279
 NaCl 0.9% 154 0 0 154 0 308
 C6H12O6 5 % 0 0 0 0 0 277
 HCO3Na 7.5 % 890 890 0 0 0 1780
(1) Lactato de sodio.

OSMOLARIDAD DEL PLASMA
CATIONES ANIONES
Mg/dL mEq/L Mg/dL mEq/L
 Na 326 142 Cl - 362 104
 K 16 4 CO3H- 60 27
 Ca 10 5 Fosfato 3.5 2
 Mg 2.5 2 Sulfato 1.5 1
A .Organ 15 6
Proteínas 7000 13
Total Mg 354.5 153 7442 153
Ca: 8.4-10.2 mg/dl = 2.10-2.55 mmol/L ( mg/dL x 0.25 = mmol/L)
( mg/dL x 0.5 = mEq/L )
 Osmolaridad = 2(Na+) + BUN/2.8 + Glucosa/18

FORMULA HIPO OSMOLAR VS STANDARD DEL
SUERO DE REHIDRATACIÓN ORAL
(mOsm)
 Na 75 Na 90
 K 20 K 20
 Cl 65 Cl 80
 Citrato 10 Citrato 30
 Glucosa 75 Glucosa111
Osmolaridad 245 331
HIPO OSMOLAR STANDARD

PREPARANDO 300 ML DE SOLUCIONES
77 90 51 512 (3%)
NaCl
(0.9%) ML
150 150 _ -
(267)
C6H12O6
(5%)ML
150 150 300 -
KCL
(14.9%) ML
3 3 3 -
HCO3Na
(8.4%) ML
_ 3.9 _ -
NaCl
(20%) ML
_ _ 4.5 45 (33)

OSMOLARIDAD DE SOLUCIONES
512 154
0.9%
90
0.52%
77 (1/2)
0.45%
51
(1/3)
0.3%
Na 512 154 77+13 77 51
Cl 512 154 77+20 77+20 71
K _ _ 20 20 20
C6H12O6 _ _ 138.5
(2.5%)
138.5
(2.5%)
277
(5%)
HCO3- _ _ 13 _ _
Osmolaridad 1024 308 358.5 332.5 419

SOLUCIONES UTILIZADAS EN NIÑOS CON EDA
SOLUCIONES SODIO
(mmol/L)
POTASIO
(mmol/L)
CLORURO
(mmol/L)
BASE
(mmol/L)
GLUCOSA
mmol/L (%)
OSMOLALI
DAD
SRO OMS 90 20 80 30 111 (2) 310
SRO OMS 75 20 65 10 75 (1.35) 245
PEDIALYTE 75 20 65 30 126 (2.27) 316
GATORADE 23.5 <1 17 3 249(4.5) 300
COLAS 1.6 <1 - 13.4 (5-15) 550-750
CALDO DE
POLLO
250 8 - 0 0 500

REQUERIMIENTOS DE AGUA
POR SUPERFICIE CORPORAL 1500 – 2000 ml/m2
Fórmula de Holliday - Segar
Peso Diarios Horarios Máximo
1-10 Kg 100 ml/kg 4 ml/kg 1000
11- 20 Kg 1000ml + 50 ml/kg 40ml+ 2ml/kg 1500
20 – 40 kg 1500ml + 20 ml/kg 60ml+ 1ml/kg 1900

FORMULA PARA CALCULAR LA
SUPERFICIE CORPORAL (I)
DE 0 A 5 KG M2= (0.05 X KG) +0.05
DE 6 A 10 KG M2= (0.04 X KG) +0.10
DE 11 A 20 KG M2= (0.03 X KG) +0.20
DE 21 A 40 KG M2 = (0.02 X KG) +0.40

FORMULA PARA CALCULAR LA
SUPERFICIE CORPORAL (II)
 < 10 Kg (Kg x 4) + 9/100
 10 a 20 Kg (Kg x 4) + 7/(Kg + 90)
 > 20 Kg (Kg x 2) + 40/100

SODIO Y POTASIO
SODIO
VN= 135-145 1 mEq = 23 mg
REQ. = 30-50 mEq/m2. 2-4 mEq/Kg/d
1 g. de sal = 18 mEq de Na.
POTASIO*
VN= 3.4- 5.5 1 mEq = 39.1 mg
REQ. = 20-40 mEq/m2 2-3 mEq/Kg/día (1-3 mEq/dl)
*Dosis máxima 1 mEq/Kg/Hora 40 mEq/L

Hiponatremia e Hipernatremia
Hiponatremia Hipernatremia
T
V
C
T
V
C

HIPONATREMIA SINTOMATICA
Ej. Niño con 8 kg. Na. 105, DH… Tx. Diazepán
Déficit de sodio = (125-105) x 0.6 x 8 kg = 96
Solución 512 ó al 3 %= se requieren 190 ml.
Velocidad 6 mEq/kg/hora = 2 horas, pasaremos
200 cc en 2 horas
Continuar con solución 90 = 25 CC/KG/H

