1. Página | 1
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ESTADO GASEOSO
Es uno de los tres estados de agregación de la
materia, se caracteriza principalmente porque las
moléculas se encuentran grandemente distanciados,
esto, porque las fuerzas de repulsión entre ellas es
mucho mayor que las fuerzas de atracción
A) GAS IDEAL.- Es un gas hipotético donde no
existen fuerzas de atracción ni repulsión. Los
gases reales tienen un comportamiento cercano
al ideal a elevadas temperaturas y a bajas
presiones.
B) GAS REAL.- Es aquel que se encuentra en la
naturaleza como el oxígeno (O2), nitrógeno (N2),
hidrógeno (H2), etc.
Compresibilidad
Expansibilidad
Difusión
Efusión
Son parámetros termodinámicos que determinan el
comportamiento del estado gaseoso.
A) PRESIÓN (P): La presión de un gas se origina
por el choque de sus moléculas con las paredes
del recipiente que lo contiene. Cuanto más
moléculas choquen mayor será la presión y
cuanto más rápido se muevan (que es lo mismo
que estar a mayor temperatura), mayor será la
presión.
B) VOLUMEN (V): El gas ocupa todo el volumen
del recipiente, por lo tanto su volumen es igual a
la capacidad que tiene el recipiente.
C) TEMPERATURA (T): Es la medida relativa de
la energía cinética promedio de las moléculas.
En las leyes del estado gaseoso solo se
consideran escalas absolutas. En el sistema
internacional se mide en grados kelvin.
Boltzman, Clausius y Maxwell relacionan las
propiedades mecánicas de las moléculas (gas) con la
P, V, T. Los postulados de esta teoría son las
siguientes:
Las sustancias están constituidas por moléculas
pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí;
su volumen se considera despreciable en
comparación con los espacios vacíos que hay
entre ellas.
Las moléculas de un gas son totalmente
independientes unas de otras, de modo que no
existe atracción intermolecular alguna.
Las moléculas de un gas se encuentran en
movimiento continuo, en forma desordenada;
chocan entre sí y contra las paredes del recipiente,
de modo que dan lugar a la presión del gas
Los choques de las moléculas son elásticos, no
hay pérdida ni ganancia de energía cinética,
aunque puede existir transferencia de energía
entre las moléculas que chocan.
La energía cinética media de las moléculas es
directamente proporcional a la temperatura
de gas
O2
CLASES DE GASES
ESTADO GASEOSO
PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
VARIABLES DE ESTADO
1 atm < > 760 mmHg < >101,3 kPa
1 L < > 103
mL < >103
cm < > 1 dm3
°
°
K = °C + 273
TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE
LOS GASES IDEALES

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Página | 2
absoluta del gas; se considera nula en el cero
absoluto.
De acuerdo con los postulados enunciados, podemos
hacernos una imagen clara y concisa de los gases.
Llamado también ecuación de estado, relaciona
matemáticamente las variables de estado (P, V, T) y
la cantidad de gas (moles).
Donde:
P: Presión absoluta ( atm, mmHg)
V: Volumen (L)
T: Temperatura absoluta (K)
n: Número de moles del gas
M
R: Constante universal de los gases ideales
Valores de R:
R = 0,082 R = 62,4
OTRA ECUACIÓN:
D: Densidad del gas (g/L)
1. CONDICIONES NORMALES (C.N)
Un gas se encuentra en condiciones normales
(C.N) cuando:
2. VOLUMEN MOLAR (Vm)
Es el volumen ocupado por una mol de gas a
ciertas condiciones de presión y temperatura.
A condiciones normales:
Permite caracterizar cambios de estados de un
sistema gaseoso siempre y cuando la masa
permanezca constante es decir el cambio de estado se
deba producir por cambios en las variables de estado
(P, V, T)
condición inicial condición final
P1, V1, T1 P2, V2, T2
1 1 2 2 i i
1 2 i
P V P V P V
.......... cte
T T T
= = = =
Es aquel tipo de proceso, donde una de las variables
de estado del gas (P, V, T) permanecen constante.
Encontramos tres leyes fundamentales:
1. LEY DE BOYLE MARIOTTE (T: CTE)
“Proceso isotérmico”, si una masa de gas se
somete a un proceso, manteniendo la T constante
se cumple que la presión absoluta varía en
función inversa con el volumen.
P. V = R. T. n
ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES
IDEALES
Kmol
Latm
.
.
Kmol
LmmHg
.
.
P. = T. R . D
CONCEPTOS IMPORTANTES
P = 1 atm = 760 mmHg
T= 0°C = 273K
1 mol-g (gas) 22,4L
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
IDEALES
PROCESOS RESTRINGIDOS
P1 . V1 = P2 . V2

3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Página | 3
2. LEY DE CHARLES (P: CTE)
“Proceso isobárico”, si una masa de gas se
somete a un proceso, manteniendo la P constante,
se cumple que el volumen varía en función
directa con la T absoluta.
3. LEY DE GAY LUSSAC (V: CTE)
“Proceso isocórico o isométrico”, si una masa de
gas se somete a un proceso manteniendo el V
constante, se cumple que la presión absoluta
varía en función directa con la T absoluta.
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Junio del 2013
V1 V2
=
T1 T2
P1 P2
=
T1 T2