Tarea 2.9 de_kgdr[1]

U de G| EPRA | TICs II

Proyecto Personal de Investigación Documental.
Nombre del Karla Guadalupe Díaz Ramírez
estudiante:
Nombre del Investigación Documental Fecha de 24 de Febrero del
proyecto envió 2011
Competencia Que diseñe y elabore su proyecto de investigación documental personal,
particular apoyándose en la tabla de cotejo y rúbrica de Investigación documental
Nombre de la Materia: Tecnologías de la información II Física II
Nombre del profesor: J. Jesús Rafael Aguilar Vélez Tema: Juan José Ramírez Aguayo
Tema: Los gases
Modulo: 4Alumna: Karla Guadalupe Díaz Ramírez
Página de la guía en la que se encuentra el proyecto: página 54 - 65
2° “B” T/M
Reto: Cumplir con todos los requisitos incluidos en la tabla de cotejo, para tener una excelente

Materia: Física II
calificación, así como cumplir en tiempo y forma antes del 25 de este mes y que sea un trabajo
excelente.
Profesor: Juan José Ramírez Aguayo
Meta: Realizar el proyecto de investigación documental que me sirva para la materia de Física y la de
TICS
Profesión: Ingeniero Químico
Duración: 3 semanas
Periodo: Del 8 al 26 de Febrero del 2010.
Tiempo estimado: 15 días Inicio: 15 de Febrero del 2011 Termino: 24 de Febrero del 2011

Valor:
Tema: “Los Gases”
100 puntos. (Si esta todo completo y de acuerdo a todos los requisitos de la tabla de
cotejo y de la rúbrica respectiva. Además de escribir con honestidad y puntualidad)
El llenado del formato se hará con letra arial tamaño 11, en color negro normal y al
menos completando con 15 paginas como minimo. Justificando el texto y aliniando las
Nota: imágenes. Trabajos se sean iguales o parecidos al de algún compañero serán
automáticamente anulados los dos.

Ameca Jalisco 23 de Febrero del 20111

Facilitadores: Mtro. J. Jesús Rafael Aguilar Vélez
Lic. Sergio Iván Solano Zepeda

U de G| EPRA | Unidad de TICs

Proyecto personal de investigación Documental

2


Índice
Tema de estudio………………………………………………………………………...3
Competencia específica………………………………………………………………..4
Objetivo…………………………………………………………………………………...4
Introducción……………………………………………………………………………...4
Justificación……………………………………………………………………………...5
¿Qué es un gas? ………………………………………………………………………..5
¿Cómo se caracteriza un gas?………………………………………………………...5
Variables que afectan el comportamiento de los gases…………………………….6
¿Cuáles son las propiedades de los gases?...........................................................8
Teoría cinética de los gases y sus postulados……………………………………….8
Gases Ideales…………………………………………………………………………...11
Ley de Avogadro………………………………………………………………………..11
Ley de Boyle…………………………………………………………………………….12
Ley de Charles …………………………………………………………………………14
Ley de Gay-Lussac……………………………………………………………………..15
Ley General de los gases……………………………………………………………...16
Ventajas y desventajas del uso de los gases en el hogar…………………………16
Notas curiosas:
¿Los gases pueden guardarse un recipiente?.......................................................16
¿El aire puede dividirse?........................................................................................17
Comparación entre el juego de billar y la teoría cinética de los gases…………...17
Comparación entre el baile slam y la teoría cinética de los gases………………..18
Conclusión………………………………………………………………………………18
Resumen de las Leyes…………………………………………………………………20
Resumen…………………………………………………………………………………25
Opinión…………………………………………………………………………………...26
Referencias Bibliográficas……………………………………………………………..26

Tema de estudio

“Los Gases” Física II

Competencia Específica:
El alumno será capaz de distinguir las características de los gases, así como sus
propiedades, en los cuales tendrá un concepto más claro de lo que son los gases

3


y se dará cuenta que convivimos constantemente con ellos. Así como poder comprender las
teorías y leyes que hablan acerca de esto y podrá llevarlas a cabo para demostrar y darse
cuenta de lo que explican cada una de ellas.

