El documento describe cómo la concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y presencia de catalizadores afectan la velocidad de una reacción química. Explica que la velocidad aumenta con la concentración y temperatura debido a un mayor número de colisiones entre moléculas. También detalla experimentos para investigar los efectos de estos factores, midiendo el tiempo de reacción al variar la concentración del tiosulfato de sodio, la temperatura en la descomposición del ácido oxálico, y los diferentes metal

2. 
 OBJETIVO
 Que el estudiante analice los factores que afectan a la velocidad de reacción,
como: concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores.

 FUNDAMENTO
 Experimentalmente se ha determinado que los factores que afectan a la
velocidad de reacción son esencialmente: la naturaleza de los reactivos; la
concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. La velocidad de
una reacción está relacionada con la actividad química de las sustancias que
colisionan para formar un producto, esto es dependen tanto de sus estructuras
atómicas y moleculares como el tipo de enlace que contengan.

3. 
 1. Investigar como afecta la concentración de los
reactivos, la temperatura, la naturaleza de los reactivos y
catalizadores, en la velocidad de una reacción química.
 Efecto de la concentración
 Por la misma razón que son más frecuentes los accidentes
de tráfico en las, «horas punta», cuanto mayor sea el
número de moléculas de los reactivos presentes en un
mismo volumen más fácilmente podrán colisionar.
Asimismo, cuanto mayor sea el número de colisiones que
se producen en la unidad de tiempo, tanto más probable
será la realización de un choque eficaz, esto es, de un
choque que dé lugar a la transformación de las moléculas.
PRE-LABORATORIO

4.  Experimentalmente se observa que la velocidad de
una reacción aumenta bastante rápidamente con la
temperatura. Considerando conjuntamente la teoría
cinética y la teoría de colisiones es posible explicar
tal comportamiento. Al aumentar la temperatura, la
energía cinética de las moléculas de los reactivos
aumenta, con lo que los choques son más violentos
poniéndose en juego en un mayor número de ellos la
energía suficiente como para superar esa barrera que
constituye la energía de activación.
Efecto de la temperatura

5. 
 Medio
 El medio particular usado para contener la reacción a veces puede tener un
efecto sobre la velocidad de reacción. Muchas reacciones se llevan a cabo en
un disolvente de algún tipo, y el disolvente puede aumentar o disminuir la
velocidad de reacción, en función de cómo se produce la misma. Puedes
acelerar las reacciones que implican especies intermedias cargadas, por
ejemplo, mediante el uso de un disolvente tal como agua, que estabiliza la
especie y promueve su formación y la posterior reacción altamente polar.
 Catalizador
 Catalizadores trabajan para aumentar la velocidad de una reacción. Un
catalizador funciona cambiando el mecanismo físico normal de la reacción a
un nuevo proceso, que requiere menos energía de activación. Esto significa
que a cualquier temperatura dada, más moléculas poseerán que la energía
de activación inferior y reaccionarán. Los catalizadores logran esto en una
variedad de maneras, aunque un proceso que el catalizador actúe como una
superficie en donde las especies químicas son absorbidas y retenidas en una
posición favorable para la reacción posterior.

6. 
 Investigar la formula química y las propiedades
fisicoquímicas de los siguientes compuestos:
tiosulfato de sodio (Na2S2O3), permanganato de
potasio (KMnO4), ácido oxálico ( HO2CCO2H),
clorato de potasio ( KCLO3), dióxido de
manganeso (MnO2).
Tiosulfato de Sodio
Permanganato de Potasio
Ácido Oxálico
Clorato de Potasio
Dióxido de Manganeso

7.  1. Se numeran 3 vasos de precipitado de 50 mL (1,2 y 3) y se les
deposita solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) 0.25 M y agua
destilada de la forma siguiente:
PROCEDIMIENTO
Efecto de la concentración
2. Se prepara una hoja de papel blanco marcada con una cruz y un reloj con segundero.
3. Se coloca el vaso no. 1 con la solución de tiosulfato, sobre la cruz; se agregan 0.5 mL
de
solución de HCl 2.0 M y se toma el tiempo que transcurre desde que se agrega el ácido
hasta que no se pueda ver la cruz debajo del vaso. Se anotan los datos en el cuadro 1.