HIPERNATREMIA
-PRIORIDAD: RESTAURAR EL VOLUMEN I.V.
-PREFERENCIA SOLUCION SALINA
-CARGAS DE 10 A 20 ML/KG
-REDUCIR 12 mEq/L-24 Horas: 0.5 mEq/l/Hora
(SI DURANTE EL TRATAMIENTO EL PX CONVULSIONA
SOSPECHAR EDEMA CEREBRAL Y TRATAR CON NaCl 3 %)
-CONTINUAR CON SOLUCION 77
-LA HIPERGLICEMIA NO TRATAR CON INSULINA-

HIPOKALEMIA
 Debilidad, hiporreflexia, calambres o parálisis
del sistema musculoesquelético.
 Letargia y confusión
 Íleo
 Disritmias cardíacas
ECG: retardo en la despolarización, ondas t aplanadas
a ausentes en casos extremos ondas u, e intervalo Q-T
prolongado.

MANIFESTACIONES CLINICAS HIPERKALEMIA
K- Sérico Cambios en ECG Otros síntomas
<2.5 Ondas u prominentes, disritmia
ventricular, aplanamiento de ST
Apatía, debilidad,
parestesia
> 7.5 Ondas T picudas Debilidad, parestesia
Pérdida de la onda P, ensanchamiento
del QRS
-
Depresión del segmento ST mas
ensanchamiento del QRS
Tetania
Bradicardia, bloqueo aurículo
ventricular Iº, disritmia ventricular, fallo
cardíaco.

Tratamiento de la Hiperkalemia
 Leve a Moderada (6 a7).
a) Colocar monitor cardíaco al paciente, eliminar el K de la dieta
y los líquidos IV.
b) Kayexalato VO cada 6 horas.
 Severa (> 7)
a) Insulina Regular 0.1 u/Kg/IV con dextrosa al 25 % 2 ml/kg en
30 minutos, repetir dosis en 30 a 60 minutos o comenzar
infusión de dextrosa al 25% 1 a 2 ml/kg/hora con insulina
regular 0.1 u/kg/hora. Monitoreo horario de glucosa.
b) NaHCO3 1 a 2 mEq/kg iv. En 5 a 10 minutos aún en ausencia
de acidosis.
c) Gluconato de Calcio al 10% 100 mg/kg/dosis en 3 a 5
minutos, puede repetirse en 10 minutos.
d) Dialisis peritoneal.

HIPOCALCEMIA
Mg/dL mmol/L Ionizado
mg/dL
Ionizado
mmol/L
RNP <7 < 1.75 < 4 < 1
RNT <8 < 2 < 5 < 1.2
SITUACIONES ESPECIALES
MBPN Asintomático 0.8 -1
> 32 S Sintomático > 1

Trastornos del estado ácido-base
 Una joven de 16 años se presenta al Servicio de Urgencias
con náuseas, vómitos, fiebre escalofríos, diarrea, calambres
en las piernas, dolor abdominal y cefalea de 4 días de
evolución…
 FC 165, FR 28, PA 65/30 SaO2 100, recibiendo O2 100% a 4
l/min.
 GSA: pH 7,24, PO2 138 mm Hg, PCO2 19 mm Hg,
HCO3 8 mEq/L y EB -18 mEq/L .
 Dx……………………?

evolución…
l/min.
 GSA: pH 7,24, PO2 138 mm Hg, PCO2 19 mm Hg, HCO3 8
mEq/L y EB -18 mEq/L .
 Dx (1) Acidosis metabólica con compensación respiratoria.
Una hora después: PO2 63, PCO2 43, HCO3 13.2, EB -16.
Dx (2)…………..?

evolución…
l/min.
 GSA: pH 7,24, PO2 138 mm Hg, PCO2 19 mm Hg,
HCO3 8 mEq/L y EB -18 mEq/L .
 Dx (1): Acidosis metabólica con compensación respiratoria.
 Una hora después: PO2 63, PCO2 43, HCO3 13.2, EB -16.
 Dx (2) Acidosis metabólica sin compensación respiratoria por
insuficiencia respiratoria en progreso.

Trastornos del estado acido-base
HCO3 PCO2
HCO3 PCO2
METABOLICA RESPIRATORIA
ALCALOSIS
ACIDOSIS

INTERPRETACION DE LA
GASOMETRÍA
pH = HCO3- BASE 20/1
H2CO3. ACIDO
pH 7.35-7.45 7.4 PACO2 = 35- 45 40
Primera Regla Dorada: Calcular el impacto de la PACO2 sobre el pH.
Sí PACO2 (+) 10 torr pH ( ) 0.08 u.
Ej. PACO2= 50 pH (esperado) = 7.32 (Ac. respiratoria) Hipoventilación.
PACO2 = 30 pH (esperado) = 7.48 (Al. respiratoria) Hiperventilación

