ALUMNO : TAPARA MANCCO, Junior Mauricio
CICLO : VIII
TEMA : Solidos Cristalinos
CURSO : Física Electrónica
Ayacucho – Perú...
1.SILICIO
1.1 Estructura cristalina:
El silicio es el segundo
elemento del planeta más
abundante, el primero es
el oxígeno...
• El silicio representa un 25,7 % del peso total de la corteza
• terrestre y es el segundo elemento más abundante,
después...
• Se utiliza para cerámicas, vidrios, esmaltados, semiconductor electrónico, ladrillos,
y en general, para muchos tipos de...
El germanio es un elemento
químico con número atómico 32, y
símbolo Ge perteneciente al
grupo 4 de la tabla periódica de
l...
• Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge,
número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 9...
• Fibra óptica.
• Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas
• Aleaciones SiGe en circuitos integrados ...
3.1 Estructura cristalina
La cristalización no se
produce en ninguna de las
estructuras simples; la fase
estable en condic...
• Estado ordinario: Sólido
• Es uno de los cuatro metales mercurio, cesio y
rubidio que es líquido a temperaturas
próximas...
• Se emplea como elemento trazador( escáner de galio) para el diagnostico de
enfermedades inflamatorias o infecciosas acti...
• http://www.mimecanicapopular.com/vergral.php?n=212
• http://www.enciclopediaespana.com/Galio.html
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Estructura e información del Silicio, Germanio y Galio.

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  1. 1. ALUMNO : TAPARA MANCCO, Junior Mauricio CICLO : VIII TEMA : Solidos Cristalinos CURSO : Física Electrónica Ayacucho – Perú 2014
  2. 2. 1.SILICIO 1.1 Estructura cristalina: El silicio es el segundo elemento del planeta más abundante, el primero es el oxígeno. Pertenece a la familia de los carbonoideos en la tabla periódica. Tiene 14 electrones y 14 protones .
  3. 3. • El silicio representa un 25,7 % del peso total de la corteza • terrestre y es el segundo elemento más abundante, después • del oxígeno. Está presente en el Sol y en las estrellas, y es • también el principal componente de los meteoritos conocidos • como aerolitos. • En la tabla periódica, el silicio ocupa el número 14, que es su número atómico, y se representa por el símbolo Si. Es sólido a temperatura ambiente, y tiene un color gris azulado. Se considera un elemento semi- metálico. 1.2 Propiedades:
  4. 4. • Se utiliza para cerámicas, vidrios, esmaltados, semiconductor electrónico, ladrillos, y en general, para muchos tipos de aleación en la industria de la fundición. Otros usos derivados del silicio es para fabricar siliconas, materiales abrasivos, laser y material fertilizante. 1.3 Aplicaciones :
  5. 5. El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. 2. Germanio 2.1 Estructura cristalina:
  6. 6. • Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El germanio se halla como sulfuro o está asociado a los sulfuros minerales de otros elementos, en particular con los del cobre, zinc, plomo, estaño y antimonio. • El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales. A temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como un material quebradizo. 2.2 Propiedades :
  7. 7. • Fibra óptica. • Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas • Aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. • Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. • Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. • En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. • Quimioterapia. 2.3 Aplicaciones :
  8. 8. 3.1 Estructura cristalina La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria y con entramado cristalino. 3. Galio
  9. 9. • Estado ordinario: Sólido • Es uno de los cuatro metales mercurio, cesio y rubidio que es líquido a temperaturas próximas a la ambiente (P.F. 29,78ºC) 3.2 Propiedades:
  10. 10. • Se emplea como elemento trazador( escáner de galio) para el diagnostico de enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos. • Semiconductores (transistores, memoria de ordenadores), aleaciones para fusibles (debajo punto de fusión), aleaciones superconductoras a baja temperatura , aparatos de medida de temperatura , materiales magnéticos, espejos. 3.3 Aplicaciones :
  11. 11. • http://www.mimecanicapopular.com/vergral.php?n=212 • http://www.enciclopediaespana.com/Galio.html • http://ntic.educacion.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2002/quimica/ • http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm • http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio • http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/ge.html • http://solete.nichese.com/silicio.html • http://www.profes.net/rep_documentos/Propuestas_2%C2%BA_ciclo_ESO/El_silic io_y_sus_propiedades.PDF • http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/silicio.html Fuentes de Información

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