Resumen de la Evolución del modelo atómico actual. Se explica: -Breve resumen de los modelos atómicos -Modelo mecanico-cuántico -Niveles de energia -Subniveles de energía -Orbitales -Números cuánticos

1. “José María
Arguedas”
Ciencia, Tecnología y
Ambiente
3° - “A”
Janet Santillán Molina

2. :
Tito Ovalle Meilín Rubí
Gastelo Cruz Lesly
Rojas Medina Cristian
Vargas Vázquez Aaron
Paucar Monteza Luis

4. Un breve repaso de la evolución del Modelo Atómico Actu
-Esfera rígida
-Indivisible e indestructible

5. Un breve repaso de la evolución del Modelo Atómico Actu
-Núcleo positivo
que contiene
protones

6. El Modelo Atómico Actual
Werner Heisenberg
(1901 -1976)
MODELO MECANICO –CUANTICO
Basado en el modelo de Niels Bohr.
 Núcleo : Está formado por protones y
neutrones
 Envoltura electrónica:
• Zona exterior al núcleo.
• Los electrones se mueven en
trayectoria indefinida.
• Dentro de la envoltura los electrones
se distribuyen en Niveles y
subniveles.
• Los electrones se mueven en regiones
denominadas orbitales.

7. Niveles de Energía
• Regiones de la envoltura electrónica donde se encuentran los electrones
con similar nivel de energía
• Estos entre más cerca están del núcleo tienen menos energía
Regla de Rydberg 2𝑛2 E𝑗𝑚: 2 3 2= 18
Representación:
• Letras mayúsculas: K, L, M ,N, O, P, Q
• Números: 1 al 7
En cada nivel hay un número determinado de electrones

8. Subniveles de Energía
• Cada nivel esta conformado por
subniveles .
• Los electrones en un mismo nivel
se diferencian según la energía
que poseen.
• Se designan por las letras
minúsculas: s, p, d, f

9. Orbitales
• Regiones de la envoltura electrónica con
una máxima probabilidad de encontrar un
electrón
• Una orbital puede tener como máximo 2
electrones
• Estos se diferencian por el sentido de
giro sobre su eje (spin)
Representación gráfica
Representación simbólica

10. Orbitales

11. Números Cuánticos
 Número cuántico principal (n):
• Define la distancia de separación entre el núcleo y el electrón
• Sus valores son del 1 al 7
 Número cuántico azimual ( ):
• indica la forma del orbital
• son los números 0,1, 2, 3
• varia desde 0 hasta (n-1)
•Su valor depende de (n)

12. Números Cuánticos
 Número cuántico magnético (m):
• Define la orientación espacial del orbital
• Depende del número cuántico azimutal
• Los valores de m son los de l
 Número cuántico espín u orientación magnética (s):
• Indica el sentido de rotación de un electrón alrededor de su
propio eje
• horario y antihorario
• Positivo : +
1
2
• Negativo: -
1
2
Nivel (n) Subnivel (l) Orbital (m)
Número de
orbitales
Numero máximo de
electrones en el subnivel
1 0 (s) 0 1 2
2 0 (s) 0 1 2
1 (p) -1; 0; +1 3 6
3 0 (s) 0 1 2
1 (p) -1; 0; +1 3 6
2 (d) -2; -1; 0; +1; +2 5 10

13. Modelo atómico en la actualidad

14. Fin de la presentación