Este documento presenta un resumen de la historia de la tabla periódica. En tres oraciones: La tabla periódica fue descubierta por el químico ruso Dmitri Mendeleyev en 1869, cuando ordenó los elementos conocidos en ese momento basándose en sus masas atómicas y propiedades químicas similares. Mendeleyev predijo correctamente las propiedades de elementos aún no descubiertos y dejó espacios vacíos en su tabla para ellos. La tabla periódica de Mendeleyev sentó las bases del

1. Quí mica
Edición #1……..HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA………pag #1
La tabla periódica se que haya pasado a la cuenta de que los
descubrió gracias al historia como el elementos tenían un
químico italiano descubridor de la tabla orden fundamental: no
Stanislao Cannizzaro periódica. diseñó la tabla
(1826-1910). En 1858 En 1869, al trabajar en periódica, la descubrió.
publicó una lista de su libro Principios de la Si estaba én lo cierto,
pesos atómicos fijos química, Mendeleyev sabía que tenía que
(que ahora se conocen escribió los nombres de haber sitio en su tabla
como masas atómicas los elementos, así como para elementos nuevos.
relativas) para los algunas de sus Tenía tanta confianza en
sesenta elementos que propiedades principales, su descubrimiento, que
entonces se conocían. Al en fichas individuales, predijo las propiedades
ordenar los elementos para poderlos ordenar de los elementos que
de menor a mayor peso adecuadamente en la faltaban y que
atómico, las exposición de sus posteriormente se
propiedades químicas se propiedades químicas. confirmaron. En algunos
repetían curiosamente a Mientras ordenaba las casos, Mendeleyev
intervalos regulares. El fichas, descubrió el también cambió el
químico inglés John patrón de lo que ahora orden de los pesos
Newlands (1838-1898) conocemos como tabla atómicos, para que
se dio cuenta de esto en periódica. Mendeleyev elementos similares
1864, pero con su "ley ordenó sus fichas según pudieran aparecer en el
de octavas" sólo hizo el los pesos atómicos de mismo grupo. Esta
ridículo. Cinco años más los elementos que aparente anomalía no se
tarde, el químico ruso formaban óxidos pudo explicar hasta
Dmitri Ivanovich similares. Al ordenarlos 1913, al plantearse la
Mendeleyev (1834- por columnas, estableció teoría de los isótopos.
1907) hizo la estructura de la tabla
prácticamente el mismo periódica que se usa
descubrimiento. Sin desde entonces.
embargo, lo que hizo fue La genialidad de
mucho más Mendeleyev reside en el
impresionante y es justo hecho de que se diera

2. Quí mica
ESTRUCTURA DEL ATOMO.
Para explicar la estructura se denomina configuración electrónica. El número de electrones
del átomo, el físico danés es igual al número atómico del átomo: el hidrógeno tiene un
Niels Bohr desarrolló en único electrón orbital, el helio dos y el uranio 92. Las capas
1913 una hipótesis conocida electrónicas se superponen de forma regular hasta un máximo
como teoría atómica de Bohr de siete, y cada una de ellas puede albergar un determinado
(véase Teoría cuántica). número de electrones. La primera capa está completa cuando
Bohr supuso que los contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo de
electrones están dispuestos ocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada
en capas definidas, o niveles vez mayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la
cuánticos, a una distancia séptima capa llena. Los “últimos” electrones, los más externos o
considerable del núcleo. La los últimos en añadirse a la estructura atómica, determinan el
disposición de los electrones comportamiento químico del átomo.
¿DONDE SURGE LA AFINIDAD
ELECTRONICA?
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se También podemos
define como la energía involucrada cuando un átomo recurrir al proceso
gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima contrario para
energía) que captura un electrón y forma un ion determinar la
mononegativo: primera afinidad
. electrónica, ya que
sería la energía
Dado que se trata de energía liberada, pues consumida en
normalmente al insertar un electrón en un átomo arrancar un electrón
predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene a la especie aniónica
signo negativo. En los casos en los que la energía mononegativa en
sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de estado gaseoso de
repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa un determinado
comúnmente en el sistema internacional de elemento;
unidades en kJmol-1. evidentemente la
entalpía

