Evaluacion de primer periodo Quimica grado 11

1. PRIMER BIMESTRAL DE QUIMICA GRADO 11°____
INSTITUCION EDUCATIVA JUAN J ESCOBAR
Profesor: Ing. Wilmer Alberto Enríquez
Nombres: __________________________Apellidos:___________________________.
Logros: Conoce y aplica aspectos fundamentales de la química general, balanceo, números de oxidación, soluto, solvente, soluciones,
concentraciones. ¡Mucha suerte!
1. En una reacción química exotérmica se agregan 2 gr de 13. El número de oxidación para un compuesto en estado
potasio (K=39.1 gr/mol) a 350 ml de agua el número de moles libre siempre será:
de soluto es: a) +1
a) 0.0511 mol b) -2
b) 19.55 mol c) 0
c) 175 mol d) +2
-3
d) 5.714 x 10 mol 14. El termino redox significa:
2. Las concentraciones molares y molal son a. Oxidación reducción.
respectivamente. b. Reacción oxidante.
a. 146 M y 146 m c. Reacción reducida.
b. 5.71 M y 5.71 m d. Reacción balanceada.
c. 0.175 M y 0.175 m 15. En un tubo de ensayo que contiene agua se le agregan
d. 0.146 M y 0.146 m 20 gr de sal, se agita y después de un tiempo se observa
3. los elementos químicos reacciona para formar: que parte de la sal no se disuelve es válido afirmar que:
a) reactivos. a. Es una mezcla homogénea.
b) Productos. b. Es una solución insaturada
c) Coeficientes. c. Es una solución sobresaturada.
d) Subíndices. d. Es una solución saturada.
4. las reacciones que liberan calor se conocen como: 16. De una solución de 250 ml y 0.5 Molar se extraen 10 ml
a) endotérmicas. y se añade agua hasta completar 100 ml de acuerdo con
b) Exotérmicas. esto es validoafirmar de la nueva solución:
c) De adición. a. Aumenta la concentración.
d) De sustitución. b. Disminuye su concentración.
5. Es la representación de una reacción de adición: c. Se sobresatura la solución.
a) X Z --------- X + Z d. Se diluye el soluto.
b) XY + Z --------- XZ + Y 17. La concentración de la nueva solución será (C1V1=C2V2):
c) X + Y ------------ XY a. 0.2 M
d) X + Y----------- X + Y b. 0.125 M
6. Es la representación de una reacción de sustitución: c. 1.25 M
a) X Z --------- X + Z d. 5 M
b) XY + Z --------- XZ + Y 18. Escribe F o V al frente de cada afirmación:
c) X + Y ------------ XY a. El soluto es el componente en mayor cantidad en una
d) X + Y----------- X + Y solución.( )
7. Es la representación de una reacción de descomposición: b. El solvente el componente en mayor cantidad en la
a) X Z --------- X + Z solución.( )
b) XY + Z --------- XZ + Y c. El efecto tyndall es una propiedad de coloides y
c) X + Y ------------ XY soluciones.( )
d) X + Y----------- X + Y 19. A partir de la siguiente reacción AB + CD que tipos
8. Cuantos átomos de oxigeno hay en 8Ba(OH)2 : de reactivos se pueden obtener:
a) 8 a. EF + HI
b) 16 b. Solo EF.
c) 2 c. Solo HI
d) ninguno de los anteriores. d. AD + BC
9. Cuantos átomos de bario hay en 8Ba(OH)2 : 20. Los coeficientes que balancean la reacción NH3N2 + H2
a) 8 son:
b) 16 a. 3, 2,2
c) 2 b. 2,2,3
d) 32. c. 3,1,1
10. Balancear una reacción química es: d. 2,1,3
a) Subíndices en los reactivos y productos deben ser 21. Los coeficientes que balancean la reacción Fe + H2 O
iguales Fe3 O4 +H2Son:
b) Coeficientes en los reactivos y en los productos. a. 3,4, 1,1
c) moléculas que reaccionan = moléculas que se forman b. 4,3,4,3
d) # de átomos en los reactivos = # de átomos en los c. 3,4,1,4
productos. d. 4,3,1,4
11. Una muestra de 1.257 gr de un compuesto consta de 22. De la reacción anterior podemos afirmar que un
1.010 gr de cinc y 0.247 gr de oxigeno, Las moles de cinc reactivo es:
y oxigeno son (O=16 gr/mol; Zn=65.4 gr/mol): a. Fe.
a) 0,015 b. Fe3 O4
b) 0,030 c. H2
c) 45 d. Fe (OH)3
d) 15 23. De la reacción del punto 23 podemos afirmar que un
12. El numero de oxidación para el hidrogeno cuando forma producto es:
CaH2 es: a. Fe. C. Fe3 O4
a) +1 c) -1 b. Fe (OH)3d. H2O
b) -2 d) +2