Objetivo:
Elaborar un proyecto de Investigación Documental con el fin de poder darle doble utilidad, para
que además de que nos ayude a obtener una buena calificación en esta materia de TICS, de
igual forma nos sirva para presentarla en otra materia que tengamos aparte y que en un futuro
se requiera la realización de este proyecto, de esa forma matamos dos pájaros de un tiro.
Además con este proyecto vamos a adquirir nuevos aprendizajes, así como el conocimiento de
todo lo que debe contener una investigación documental, con esto de igual manera seremos
capaces de seleccionar información y poder rescatar las ideas más importantes de un texto o
tema.

Introducción:
La materia puede encontrarse en tres estados de agregación que son sólido, líquido y gaseoso,
estos estados dependen fundamentalmente de las condiciones de presión y temperatura a la
que la materia esté sometida, pero en esta ocasión hablaremos únicamente de los gases.
Vamos a estudiar el comportamiento de los gases y como la ciencia ha tratado de encontrar una
explicación para este comportamiento.
Muchas veces estamos en contacto con los gases y ni siquiera nos damos cuenta, en ocasiones
vemos fenómenos y no sabemos por qué sucede todo eso por lo tanto en este proyecto se
encuentra todos los aspectos más relevantes acerca del tema “Los Gases”, en la cual se da la
definición de gas, así como propiedades, leyes, ventajas y desventajas, la teoría cinética de los
gases, así como también ventajas y desventajas de los gases en el uso del hogar y todo esto
con el fin de que podamos comprender lo que nos rodea, su comportamiento de los gases y
sobre todo que podamos relacionar las variables de estado para explicar y predecir el
comportamiento de los gases y de igual manera seamos capaces de resolver problemas
aplicando los distintos modelos matemáticos de las leyes de los gases, en fin subtemas
relacionados a éstos.
También se darán los conceptos básicos de las características de los gases para poder asimilar
de mejor manera la información y sobre todo comprenderla. Además se darán algunas notas
curiosas que frecuentemente nos hacemos como preguntas, tales como ¿Los gases pueden
guardarse en un recipiente?, ¿El aire puede dividirse?, de igual manera habrá comparaciones
entre la teoría cinético-molecular de los gases, el juego de billar y el baile slam con el propósito
de que podamos tener una explicación clara y sobre todo lo podamos identificar con cosas ya
conocidas para nosotros y de esa manera lograr un mejor razonamiento.
Habrá varios ejemplos para que sea más entendible la información, la cual se complementará
con mapas conceptuales, gráficas, modelos, esquemas, etc.

Justificación:

4


Muchas veces nos hablan de los gases y ni siquiera sabemos que éstos existen, no nos
enteramos de que ellos se encuentran en muchas de las partes de nuestra vida cotidiana, a
nuestro alrededor y en ocasiones hasta los utilizamos en instrumentos que tenemos en casa y
no os damos a la tarea de ver qué contiene tal objeto por eso en este trabajo comprenderemos
todos estos procesos, cómo se mueven, cómo están formadas sus partículas, por lo tanto con
esto adquiriremos un mayor aprendizaje que no sólo nos ayuda en la materia de Física y en la
de TICS, sino que también nos ayuda en los aspectos de la vida diaria es algo útil y que además
nos ayuda a comprender fenómenos, por eso es la importancia de tal proyecto.
Además de que gracias a este proyecto seremos capaces de realizar investigaciones eficaces,
llamativas, interesantes, pero sobre todo hacemos este proyecto para que al ir aprendiendo,
vayamos haciendo una investigación que podemos utilizar, en este caso en la materia de Física,
así cuando lleguemos a ese tema ya vamos a tener conocimiento y por lo tanto una mejor
comprensión del tema, así también tendremos listo ya el producto del tema de los Gases en la
materia de Física. Ese es el motivo más importante pero también porque adquirimos
conocimientos, aprendemos a hacer resúmenes, a utilizar herramientas de Microsoft Word,
también entra un poco la redacción la cual iremos dominando conforme vayamos escribiendo.
Otro motivo muy importante es que con este proyecto aprenderemos a organizar información de
acuerdo a la importancia que le daremos a cada subtema, además de tener una visión de cómo
queremos que luzca el proyecto y que utilizando diversos recursos como tablas, gráficas,
cuadros, imágenes, mapas conceptuales o mentales hagamos que a la hora de leerlo nosotros u
otra persona se nos haga ameno, atractivo, que nos dé ganas de leerlo y comprendamos el
significado de cada palabra.

Contenido:
¿Qué es un gas?
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio
(nube). Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de
atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda
para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas
gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.