3. Quí mica
correspondiente AE tiene signo negativo, salvo
para los gases nobles y metales alcalinotérreos.
Este proceso equivale al de la energía de
ionización de un
Átomo, por lo que la AE sería por este formalismo tipo de contraión,
la energía de ionización de orden cero. Esta estado sólido,
propiedad nos sirve para prever que elementos ligando-disolución,
generaran con facilidad especies aniónicas etc.
estables, aunque no hay que relegar otros factores:
.
LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
En 1864, el cualquier otro variando regla, esta
químico tenía unas progresivamente ordenación no
inglés John propiedades muy fue apreciada
El nombre de
Alexander Reina similares al por la comunidad
octavas se basa
Newlands comuni primero. En científica que lo
en la intención
có al Royal esta época, los menospreció y
de Newlands de
College of llamados gases ridiculizó, hasta
relacionar estas
Chemistry (Real nobles no habían que 23 años más
propiedades con
Colegio de sido aún tarde fue
la que existe en
Química) su descubiertos. reconocido por
la escala de las
observación de Ordenación de la Royal
notas musicales,
que al ordenar los elementos Society, que
por lo que dio a
los elementos en en familias concedió a
su
orden creciente (grupos), con Newlands su
descubrimiento
de sus pesos propiedades muy más alta
el nombre de ley
atómicos parecidas entre condecoración,
de las octavas.
(prescindiendo sí y en periodos, la medalla Dabi.
del hidrógeno), formados por Como a partir
Isabel Álzate Vásquez
el octavo ocho elementos del calcio Tatiana Ospina
Cardona
elemento a cuyas dejaba de
Verónica Ramírez
partir de propiedades iban cumplirse esta Osorio -10-B - 2013

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LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS.
1 2 3 4 5 6 7
Li Be B C N O
6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0
F
19,0
Na Mg Al Si P S
23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,1
Cl
35,5
K Ca
39,0 40,0
TABLA PERIODICA DE MENDELEIV .
En 1869, el ruso Dimitri la periodicidad de los volúmenes la llevaron a cabo los dos
Ivánovich Mendeléyev publicó su atómicos en función de la masa químicos de acuerdo con los
primera Tabla Periódica atómica de los elementos. Por ésta criterios siguientes:
en Alemania. Un año después lo fecha ya eran conocidos
hizo Julius Lothar Meyer, que 63 elementos de los 90 que existen
basó su clasificación periódica en en la naturaleza. La clasificación
Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
Los agruparon en filas o periodos de distinta longitud.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicas similares, como la valencia.

5. Quí mica
Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo Esta tabla fue completada
buena acogida al principio. Después de varias modificaciones a finales del siglo XIX con
publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida un grupo más, el grupo
por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que cero, constituido por
al cabo de los años se llamaron familia A y B. los gases
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de nobles descubiertos
los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, durante esos años en el
implícitamente, las valencias de esos elementos. aire. El químico ruso no
aceptó en principio tal
descubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en
su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad
química (valencia cero), se les asignó el grupo cero, la Tabla a partir de restos de
Periódica quedó más completa. un sincrotrón en 1937, se
El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la convirtió en el primer
existencia de elementos. Dejó casillas vacías para situar en elemento producido de
ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizaría años forma predominantemente
después. Incluso pronosticó las propiedades de algunos de artificial.
ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado
debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llamó eka–silicio;
el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado químicamente

6. Quí mica
JOHAN WOLFAN DÖBEREINER.
Químico francés, profesor en la de la catálisis y realizo algunos intentos de la clasificación de los elementos
universidad de Jena, estudio los conocidos.
fenómenos
de la caña de azúcar, esta bacteria promueve igualmente la fijación de
nitrógeno. Fue la primera vez que se encontró este tipo de bacterias en
APORTE: Elaboró un informe
gramíneas.
que mostraba una relación entre
la masa atómica de ciertos
elementos y sus propiedades en
1817. El destaca la existencia de
similitudes entre elementos
agrupados en tríos que él
denomina “triadas”. La triada del
cloro, del bromo y del yodo es un
ejemplo. Pone en evidencia que la
masa de uno de los tres elementos
de la triada
es intermedia entre la de los otros
dos. En 1850 pudimos contar con
unas 20 triadas para llegar a una
primera clasificación coherente.
Sus estudios sobre las bacterias
fijadoras de nitrógeno
revolucionaron el cultivo de soja
en Brasil, y permitieron que los
agricultores redujesen los costes
derivados de la utilización de
fertilizantes, y aumentaran, al
mismo tiempo, la producción. En
la década de 1950 encontró una
nueva bacteria diazotrófica
(capaz de sintetizar compuestos
orgánicos nitrogenados a partir
del nitrógeno atmosférico) que
denominó Beijerinckia
fluminensis. Asociada a las raíces

