Ciencias de la Naturaleza 2º ESO

1. SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESO
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1.- ELEMENTO QUÍMICO Y COMPUESTO QUÍMICO
ELEMENTO QUÍMICO → Sustancia simple
Sustancia pura formada por átomos con igual número de protones, es decir; con igual número
atómico.
Ejemplo
Hierro (Fe)
Fe → Átomo de hierro 26 Fe
Fe Fe Fe Fe Fe
→ Elemento químico hierro Fe
Fe Fe Fe Fe Fe
Un elemento químico no se puede descomponer en otras sustancias más simples.
Representación de sustancias simples
Las unidades estructurales de los gases nobles son los átomos individuales. Los gases nobles
son monoatómicos y se representan por su símbolo:
He – Ne – Ar – Kr – Xe – Rn
El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo están formados
habitualmente por moléculas biatómicas (de dos átomos). Sus fórmulas son:
H2 – N2 – O2 – F2 – Cl2 – Br2 – I2
En los metales y en otros elementos como el silicio, el germanio, el carbono…se unen un
elevado número de átomos formando una red cristalina. Se representan por su símbolo:
Fe – Na – Cu... Si – Ge – C...
o también:
Fe(sólido) – Na(solido) – Cu(sólido)... Si(sólido) – Ge(sólido) – C(sólido)...
Hay elementos que, en un mismo estado físico, se pueden presentar de dos formas diferentes.
Se llaman formas alotrópicas del elemento. El gas oxígeno, por ejemplo, puede estar
formado por moléculas biatómicas o por moléculas triatómicas:
O2 – O3
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2. COMPUESTO QUÍMICO → Sustancia compuesta
Sustancia pura formada por átomos con distinto número de protones, es decir; con distinto
número atómico. Está formado por átomos de dos o más elementos químicos.
Ejemplo
Dióxido de carbono.
C → Átomo del elemento químico carbono 6 C
O → Átomo del elemento químico oxígeno 8 O
→ Compuesto químico dióxido de carbono CO 2
Un compuesto químico se puede descomponer en sustancias más simples: los elementos
químicos que lo forman.
Ejercicio propuesto 1 → Ejercicio resuelto 1
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