1. ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES Z-03
PROPUESTA DE PRÁCTICA DE QUÌMICA I
Escenario didáctico unidad III
FORMACIÓN DE OXIDOS BÁSICOS, HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
Competencia 1: Obtener e identificar a través de la experimentación un oxido metálico, hidróxido básico
así como un oxido no metálico (anhídrido) y un acido y aplicar de manera correcta la nomenclatura para
nombrar los compuestos obtenidos
Competencia 2: Identificar y diferenciar a través de indicadores acido-base una sustancia acida de una
alcalina
1
FUNDAMENTO
Los óxidos se dividen en dos clases: óxidos de elementos metálicos y óxidos de elementos no metálicos
(anhídridos).
Los óxidos metálicos se forman con un elemento metal de la tabla periódica y el oxigeno, a través de un
enlace iónico. Por ejemplo;
Hierro Oxigeno Oxido de Hierro (III)
Fe + O2 Fe2O3
Metal + Oxigeno Oxido Metálico
La nomenclatura IUPAC nombra al compuesto obtenido en el ejemplo anterior iniciando con la palabra
oxido seguida del nombre del metal y finalizando con el numero romano entre paréntesis que indica el
estado de oxidación del metal con el cual está actuando en dicha reacción. Cabe mencionar que el
número romano solo se utiliza si el metal presenta más de un estado de oxidación.
Los óxidos no metálicos o también llamados anhídridos, están formados por un “no metal” y el oxigeno.
Así por ejemplo, al arder azufre, carbono o fósforo en el oxígeno, forman óxidos con arreglo de las
siguientes ecuaciones:
No metal + Oxigeno Oxido No metálico (anhídrido)
S + O2 SO2
C + O2 CO2
4P + 5O2 2P2O5
Los dióxidos de azufre y carbono son gases, el pentóxido de fósforo es un sólido blanco.
Para nombrar a estos compuestos se utilizan las mismas reglas IUPAC antes mencionadas.
Estos tres óxidos son solubles en agua y las disoluciones obtenidas cambian a rojo el color del papel
tornasol, esta propiedad es característica de todo ácido, siendo evidente que en cada uno de estos casos
el producto de su reacción con agua es un ácido.
MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIAL REACTIVOS
Pinza para crisol Cinta de magnesio
Pipetas graduadas de 5ml Azufre en polvo
Mechero bunsen Agua oxigenada
Tubo de ensayo Fenolftaleina
Cucharilla de combustión Naranja de metilo
Matraz Erlen meyer y vaso de precipitado de 125 ml Papael tornasol
Tapón de hule monohoradado HCL 0.1N
Balanza granataria Solución 0.1 N de NaOH
Gradilla con dos tubos de ensaye

2. ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES Z-03
PROPUESTA DE PRÁCTICA DE QUÌMICA I
Escenario didáctico unidad III
PROCEDIMIENTO
Experimento No. 1.- Formación de Oxido metálico e Hidróxido
1.-Corta 0.5 cm de cinta de 2.- Una vez concluido el paso 3.- Toma con una pipeta 2
magnesio y con las pinzas para 1 deposita el magnesio en un una pequeña cantidad de la
crisol llévala a la flama del mechero vaso de precipitados que sustancia y depositar unas
hasta que se queme. Te darás contenga 5ml de agua cuantas gotas a un trozo de
cuenta que esto sucede ya que el destilada papel tornasol azul y rojo.
magnesio emite una luz intensa Observa lo sucedido y
con la cual debes de ser cuidadoso realizas tus anotaciones
de no observarla directamente
solo con la vista periférica
4.- Finalmente agrega 2
gotas del indicador ácido
base fenolftaleína y esperas
15 minutos y observas lo
sucedido y realizas tus
anotaciones
Experimento No. 2.- Formación de un Oxido no metálico y un Acido
1.- En el matraz Erlenmeyer 2.- Acoplar la cucharilla 3.- Colocar en la
depositar aproximadamente de combustión en el cucharilla de combustión
20 ml de agua destilada y de 8 tapón monohoradado, 0.5 g de azufre en polvo,
a 10 gotas de naranja de metilo revise que éste quede pesado previamente en
ajustado a la boca del la balanza granataria,
matraz Erlenmeyer
6.- Observa si hay algún
cambio en el papel y 5.- Toma con una pipeta una 4.- Calentar en la llama del mechero
compara los cambios pequeña cantidad de la hasta la aparición de vapores,
que observaste de la sustancia y depositar unas introduzca inmediatamente la
solución del paso 1. Al cuantas gotas a un trozo de cucharilla en el matraz Erlenmeyer
paso 4. Anota tus papel tornasol azul y rojo ¡Cuidando que la cucharilla no
observaciones
quede sumergida en el líquido!

3. ACADEMIA DE CIENCIAS NATURALES Z-03
PROPUESTA DE PRÁCTICA DE QUÌMICA I
Escenario didáctico unidad III
Experimento No. 3.- Tubos testigo de sustancias acidas y alcalinas o básicas
1.- Colocar 2 tubos de 2.- Añadir al segundo 3.-Sumerge parte de una
ensayo en una gradilla y tubo solución de tira de papel tornasol
agrega a uno de ellos hidróxido de sodio rojo y azul en cada tubo
solución de acido (NaOH) hasta una de ensaye. Observa y
clorhídrico (HCl) hasta tercera parte del tubo anota
una tercera parte del aproximadamente 3
tubo aproximadamente
4.- Coloca 2 a 3 gotas de
5.- Con base a los anteriores fenolftaleína en el tubo de
pasos y el experimento 1 y 2 ensaye de NaOH y observa lo
determina quien es un ácido y que sucede. Repite éste
quien es una base o álcalis. procedimiento con gotas de
Fundamenta tu respuesta naranja de metilo en el tubo
de acido clorhídrico
CONCLUSIONES:
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________
Contesta correctamente el siguiente cuestionario.
CUESTIONARIO
1. ¿En qué etapa del experimento 1 obtuviste un oxido metálico?
_________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
2. ¿Cómo compruebas que en el experimento 1 que obtuviste un hidróxido o álcalis?
_________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
3. ¿En qué etapa del experimento 2 obtuviste un acido?
_________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
4. Anote las reacciones que se efectuaron en el experimento 1 y 2
5. Nombra con base a la nomenlcatura IUPAC los compuestos obtenidos
_________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
6. Investiga las propiedades de los ácidos y las bases o álcalis
_________________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA:
Beristain, B. (2004). Química I. México: Nueva imagen