El sistema respiratorio en el
equilibrio acido-base
 El pH sistémico es monitorizado por
quimiorreceptores centrales en el bulbo
raquídeo.
 La PCO2 arterial y la PO2 arterial, por
quimiorreceptores periféricos, en los cuerpos
carotídeos y aórticos.
 Esos quimiorreceptores actúan a través de
los centros de control respiratorio central.
 H + HCO3 H2CO3 CO2 + H2O

INTERPRETACION DE LA
GASOMETRÍA
Segunda Regla Dorada: Calcular el componente metabólico.
Sí PH (+) 0.01 u, Base (+) 2/3 mEq/L
Por cada 0.01 cambio en u de PH que no sea debido a CO2,
existe un cambio en la base de 2/3 mEq/L.
Ej. Una disminución de 0.09 u en el PH resulta en una
disminución de 6 mEq/L
(9 x 2/3) en exceso de la base, asumiendo que no existe ningún
cambio en la PACO2.

Los riñones en el equilibrio acido-base
 1) Reabsorción del HCO3 filtrado.
 2) Excreción de la carga diaria de acido.
 El 90% del HCO3 es reabsorbido en los
túbulos proximales, principalmente
intercambio de Na e H y el 10% se reabsorbe
en la porción distal del nefrón por una bomba
de protones (H – ATPasa).
 Amortiguadores en la orina : H+ NH3= NH4

EXCESO DE BASE
Describe la presencia ( en mili equivalentes por litro) en la
sangre en un exceso de base ó un déficit de ácidos fijados.
El valor es positivo si hay un exceso de base y un valor
negativo cuando existe una deficiencia de base ó un exceso
de ácidos fijados.
Ej. PaCO2 =50 PH= 7.26
Según primera regla dorada el aumento de 10 torr del PACO2
dará un PH calculado de 7.32. Ya que la medida es de 7.26
hay una diferencia del PH de 0.06 unidades .Esto define el
déficit de base de 4 mEq/L ( 6x 2/3)=
Dx : Acidosis respiratoria y acidosis metabólica

TERCERA REGLA DORADA
Déficit de bicarbonato= déficit de base(mEq/L)
x peso (kg) x 0.3
Ej. 25 kg, PaCO2 50 torr y pH 7.18 .
La PaCO2 esta aumentada por 12 torr, se
esperaría un pH de 7.30 hay una diferencia
de 0.12 unidades es atribuida a acidosis
metabólica con un déficit calculado de 8
mEq/L ( 12 x 2/3)
Corrección:8 x 25 x 0.3 =60, pasar la mitad de
esta cantidad en acidosis MET MOD

RESUMEN DE ALTERACIONES
EQUILIBRIO ACIDO-BASE
 pH ↑pCO2 ↑ HCO3 ↑ :
 pH ↑ pCO2 ↓ HCO3 ↓ :
 pH ↑ pCO2↓ HCO3 ↑ :
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↑ :
 pH ↓ pCO2 ↓ HCO3 ↓ :
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↓ :

 pH ↑pCO2 ↑ HCO3 ↑ : Alcalosis metabólica
 pH ↑ pCO2 ↓ HCO3 ↓ :
 pH ↑ pCO2↓ HCO3 ↑ :
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↑ :
 pH ↓ pCO2 ↓ HCO3 ↓ :
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↓ :

 pH ↑ pCO2 ↓ HCO3 ↓ : Alcalosis respiratoria
 pH ↑ pCO2↓ HCO3 ↑ :
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↑ :
 pH ↓ pCO2 ↓ HCO3 ↓ :
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↓ :

 pH ↑ pCO2↓ HCO3 ↑ : Alcalosis mixta
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↑ :
 pH ↓ pCO2 ↓ HCO3 ↓ :
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↓ :

 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↑ : Acidosis respiratoria
 pH ↓ pCO2 ↓ HCO3 ↓ :
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↓ :

 pH ↓ pCO2 ↓ HCO3 ↓ : Acidosis metabólica
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↓ :

 pH ↓ pCO2 ↓ HCO3 ↓ : Acidosis metabólica
 pH ↓ pCO2 ↑ HCO3 ↓ : Acidosis mixta

Incremento en parámetros
ventilatorios
Efecto en los gases sanguíneos
PaCO2 PaO2
Presión Inspiratoria (PIP)
Presión al final de la espiración PEEP)
Ciclado por minuto (cpm )
Tiempo inspiratorio ( TI )
Relación inspiración: espiración ( I:E )
Fracción inspirada de oxígeno (FiO2)
Flujo (F)
Presión media de vía aérea (PMVA)
Disminuye Aumenta
Aumenta Aumenta
Disminuye Mínimo aumento
TI 0.35-0.5 sin efecto Igual o aumenta
TI < 0.35 disminuye Igual o disminuye
TI >0.5 aumenta Aumenta
1:1 aumenta Igual o aumenta
1:2 igual o disminuye Igual o disminuye
Ninguno Aumenta
Disminuye Aumenta
Disminuye Aumenta

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