EXPLICACIÓN DE TABLA PERIODICA

1. Universidad de la Sierra
Ingeniería Industrial en Productividad y Calidad
Materia: Propiedad de los Materiales
Maestro: Jesús Torres Grajeda
Alumna: Senia Yanira Grijalva Abril
Grupo: 2-3

3. El inventor de la tabla periódica fue Dimitri Ivánovich Mendeléyev.
La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de forma
correcta todos los elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y
características, la funciona principal que tiene es la de establecer un
orden especifico agrupando los elementos.

4. A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce
como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo
tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen
características o propiedades similares entre sí.
Grupos

5. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1
(un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a
perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.
Grupos IA

6. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases
nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla
del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Grupos de
Gases Nobles

7. Grupos de la Tabla Periódica
• Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
• Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotérreos
• Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
• Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
• Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
• Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
• Grupo 7 (VII B): Familia del
Manganeso
• Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
• Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
• Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
• Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
• Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
• Grupo 13 (III A): los térreos
• Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
• Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
• Grupo 16 (VI A): los calcógenos o
anfígenos
• Grupo 17 (VII A): los halógenos
• Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

8. Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los
grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una
misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares:
todos los elementos de un período tienen el mismo número de
orbitales.
Periodos

9. • Periodo 1-El primer período solo llena el primer nivel de energía (1s) y
contiene menos elementos que cualquier otra fila de la tabla, sólo dos: el
hidrógeno y el helio.
• Periodo 2-El segundo período contiene más elementos que la hilera
anterior, con ocho elementos: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno,
Oxígeno, Flúor y Neón.
• Periodo 3- Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la
tercera fila (o periodo) de la tabla periódica.
• Período 4
Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o
periodo) de la tabla periódica.
• Período 5
Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o
periodo) de la tabla periódica.

10. • Período 6
Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o
periodo) de la tabla periódica, incluidos los lantánidos.
• Período 7
Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o
periodo) de la tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los
elementos pertenecientes a este período son muy inestables, muchos de
ellos radiactivos.

11. Bloques de la tabla periódica
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de
elementos según el orbital que estén ocupando los electrones
más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace
referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más
elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han
sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden
alfabético para nombrarlos