El estado gaseoso se caracteriza por:

- Las partículas están muy separadas unas de otras, el espacio entre ellas
es enorme, por ejemplo, 10 gramos de agua en estado de vapor a 1 atm y 100 ºC ocupan 17
litros. Por esta razón los gases se pueden comprimir fácilmente.

- Las fuerzas de cohesión que mantienen unidas las partículas son muy débiles, por esta
razón un gas ocupa todo el recipiente que lo contiene, y son mucho más fluidos que los líquidos.

- Las partículas en un gas tienen un movimiento totalmente desordenado, con frecuentes
choques entre ellas y con las paredes del recipiente.

5



• VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

1. PRESIÓN:

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre
todas las partes del recipiente.

Pasca
P = F ÷ A =
l
(área
(fuerza
donde se
Pre perpendicular
distribuye = N/m2
sión a la
la
superficie)
fuerza )
P = F ÷ A
dinas /
Presión ( dinas ) ( cm2 ) =
cm2

Otras unidades usadas para la presión : gramos fuerza / cm2,
libras / pulgadas2.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la
superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un
cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.

Presión 76 cm 760 mm 1
= =
atmosférica = Hg Hg atmósfera.

2. TEMPERATURA

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que
podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con
uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas.
A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

6



K= °C + 273

3. CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De
acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el numero de
moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo.
Unidades de volumen:

1000 litros 1000 centímetros cúbicos (c.c)
m3 = = = 1 mililitro
litro 1c.c

En una gas ideal ( es decir, el gas cuyo comportamiento queda descrito exactamente mediante
las leyes), el producto PV dividido por nT es una constante, la constante universal de los gases,
R . EL valor de R depende de las unidades utilizadas para P, V, n y T. A presiones
suficientemente bajas y a temperaturas suficientemente altas se ha demostrado que todos los
gases obedecen las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales relacionan el volumen de
un gas con la presión y la temperatura.

5. DENSIDAD
Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar
en litros. Se da en gr/L.

7



Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que
los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande
o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y
toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios
intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a
otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una
presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción
intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen
en forma espontánea.
Recipientes de gas.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus
moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Teoría Cinética de los gases y sus postulados

El comprender las diferentes propiedades de los gases y cómo varían, lo podremos conseguir a
través de un modelo que pretenda explicar ¿cómo están formados los gases? ¿Cómo son por
dentro?

Un modelo: es una aproximación a la realidad.

Los modelos se elaboran para facilitar la comprensión y el estudio de diversos fenómenos.

Las leyes de los gases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos, pero no explican lo
que sucede a nivel molecular y que ocasiona los cambios que se observan en el nivel
macroscopico. Por eso se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular, cuyos
fundamentos iniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzman
EN 1860.

Las investigaciones de estos produjeron numerosas generalizaciones acerca del
comportamiento de los gases que desde entonces se conoce como:

“LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES”

8


Cuyos postulados principales son:

1.- Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por distancias
mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como
"puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumen despreciable comparado con el volumen
que los contiene.

2.- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna
fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como
masas muy pequeñas.

3.- Las partículas de gas están en continuo movimiento en dirección aleatoria y con frecuencia
chocan unas con otras. Las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas, es decir,
la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones; sin embargo, la
energía total de todas las partículas del sistema permanece inalterada.

4.- La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas (en
Kelvin), la energía cinética promedio de una partícula está dada por:

Ec = ½ mv2

Dónde:

Ec = Energía Cinética.

m = Masa de la partícula

v= Velocidad de la partícula.

Movimientos de las moléculas

9



10



Gases Ideales

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado
por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son
perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que
más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones
de baja presión y alta temperatura.

Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el
volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile
Clapeyron en 1834.

Ley de Avogadro

Relación entre la cantidad de gas y su volumen

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la
cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.
Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.

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El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:

•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

¿Por qué ocurre esto?

Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor
número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo
que implica (por un instante) que la presión dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto
provoca que el émbolo se desplace hacia arriba inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia
entre las paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número de choques de las
moléculas contra las paredes disminuye y la presión vuelve a su valor original.

Según hemos visto en la animación anterior, también podemos expresar la ley de Avogadro así:

(el cociente entre el volumen y la cantidad de gas es constante)

Ley de Boyle

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante

Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión
que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros
encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

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La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente
proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

El volumen es inversamente proporcional a la presión:

•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.


Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las
paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas.
Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del
gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por
tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el
producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

(el producto de la presión por el volumen es constante)

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Ley de Charles
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de
una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el
volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:

•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.


Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan
menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de
choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante)
de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia
arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el
cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.

Matemáticamente podemos expresarlo así:

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LEY DE GAY-LUSSAC
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la
temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.


Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto
aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el
recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y
la temperatura siempre tenía el mismo valor:

Dependencia de la presión con la temperatura

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Ley General de los Gases

La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen
que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia el comportamiento
de una determinada masa de gas si ninguna de esas magnitudes permanece constante.

Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la
temperatura no son constantes. Además la masa no varía. La fórmula de dicha ley se expresa:
Es decir, el volumen de la situación inicial por la presión
original sobre la temperatura es igual a el volumen final por la nueva presión aplicada sobre la
temperatura modificada.

La presión es una fuerza que se ejerce por la superficie del objeto y que mientras más pequeña
sea ésta, mayor presión habrá.

Ventajas y desventajas del uso de los gases en el hogar

Ventajas:

• Facilitarnos la actividad a realizar
• En ocasiones nos brinda comodidad
• Satisfacen nuestras necesidades
• Podemos cocinar, con el gas de la estufa
• Nos ayuda para la belleza, un mejor peinado y mayor durabilidad con los spray o fijador
de cabello
• Insecticidas que utilizamos en casa para acabar con aquellos
insectos tan molestos (cucarachas, moscas, mosquitos, hormigas
etc.)
• Podemos bañarnos con agua caliente, ya que el boiler tiene gas

Desventajas:

× Contaminación ambiental, debido a las sustancia químicas que contienen ciertos gases
× Accidentes por explosión debido al mal manejo de este
× El spray tiene sus perjuicios como es tirar el cabello entre otras.

Notas Curiosas

*¿Los gases pueden guardarse en un recipiente?

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Sí, por ejemplo el gas agregado al las bebidas es gas carbónico CO2, que se agrega al liquido
en grandes contenedores, a baja temperatura y a una gran presión, el gas es inyectado por unos
tubos transversales que tiene el contenedor los cuales tienen unos orificios milímetros por los
cuales sale el gas, este proceso es utilizado por la industria cervecera, que es una de las
mayores productoras de CO2, distribuyéndolo de varios formas como el hielo seco, para sus
propias bebidas y para la indusria de las gaseosas.

*¿El aire puede dividirse?

Los componentes del aire pueden dividirse en constantes y variables. Los componentes
constantes del aire son alrededor de 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y el 1% restante se
compone de gases como el dióxido de carbono, argón, neón, helio, hidrógeno, otros gases y
vapor de agua.

Comparación entre el juego de billar y la teoría cinética molecular de los
gases

Ya dijimos que las partículas están en constante movimiento chocando entre sí y con las
paredes del recipiente. Vamos a suponer, como una primera aproximación, que fuera de estos
choques no hay más fuerzas actuando sobre ellas: tal y como ocurre en una mesa de billar si
sólo pensamos en los choques de las bolas entre sí y los de ellas contra los bordes de la mesa.
Es claro que esta hipótesis es muy burda. Todos hemos oído hablar de las fuerzas interatómicas
o intermoleculares que actúan entre átomos o moléculas y que obviamente existen en cualquier
sustancia real. Cierto, esto es completamente correcto, pero en una primera aproximación
vamos a olvidarnos de ellas. Prosigamos ahora con un análisis de los choques. En el anillo
periférico de la ciudad de México, que en ocasiones parece asemejarse al modelo que estamos
construyendo para el gas por lo errático y desordenado del tráfico, si chocan dos vehículos,
aunque pueden salir rebotados, los daños que resienten son suficientes para detenerlos. En la
colisión hay parte de absorción de energía por las carrocerías de ambos vehículos y parte que
se consume por la fricción de los neumáticos con el pavimento. La energía (cinética) de los
vehículos es claramente diferente antes y después de la colisión. Decimos por tanto que la
colisión es inelástica. Los choques de las bolas de billar entre sí y contra las paredes presentan
otra situación, pues, excepto por el cambio en la dirección de su movimiento, parecen conservar
su ímpetu y su energía. Cuando concebimos una colisión, ideal desde luego, entre dos objetos
de manera tal que su ímpetu (masa por velocidad), como su energía cinética (un medio de su
masa por el cuadrado de su velocidad), son iguales
antes y después de una colisión, decimos que ésta es
elástica. Vamos a agregar esta hipótesis a nuestro
modelo: a saber, las colisiones entre partículas y de
éstas contra las paredes son elásticas.

