La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a su número atómico, colocándolos en filas horizontales llamadas períodos y columnas verticales llamadas grupos. Los elementos dentro de un grupo comparten propiedades químicas similares como la valencia atómica. La tabla periódica ayuda a predecir las propiedades de los elementos y cómo interactuarán entre sí.

1. Universidad Politécnica de Chiapas
Ing. Biomédica
Fundamentos de Química
Ing. Othoniel Hernández Ovando
Suchiapa, Chiapas. 30 de Enero de 2013

2. La tabla periódica es una tabla en la que
se encuentran agrupados los elementos
que tienen propiedades físicas y químicas
semejantes.

3. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y
distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus
propiedades y características; su función principal es
establecer un orden específico agrupando elementos.

4. Los elementos se ordenan de acuerdo a su número
atómico Z (número de protones). Se colocan de
izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden
creciente.
La figura muestra el orden sucesivo en el que se ordenan los elementos por número atómico

5. Las filas horizontales se les llama periodos.
Las columnas verticales son conocidas como grupos o familias.
Grupos o Familias
Periodos
# Periodos: 7
# Grupos: 18
Se ordenan de esta
forma debido a sus
propiedades químicas
semejantes.

6. Todos los elementos que pertenecen a un grupo
tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen
características o propiedades similares entre sí.
La figura muestra el orden sucesivo en el que se ordenan los elementos por número atómico
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

7. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la
tabla periódica, los elementos que componen una misma
fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número
de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se
coloca según su configuración electrónica.
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el
orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en
terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.

8. La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que
estén ocupando los electrones más externos. Podría haber más elementos que llenarían
otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el
orden alfabético para nombrarlos.

9. Los elementos se dividen en 3 categorías:
Metal
Buen conductor de calor y electricidad
92 elementos
Capacidad para formar hilos y laminas
Poseen alta densidad y son sólidos en
temperaturas normales
Capacidad de reflejar la luz, lo que le da su
peculiar brillo
No Metal
Generalmente mal conductor de calor y
electricidad
17 elementos
Por su fragilidad no pueden ser estirados en
hilos ni aplanados en laminas
La mayoría de estos son gases a temperatura
normal
No tienen brillo metálico y no reflejan la luz
Metaloide
Presenta propiedades entre metal y no metal
(Semiconductor)
8 elementos
Pueden ser tanto brillantes como opacos, y
su forma puede cambiar fácilmente
Los metaloides son semiconductores antes
que conductores
Poseen, generalmente, cuatro electrones en
su última órbita
A lo largo de cualquier periodo, las propiedades físicas y químicas, de los elementos
cambian en forma gradual de metálicas a no metálicas, de izquierda a derecha.
No se acostumbra a usarse esta
clasificación debido a que no son
consistente las propiedades físicas y
químicas de todos los elementos