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ATOMOS Y TABLA PERIODICA

8. Quí mica

9. Quí mica
NOMBRES DESCUBRIMIENTO IMAGEN
Johann
Johann Wolfang Döbereiner (1780-1849),
profesor de Química en la universidad de Jena,
hizo uno de los primeros intentos de
Wolfang clasificación de los elementos, cuando en 1817
mostró que el estroncio tenía una masa atómica
Döbereiner
aproximadamente igual a la media aritmética de
las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos
similares a él. Posteriormente mostró la
existencia de más grupos como éste, a los que
llamó triadas, por ejemplo:
Cl - Br - I
Ca - Sr - Ba
S - Se - Te
Li - Na - K
John
Alexander Newlands se dio cuenta que el octavo
elemento se asemejaba al primero, así
Reina como el noveno era similar al segundo,
etc. A esta observación se le llama, “Ley
Newlands de las octavas de Newland”, en honor
al químico inglés.
Dimitri Su investigación principal fue la que
dio origen a la enunciación de la ley
Mendeleiev periódica de los elementos, base del
sistema periódico que lleva su
nombre. En 1869 publicó su
libro Principios de la química, en el
que desarrollaba la teoría de la Tabla
periódica de los elementos.
Isabel Álzate Vásquez
Tatiana Ospina Cardona
Verónica Ramírez Osorio -10-B - 2013

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CHISTES: -¿En qué se parece el oro al aullido?
En que el oro en la tabla periódica es Au y el aullido es ¡auuuuuuu!
-¿En qué se parece una pregunta corta al yodo?
En que el pregunta corta es ¿y? y el yodo es "I"
- ¿En qué se parece una pregunta corta al yodo?
En que el pregunta corta es ¿y? y el yodo es "I"
-¿En qué se parece el asombro al oxígeno?
En que el oxigeno es "O" y el asombro es ¡Oh!
-Le dice un amigo a otro:
Antes, todas las mujeres iban detrás de mí.
¿Y ahora por qué no?
Es que ya no robo bolsos.
-Abuelo, ¿has visto los tripis que había encima de la nevera?
No, y tú ¿has visto los dragones que hay en el pasillo?
-Un hombre entra en una tienda de objetos religiosos y pregunta por el precio del
crucifijo y le dice el de la tienda...
Unas tres mil
Y le dice el tío:
Y sin el gimnasta?
- ¿Cuál es la formula química del agua bendita?
H-DIOS-O
- Devuélveme mi oro
- Mi Au
Isabel Álzate Vásquez
Tatiana Ospina Cardona - Verónica Ramírez Osorio -10-B - 2013

11. Quí mica
HISTORIETAS:
ADIVINANZAS:
1-Pálida es mi cara, pero muy hermosa, 2- Toda mi vida en un mes;
a veces de tarde se me ve borrosa, mi caudal son cuatro cuartos
en cambio de noche brillo como ninguna, y aunque me ves pobrecita
sobre el mar, sobre el río o sobre la laguna. yo ando siempre por lo alto.
3- Me escriben con cuatro letras,
Significo claridad,
Si me quitan una letra
una queda y nada más.

12. Quí mica
SOPA DE LETRAS
D O B E R E I N E R Y D G 1 8 5 8 R H J I L A D M
A B J L Ñ X D F G N O W W N L Ñ K Q C V N M P Z A
N B O E P X Ñ P Ñ T V H N Y P R O P I E D A D E S
Z H W C Ñ Z L H X D Z R Y H Z Q K Ñ G E Y K L V A
S L R T B I D G V M G L Q I Q R O Ñ B T Y Ñ M Z A
D Ñ Q R Q Y F B F P Y F C H K E P F Q G T U Z I T
F U S O C I M I U Q L H P T P U D S S N E D A X O
G M E N D E L E I E V C Ñ G L N C V C P R F Y B M
H G M I X E V L U U Ñ R T R Ñ M A A P O B F H K I
J Z P C R R T P H Y A T Y Q D Q E N B I D T V B C
K X U A F I N T D A D Q P E F Y O P Y U A T A U A
L C H M P P E V M T K W V U H I K T A J J Z F J M
Ñ V O V G Y W X K R L I G I C I E N T I F I C A O
P M R F H T L S H E Ñ K G A S E S N O B L E S E G
O K R Z O T A B L A P E R I O D I C A T G E G J Z
I R A H N F N P F E W O N R Z K H D Ñ R T S J S T
U T Z P Z Q D U Y S C Q E P W K K A B W R T G B C
Y S Z Ñ X Ñ S F P E S O S A T O M I C O S R Z G O
T U I B W L N Y D M R W U L C N Ñ A L Q G Z X G J
R Q N Q E I Ñ N W V H K P S A V A T C O E D Y E L
L G A T O M O T Y P F U E M L Ñ Q Q Y T P B B E S
C B C F G C Ñ W E L E C T R O A F I N I D A D L S
Isabel Álzate Vásquez
Tatiana Ospina Cardona
Verónica Ramírez Osorio
Dobereiner, elementos, electrónica, afinidad, Newlands, Mendeleiv, masa
atómica, químicos, propiedades, tabla periódica, condecoración, gases nobles
científica, átomo, electroafinidad, Canizzarro, 1858, pesos atómicos, ley de
octavas.