17



Comparación entre el baile slam y la teoría cinética molecular de los gases

Pogo (baile slam)

El pogo es un baile que consiste en saltar y chocarse en grupo unos contra otros al ritmo de la
música en un concierto, y como la teoría de los gases habla de que chocan los gases unos con
otros es por eso que se hace una comparación.

Parece tener sus inicios en la música punk, y su invención se atribuye a Sid Vicious, bajista de
Sex Pistols, durante un concierto de la banda, antes de formar parte de la misma. Al parecer en
dicho concierto no había escenario, la banda tocaba al mismo nivel que el público, y como no
podía ver nada empezó a saltar y a empujar.

La forma más común de pogo consiste en moverse frenéticamente siguiendo las sensaciones de
la música, haciendo gestos con el cuerpo o dando patadas al aire, o empujando a los que se
tienen cerca.

Baile slam

Conclusión

• Los gases tienen sus partículas muy separadas, además se adaptan a la forma y volumen
del recipiente donde están.

18


• Para poder comprenderlos varios químicos han deducido leyes como Boyle, Avogadro,
Charles, Gay- Lussac y además hay un modelo en el cuál se explica su comportamiento y
la teoría cinética de los gases.

• Ley de Boyle-Mariotte
“A temperatura constante, el volumen de una masa gaseosa es inversamente
proporcional a la presión que se aplica”.
V∞1
p
• Ley de charles
“A presión constante, el volumen de la masa de un gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta del gas”.

V∞t
• Ley de gay-lussac
“La presión de una masa de un gas a volumen constante es directamente proporcional a
su temperatura absoluta”.

P∞t

• Podemos comprender mejor la teoría cinética de los gases con el juego del billar y el baile
del slam ya que al relacionarlos me di cuenta que estas dos comparaciones dan como el
mismo efecto que sucede en la teoría real, sucede lo mismo con los choques, aunque las
estén muy separadas.

• El uso del gas en el hogar tiene ventajas pero de igual manera desventajas, esto lo
debemos de tener en cuenta ya que no podemos verlo como un beneficio puro o un
perjuicio, sino que como todo en este mundo tiene pros y contras.

• Hay muchas cosas que usamos en nuestra vida diaria que contienen gas, las cuales
pueden darnos una mayor comodidad.

• También podemos saber que el gas aunque no lo veamos está presente cuando hervimos
agua, o al usar una naftalina no vemos pero después al revisar vemos que aquella
pastillita ya no está y es porque se convirtió en gas.

• La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

• No porque muchas veces no sean visibles no existen.

• La ley general de los gases se aplica a todos los gases que su temperatura, presión y el
volumen no sea constante.

• Hay diversos factores los cuales influyen para que varié el comportamiento de los gases.

19



Resumen de las leyes

EXPRESIÓ
POSTUL N
LEYES MATEMÁ
EJEMPLO REPRESENTACIÓN GRAFICA
ADO
TICA

Ley de A * Se tiene un volumen
Boyle - temperat de 400 cm3 de oxígeno a
Mariott ura una presión de 380 mm
e constante de Hg. Qué volumen
, el ocupará a una presión
volumen de 760 mm de Hg, si la
de temperatura permanece
cualquier constante ?
gas, es
inversam Según la expresión
ente matemática:
proporcio
nal a la
presión a
que se
somete.

20



380
mm
Hg

x

400
cm3

=

760
mm
Hg

x

V1

Despejando V1 :

21



Ley de A presión * Se tiene 3 moles de
Charle constante un gas ideal en un
s: , el recipiente de 700 cm3 a
volumen 12°C y calentamos el
de una gas hasta 27°C. Cuál
masa será el nuevo volumen
dada de del gas ?
gas varia
directame Volumen inicial = 700
nte con la cm3
temperat Temperatura inicial = 12
ura + 273 = 285 °K
absoluta Temperatura final = 27 +
273 = 300 °K

De acuerdo con la Ley
de Charles, al aumentar
la temperatura del gas
debe aumentar el
volumen:

Según la expresión
matemática:

22



700
cm3

x

285
°K

=

V2

x

300
°K

Despejando V2

23



* Se calienta aire en un
cilindro de acero de 20
°C a 42°C. Si la presión
inicial es de 4.0
atmósferas ¿Cual es su
presión final?

