El documento introduce los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo la clasificación de compuestos del carbono, grupos funcionales, hidrocarburos, compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros elementos. Explica la formulación sistemática y nomenclatura de estos compuestos, así como diferentes tipos de isomería.

1. Introducción a la Química Orgánica

3. Grupos funcionales. Series homólogas. Grupo funcional : “Es un átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en que están presentes”. Serie homóloga : “Es un grupo de compuestos en los que la única diferencia formal entre sus miembros se encuentra en el número de grupos metileno, -CH 2 -, que contiene”

7. Tipos de hidrocarburos

18. ISOMERÍA (compuesto distintos con la misma fórmula molecular)

21. ISOMERÍA ÓPTICA Sólo se observa distinta distribución espacial (en tres dimensiones) de los grupos unidos a un átomo de carbono. Para que haya isómeros ópticos es necesario que los cuatro sustituyentes unidos a un átomo de carbono sean “ distintos ” (carbono asimétrico).

22. ISOMERÍA ÓPTICA (cont). Se asigna un orden de prioridad a los grupos (por número atómico). Si dos de ellos fueran el mismo átomo el orden se determina por la prioridad de sus sustituyentes. Se sitúa el sustituyente 4 hacia atrás y se observa el triángulo que forman los otros tres. Si el orden 1-2-3 sigue las agujas del reloj el isómero se denomina R y si sigue el contrario se denomina S .

23. Numeración de cadenas Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional. En el caso de que haya varios grupos funcionales se da prioridad al principal. Por ejemplo, CH 3 –CO–CH 2 –CH 3 se nombra butanona simplemente y no 2  butanona, ya que sólo es posible dicha cetona Sólo se numera si es necesario diferenciar los compuestos Por ejemplo, CH 3 –CH 2 OH se nombra etanol simplemente y no 1 etanol, ya que no es posible el 2  etanol

24. Numeración de cadenas hidrocarbonadas Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional (doble o triple enlace). En el caso de que haya un doble y un triple enlace se da prioridad al doble (principal). Por ejemplo, CH 3 –CH 2 –CH=CH 2 se nombra 1 buteno y no 3 buteno. 4 3 2 1 CH 3 –CH 2 –CH=CH 2

25. Formación de ésteres. Se producen por la reacción de deshidratación entre un ácido y un alcohol. Ácido orgánico + alcohol éster + agua Ejemplo: CH 3 –CH 2 –COOH + CH 3 OH CH 3 –CH 2 –COO–CH 3 + H 2 O propanoato de metilo

26. Formación de amidas. Se producen por la reacción de deshidratación entre un ácido y un amina. Ácido orgánico + amina amida + agua Ejemplo: CH 3 –CH 2 –COOH + CH 3 – NH 2 CH 3 –CH 2 –CO–NH–CH 3 + H 2 O N metil propanamida

27. Bueno pues esto es todo de mi parte espero que les sirva de algo esta pequeña explicación. Creado por: Alejandro David Esquivel Bautista y con la colaboración de Carlos Felipe Esquivel Bautista Ambos alumnos del: Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de México CECYTEM plantel la Paz Turno Vespertino