El documento explica la ecuación de estado de los gases ideales, PV=nRT, donde P es la presión, V el volumen, n la cantidad de sustancia y T la temperatura. La ecuación se basa en la suposición de que las interacciones entre moléculas de gas son despreciables a baja densidad. Define cada símbolo y explica que R es la constante universal de los gases ideales, 0.082 atm*L/mol*K.

1. La ecuación de estado de un gas ideal está establecida bajo una suposición o
hipótesis de que las interacciones entre las moléculas de un gas a densidad muy
baja son despreciables. Asimismo, en estas condiciones, las moléculas que
forman el gas se consideran partículas puntuales. Las leyes de los gases señalan
que un gas ideal, siempre se encuentran en estado gaseoso.
La ecuación de estado es la siguiente:
P.V = n.R.T
Donde:
P: Presión en atmósfera o mmHg.
V : Volumen en litros
n: número de mol
T: temperatura absoluta (K)
R: constante universal de los gases

2. El valor de R más utilizado es el 0,082 atm.L/mol.K. Este valor surge al
considerar que 1 mol de cualquier gas ideal y en condiciones normales de
temperatura y presión, es decir a una atmósfera y 273 K, ocupa un volumen de
22,413 litros. Por lo tanto, si se despeja R en la ecuación de estado queda:
R = P.V / n.T
Si sustituimos queda:
R = 1 atm x 22,413 L / 1 mol x 273 K
R = 0,082 atm.L/mol.K
PV = nRT (R = constante universal de los gases ideales); ésta ecuación se trabaja
bajo las unidades del sistema internacional (S.I). Es importante en su capacidad
para conectar entre sí todas las propiedades fundamentales de los gases. “T”
representa la temperatura y siempre se debe medir en grados Kelvin. “n” es el
número de moles. “V” es el volumen que se mide en litros. P significa la presión
en la que se mide generalmente en atmósferas (atm), pero también se puede
medir en pascales. R se considera constante de los gases ideales que nunca
cambian.