A Condiciones iniciales:
volumen
constante T1 = 273 + 20 = 293
, la °K; P1= 40 atm
presión
Ley de de un gas Condiciones finales:
gay- es
Lussac directame T2 = 273 + 42 =
nte 315°K ;P2=?
proporcio
nal a la Sustituyendo en la
temperat ecuación de Gay-Lussac:
ura

Ley A partir * Qué volumen ocupará una masa
combin de la ley de gas a 150°C y 200 mm Hg,
ada de combinad sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera
los a ocupa un volumen de 6 litros ?
gases podemos
calcular la
forma Condiciones iniciales:
como V1 = 6 litros
cambia el P1 = 760 mm Hg
volumen T1 = 50 = 273 = 323 K
o presión
o Condiciones finales;
temperat V2 = ?
ura si se P2 = 200 mm Hg

24



conocen
las
condicion
es T2 = 150 + 273 = 423 K
iniciales
(Pi,Vi,Ti) y
se
conocen
dos de
las
condicion Remplazando:
es finales
(es decir,
dos de
las tres
cantidade
s Pt,
Vt, Tf)

* Dos recipientes de un litro se
conectan por medio de una válvula
P(total) cerrada. Un recipiente contiene
nitrógeno a una presión de 400 mm
Hg y el segundo contiene oxígeno a
= una presión de 800 mm Hg. Ambos
En una gases están a la misma
mezcla de P1 temperatura. Qué sucede cuando se
gases, la habré la válvula ?
presión
ley de total es + Suponiendo que no hay cambio de la
Dalton igual a la temperatura del sistema cuando los
suma de P2 gases se difunden y se mezclan uno
las con otro y que los gases no
presiones reaccionan, entonces la presión final
parciales
+ total será igual a la suma de las
presiones parciales de los dos gases :
P3...
P total = P [N2] + P [O2]
P total = 400 mm Hg + 800 mm Hg
P total = 1200 mm Hg

25



V
Volúmene =
s iguales
de 6.02
cualquier
x 10
gas en las 23
mismas
Hipótes molé
condicion
is de es de
culas
Avogad temperat (C.N)
ro ura y
V=
presión ,
contienen
22.4
el mismo L
numero
de
moléculas

Vαn
Las
velocidad
es de
difusión
de dos
gases a la
Leyes misma
temperat
de
ura son
Graha inversam
m ente
proporcio El peso molecular es proporcional a la densidad
nal a raíz
cuadrada
de sus
densidad
es

26



Resumen

El estado gaseoso se caracteriza por sus partículas que están muy separadas, la fuerza de
cohesión entre ellas es muy débil, pero como hay colisiones entre ellas y siempre ocupan todo el
espacio del recipiente donde están, adoptan la forma y el volumen, son muy fáciles de
comprimir. No tienen forma propia.
La variables que afectan el comportamiento de los éstos son presión (actúa de forma pareja en
todas las partículas), temperatura (a mayor energía cinética mayor temperatura), densidad
(relación entre peso molecular y su volumen = gr/L), volumen(se relaciona con la presión y la
temperatura) y cantidad (se mide en gramos).
Sus propiedades son que se difunden fácilmente y se dilatan.
La teoría cinética de los gases dice que éstos se mueven constantemente en dirección
aleatoria, sus colisiones son elásticas y hay choques entre ellas, además la energía cinética es
proporcional a la temperatura del gas, no existen fuerzas atractivas ni repulsivas ni cuando
chocan las partículas.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas.
Las 4 leyes explican cómo varía el comportamiento de los gases, en la de Avogadro explica que
el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas, si aumentamos la cantidad de
gas, aumentará el volumen, si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.

Boyle dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: si la presión aumenta, el
volumen disminuye, si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Gay- Lussac habla que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: si
aumentamos la temperatura, aumentará la presión, si disminuimos la temperatura, disminuirá la
presión.

Charles explica que el volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: si la
temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta, si la temperatura del gas disminuye, el
volumen disminuye.

