1. Universidad Nacional Autónoma de
México
UNAM
“Colegio de Ciencias y Humanidades
CCH”
Plantel Naucalpan
“REACCIÓN DEL OXÍGENO CON
METALES Y NO METALES”
Sandoval Falcón Francisca

2. Problema
 ¿El comportamiento químico de un metal frente
al oxígeno es igual que el de un no metal?

Objetivo
 Establecer la diferencia entre los metales y los no
metales con base en su comportamiento químico
con el oxígeno.


3. Marco teórico
 Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia
con el fenómeno de la oxidación, cuando el
oxígeno reacciona con un elemento para formar
un óxido. Este comportamiento es una propiedad
química característica que permite establecer
diferencias entre un metal y un no metal.

Hipótesis
 Se espera que la y I.U nos ayuden a
identificar los tipos de Óxidos metálicos


4. MATERIAL
Materiales
Sustancias
Cucharilla de combustión
cinta de magnesio
4 biales con tapa
azufre en polvo
1 espátula
carbón en polvo
mechero de alcohol
agua destilada
Pinzas
indicador universal
encendedor
Indicador fenolftaleína
pizeta

5. PROCEDIMIENTO
1.A un vial, agrega 3 mL de
agua destilada (2 dedos),
después sujeta un pedazo de
cinta de magnesio de
aproximadamente un centímetro
de largo, con unas pinzas y
quémala en la flama azul del
mechero; al terminar la
combustión introduce en el vaso
las cenizas de la cinta y
adiciónale 3 gotas de indicador
universal y registra tus
observaciones.
Nota: al calentar el magnesio no
observes directamente la luz que
se produce durante el
calentamiento, ya que puede
afectar a los ojos.

6. 2.-Repite la operación
anterior, ahora con un
pedazo pequeño de sodio o
calcio. Anota tus
observaciones.
Nota: realizar el
calentamiento del sodio
en una cápsula de
porcelana y utiliza los
lentes de seguridad.

7. 3.-Coloca en la cucharilla de
combustión una muestra no
mayor al tamaño de una
cabeza de cerillo, de azufre en
polvo. Calienta la cucharilla
en la flama azul del mechero y
cuando se produzca un gas
captúralo rápidamente en un
bial, tapa inmediatamente y
agrega 3mL de agua destilada
(2 dedos ) con 3 gotas de
indicador universal, agita y
anota tus observaciones.
Nota: No inhales los humos
producidos.
4.-Realiza la misma operación
.
que con el azufre, pero ahora
con carbón en polvo
observando las mismas
precauciones. No olvides
anotar tus observaciones

8. Resultados
Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla
Element
o
Tipo de óxido
obtenido
Compuesto que Coloración de
se forma al
disolución
acuosa
reaccionar con
agua
Mg(OH)2 Con Morado
I.U
Mg(OH)2 Con Azul
Fenolftaleína
Mg
Hidróxido
Mg
Hidróxido
S
Oxiácido
H2SO3 Con I.U Rojo
C
Oxiácido
H2CO3 Con I.U Naranja

9. ECUACIONES QUE REPRESENTAN LAS
REACCIONES QUÍMICAS

Oxidación del azufre
H2so4
Oxidación del carbono
C + O2 => CO2

Oxidación del magnesio
2 Mg +O2 -> 2 MgO


10.  Observaciones.

Cada elemento reacciono de diferente
manera al utilizar la Fenolftaleína y el I.U
esto se demostró a través de la coloración
que tomo.
 Conclusiones

Existen diferentes tipos de Óxidos Metálico,
para identificarlos se puede utilizar la
Fenolftaleína y I.U