8. 
 4. Se repite la misma operación con los vasos 2 y 3 y
se registran sus tiempos. Universidad Veracruzana
 5. Se grafican los resultados en papel milimétrico,
relacionando el volumen de tiosulfato
(concentración) contra el tiempo.
VASO Volumen de
agua (mL )
Volumen de
Na2S2O3
(mL)
Tiempo
Observado
Segundos
1 12 4 230
2 8 8 120
3 4 12 30

9. 
1. Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100 mm conteniendo c/u, 1.5 mL de solución de
ácido oxálico 1.0 M y 0.5 mL de agua destilada. Se numera cada tubo (1, 2 y 3).
2. En un vaso de precipitado de 100 mL; se calienta a 40 ºC un volumen de 50 mL de agua
de la llave.
3. Cuando esté listo el vaso de pp con la temperatura constante de 40ºC, se agrega al tubo
No.1, 1 mL de solución de y se introduce de inmediato al vaso de pp; se empieza a
contar el tiempo (debe mantenerse la temperatura a 40ºC, calentando ligeramente o
enfriando con más agua sí es necesario). Se anota el tiempo que tarda en desaparecer el
color violeta del permanganato y se obtenga un color amarillo parecido al de la cerveza; se
deja el tubo un rato más hasta que desaparezca el color y se toma el tiempo final. Se retira
del vaso el tubo No. 1 y se anotan las observaciones.
Efecto de la temperatura

10. 
 4. Se continúa el calentamiento hasta que la temperatura suba a
60ºC y en ese momento se agrega al segundo tubo 1 mL de
solución de permanganato y se introduce al vaso de pp; se
repiten las mediciones que se hizo al tubo No. 1 y se anotan los
datos.
 5. Sacar el tubo No. 2 y aumentar la temperatura del agua a 80ºC
y repetir el mismo proceso con el tubo No. 3.
 6. Se grafican los resultados en papel milimétrico relacionando
temperatura contra tiempo.
TUBO Temperatur
a
°C
Tiempo
Observado
Segundos
1 40 70.2
2 60 50
3 80 15

11. 
 1. Se preparan 3 tubos de ensaye de 13 x 100 mm con 0.5
mL de 0.1 M cada uno.
2. Se marcan los tubos con los símbolos: Cu, Zn y Mg
3. Se pesan 0.1 gr. de cada uno de estos metales en la
balanza granataría.
4. Se agrega el cobre ( ) al tubo correspondiente tomando
el tiempo de reacción desde el momento de la adición del
metal al tubo, hasta que se observe la conversión completa
de dicho metal.
5. Se hace lo mismo con el zinc ( ) y el magnesio ( ).
6. Se grafican los resultados relacionando los metales
contra el tiempo de la reacción.
NATURALEZA DEL REACTIVO
TUBO Reactivo Tiempo
Observado
Segundos
1 Cu 0
2 Zn 20
3 Mg 300

12. 
Efecto de la
Concentración
0
50
100
150
200
250
0 5 10 15
Tiempo(Segundos)
Tiosulfato (ml)
Efecto de la Concentración
Tiempo de Reacción

13. 
Efecto de la
Temperatura
0
10
20
30
40
50
60
70
80
0 20 40 60 80 100
Tiempo(Seg)
Temperatura
Efecto de la Temperatura
Teimpo (Seg)

14. 
Naturaleza del Reactivo
0
50
100
150
200
250
300
350
Cu Zn Mg
TiempoSegundos
Tiempo de Reaccion
Tiempo de Reaccion