Cambio del volumen de un gas al cambiar la presión a temperatura constante

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 2
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Cambio del volumen de un gas al cambiar la
presión a temperatura constante

2. Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante
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3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante

4. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante
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5. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
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6. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
Para dos condiciones diferentes del gas, si no varía su número de moles (n)
y teniendo en cuenta que R es constante se cumplirá:
PV / T = nR
P’V’ / T’ = nR
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7. Si no se conocen más datos que los del enunciado, este tipo de problemas
hay que resolverlos suponiendo que el gas se comporta idealmente
Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante
La ecuación de estado de un gas ideal se puede escribir así:
PV / T = nR
Para dos condiciones diferentes del gas, si no varía su número de moles (n)
y teniendo en cuenta que R es constante se cumplirá:
PV / T = nR
P’V’ / T’ = nR
Igualando las dos anteriores:
PV / T = P’V’ / T’
expresión que permite transformar unas condiciones en otras
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Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante
PV / T = P’V’ / T’
Aplicaremos, pues,
esta expresión

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Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante
PV / T = P’V’ / T’
740 torr · 5 L / T = 760 torr · V’ / T
Como la tenperatura no cambia,
escribiremos T a ambos lados de la
igualdad
Nota: 1 atm = 760 torr,
pero no es preciso hacer
la transformación
Como la tenperatura no cambia,
escribiremos T a ambos lados de la
igualdad…

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Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante
PV / T = P’V’ / T’
740 torr · 5 L / T = 760 torr · V’ / T
740 torr · 5 L = 760 torr · V’
lo que nos permite cancelar dicha
variable

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Una masa de oxígeno ocupa 5,00 L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el
volumen de la misma masa de gas a presión estándar manteniendo la
temperatura constante
PV / T = P’V’ / T’
740 torr · 5 L / T = 760 torr · V’ / T
740 torr · 5 L = 760 torr · V’
V’ = 4,87 L

12. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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y-estructura-atomica-y-molecular/
Más…

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