La ley de los gases generales estudia el comportamiento de una determinada masa de gas si
ninguna de esas magnitudes permanece constante.

Los gases si pueden guardarse en un recipiente, un claro ejemplo es el tanque que usamos para
bañarnos o el que se utilizaba para la estufa. También meten gas que es hidrocarburo en los
refrescos. Podemos hacer una comparación con el juego de billar, el baile slam y la teoría
cinética de los gases y gracias a esto podemos demostrar dicha teoría y poder entenderla si
practicamos alguna de estos juegos o bailes. Diariamente estamos

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Opinión personal

Este tema es muy interesante ya que en ocasiones vemos algunos fenómenos como que sale
flama de la estufa, o que al echarnos fijador al cabello, realmente no sabemos la causa de que
ocurra eso o qué es lo que contiene para que pase todo ese proceso, por eso aunque muchas
veces no vemos la sustancia sabemos que tiene que existir algo, por eso la importancia del tema
de los gases, ya que muchas veces no es como en otras cosas, decir que porque lo observé por
eso estoy consciente de que existe, sino que debemos de buscar información para conocerlos o
buscar otras formas de demostrar que están ahí, y porque considero que no vamos a
entenderlos a menos de tener información y comprender las leyes que explican su
comportamiento.

Creo que en el caso de los gases es un tema bastante complicado el cual no es fácil comprender
porque no lo vemos y es muy difícil comprenderlo con información que contiene conceptos que
no tenemos idea de qué es, por lo tanto es bueno que haya comparaciones, ejemplos y las leyes
que tienen su comportamiento en relación a una variable.

Este tema se podría considerar un poco ajeno a nuestro interés pero yo pienso que es algo
importante puesto que a diaria por lo menos convivimos con gases 2 veces al día. Yo considero
que debemos de darnos a la tarea de ver cómo funcionan o más bien que contienen cosas que
tenemos en el hogar tales como la estufa, el boiler, ver por qué pueden explotar, pero además
de todo esto creo que debemos preocuparnos por el uso excesivo que tenemos con objetos que
contienen gases con otros compuestos químicos que contaminan el ambiente y hay que poner
atención en qué estoy haciendo para que eso pase, en muchas ocasiones nos benefician, nos
hacen la vida más cómoda pero yo me pondría a pensar a costa de qué.

Gracias a este proyecto pude comprender las leyes, pero sobre todo pude verlas en gráficas y
saber por qué dicen todo eso cada una de ellas, ver cómo funcionan y en relación a qué lo
hacen.

Me sirvió mucho y sobre todo darme cuenta que estoy rodeada de gases, que antes de conocer
todo esto no le ponía atención a mí alrededor. Es bueno entender cómo funcionan las cosas en
este planeta donde vives y sentir que estás informado y no vivir con una mentalidad pobre que ni
siquiera quieres aprender qué es lo que está pasando enfrente de ti.

Bibliografía

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/qui
mica/equipo3/propiedadesdelosgases.htm

http://www.planamanecer.com/portada/Bachillerato%20%7C%20Informaci
%C3%B3n/content/modo/view/id/206/Itemid/56/

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http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/gases.ht
m

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.ht
ml

http://personal.telefonica.terra.es/web/matmo/animaedu/modelocinetico/

http://es.wikipedia.org/wiki/Pogo_(baile)

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100315075640AAYX9KF

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htm

http://wapedia.mobi/es/Ley_general_de_los_gases

http://www.google.com/imgres?
imgurl=http://3.bp.blogspot.com/_ouTLUj62ISk/SJi1QjTGt1I/AAAAAAAAABc/ka4mhvbhCCg/s160
0/pogo.jpg&imgrefurl=http://www.taringa.net/posts/imagenes/5384638/Te-presento-mi-
coleccion_-34-entradas_anecdotas_1ra-
parte_.html&usg=__I4159UPhKcL0A2pTtc2mXAW4iNM=&h=420&w=560&sz=56&hl=es&start=0
&zoom=1&tbnid=5-2DdR_-

http://es.wikipedia.org/wiki/Gas

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales

http://www.google.com/imgres?
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ttp://portal.perueduca.edu.pe/modulos/m_termodinamica1.0/

http://www.unizar.es/lfnae/luzon/CDR3/termodinamica.htm

http://quimicalibertador.blogspot.com/2007/08/4-teora-cintica-de-los-gases-ideales.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Aire

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