Descripción de los gases nobles.

2. ¿QUÉSON?
• Gas noble es una traducción del nombre
alemán Edelgas, usado por primera vez
en 1257 por Hugo Johan,2 para indicar
su extremadamente bajo nivel de
reactividad.
• Son gases monoatómicos inodoros,
incoloros y presentan una reactividad
química muy baja.

3. HELIO
•Pierre
Janssen y
Joseph
Norman
Lockyer
fueron los
primeros en
descubrir
un gas
noble el 18
de agosto
de 1868
cuando
examinaban
la
cromosfera
del Sol, y lo
llamaron
helio a
partir de la
palabra
griega para
el Sol,
ήλιος (ílios
o helios).
NEON
•El neón
(del griego
neos,
nuevo) fue
descubierto
por William
Ramsey y
Morris
Traversen
1898 por la
destilación
fraccionada
del aire
líquido.
ARGON
•Durante su
búsqueda
del argón,
Ramsey
también
consiguió
aislar el
helio por
primera
vez, al
calentar
cleveíta, un
mineral. En
1902,
después de
aceptar la
evidencia
de la
existencia
de los
elementos
helio y
argón
CRIPTON
•Es uno de
los
productos
de la fisión
nuclear del
uranio. El
criptón se
aisló por
primera vez
en 1898 por
los
químicos
británicos
Sir William
Ramsey y
Morris
William
Travers. Su
denominaci
ón proviene
de la
palabra
griega
'kryptos',
'oculto'.
XENON
•Ramsey
continuó
con la
búsqueda
de gases
usando el
método de
la
destilación
fraccionada
para separar
aire líquido
en varios
component
es. En
1898,
descubrió el
xenón,
llamado así
a partir del
griego
ξένος
(xénos,
"extraño")
RADON
•El radón
fue
identificado
por primera
vez en 1900
por
Friedrich
Ernst
Dorn,9 y se
le llamó
emanación
de radio,
pero no fue
considerado
como un
gas noble
hasta 1904,
cuando se
determinó
que sus
característic
as eran
similares a
las de los
otros gases
nobles.

4. ESTABILIDAD
La estabilidad de los gases
nobles se asocia con la
estructura electrónica de su
última capa, que queda
completamente llena con
ocho electrones. Así se
establece la regla del octeto,
que permite explicar la
formación de moléculas y
compuestos químicos debido
a la tendencia de los átomos
a adquirir la configuración
electrónica estable del gas
noble más próximo a ellos
(completar con ocho
electrones su última
capa).Queda fuera de la
regla del octeto el helio (He),
gas noble que pertenece al
primer período y es estable
con dos electrones.

5. El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad
en agua que cualquier otro gas. Es el elemento menos reactivo y
esencialmente no forma compuesto químicos.
El líquido se encuentra muy cerca de la temperatura del cero absoluto
(-273 °C).
Existen ocho isótopos conocidos del helio, pero tan
solo el 3He y el 4He son estables. En la atmósfera
terrestre hay un átomo de 3He por cada millón de
átomos de 4He. A diferencia de otros elementos, la
abundancia isotópica del helio varía mucho por su
origen, debido a los diferentes procesos de formación.

6. FUENTES
La principal fuente de helio es la
recuperación de algunos pozos de gas
natural que lo contienen.
Se obtiene por separación de su mezcla con
gas natural (CH4) de donde se separa y
purifica.
USOS
 Gas de relleno en globos ,dirigibles y en cohetes.
 En forma de líquido criogénico para el enfriamiento de los magnetos
superconductores de los equipos de Imágenes por Resonancia
Magnética Nuclear (NMRI).
 Como gas de protección en la soldadura de arco y gas termalizador
 En investigación, en algunas técnicas especiales de Cromatografía de
Gases
 Se utiliza en equipos láser como uno de los gases más comunes,
principalmente la mezcla helio-neón.

7. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en
trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que
proporciona un tono rojizo (no es un color) característico a la
luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.
Isótopos
Existen tres isótopos estables, Ne-20 (90.48%), Ne-21 (0.27%) y
Ne-22 (9.25%). El Ne-21 y Ne-22 se obtienen principalmente por
emisión neutrónica, y desintegración α del Mg-24 y Mg-25
respectivamente,

8. FUENTES
La única fuente comercial del neón es la atmósfera
terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades
de neón en el gas natural, en los minerales y en los
meteoritos.
USOS
 Lámparas
 Tubos de cátodo frío
 Tubos de referencia
 Indicadores de alto voltaje
 Para hacer láseres protectores contra rayos
 Detectores de voltaje
 Tubos de vacío para los televisores antiguos

9. El argón es incoloro, inodoro e insípido. En
condiciones normales es un gas pero puede
licuarse y solidificarse con facilidad. El argón no
forma compuestos químicos en el sentido normal
de la palabra, aunque forma algunos compuestos
clatratos débilmente enlazados con agua,
hidroquinona y fenol.
Los principales isótopos de argón presentes en
la Tierra son 40Ar (99,6%), 36Ar y 38Ar.
En la atmósfera terrestre, el 39Ar se genera por
bombardeo de rayos cósmicos principalmente a
partir del 40Ar.

10. FUENTES
Fraccionamiento del aire líquido (la
atmósfera contiene un 0,94% de argón).
Se encuentran trazas de este gas en
minerales y meteoritos
 En las industrias de iluminación y rótulos, en bombillas y
lámparas fluorescentes
 En soldadura, para crear atmósferas protectoras del metal y de la
soldadura.
 En investigación, para el desarrollo y crecimiento de cristales
semiconductores en la industria electrónica.
 Uso analítico, en grado UHP o de Investigación, como gas
portador en Cromatografía de Gases.
 Creación de atmósferas inertes

11. El kriptón es un gas noble incoloro e insípido de poca reactividad
caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy
brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. El
kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las
caras al igual que el resto de gases nobles.
Isótopos
El kriptón natural está constituido por seis isótopos estables y se han
caracterizado diecisiete isótopos radiactivos.
El isótopo Kr-81 es producto de reacciones atmosféricas con los otros
isótopos naturales, es radiactivo.
El isótopo Kr-85 es un gas inerte radiactivo que se produce en la fisión
del uranio y del plutonio

12. COMPUESTOS DEL CRIPTON
 El difluoruro de criptón (KrF2) que se ha preparado en cantidades de
gramos y por varios métodos.
 Un fluoruro superior y la sal de un oxoácido de criptón
 Se han identificado los iones moleculares ArKr+ y KrH+
 Existen evidencias de formación de XeKr o XeKr+.
 Se han preparado clatratos con hidroquinona y fenol, que se emplean
para encerrar y almacenar el 85-Kr producido en los reactores nucleares.

13. FUENTES
La única fuente comercial de kriptón estable es el aire, aunque
se encuentran trazas en minerales y meteoritos. Una mezcla de
isótopos estables y radiactivos de kriptón se produce en
reactores nucleares a partir de uranio por fisión de neutrones,
lenta. Se estima que aproximadamente 2 x 10-8% del peso de la
Tierra es kriptón.
USOS
 En conjunto con Argón y Neón se utiliza en las lámparas
fluorescentes
 En conjunto con el Tungsteno se utiliza en proyectores de cine.
 En los sistemas de iluminación exterior de aeropuertos, ya que la luz
emitida tiene un largo alcance
 El láser de kriptón, por su parte, se usa en cirugías oculares.
 El isótopo radiactivo Kr-81 es utilizado para datar antiguas aguas
subterráneas.

14. El xenón es incoloro, inodoro e insípido; es un
gas en condiciones normales. El xenón es el
único de los gases nobles no radiactivos que
forma compuestos químicos estables a la
temperatura ambiente; también forma enlaces
débiles con clatratos.
En la naturaleza, el xenón se encuentra en siete
isótopos estables y dos ligeramente radioactivos.
Además de estas formas estables, se han
estudiado 20 isótopos inestables más.

15. FUENTES
Se encuentran trazas de xenón en minerales y
meteoritos, pero la única fuente comercial de
xenón es el aire. El xenón constituye 0.086
partes por millón por volumen de aire seco. Se
estima que cerca del 3 x 10-9% del peso de la
Tierra es xenón.
USOS
 Iluminación: tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas,
lámparas bactericidas, lámparas para excitar láser de rubí.
 En la industria nuclear se usa (en estado líquido) en las
cámaras de burbujas y otras aplicaciones.
 Gas anestésico
 Se usa en los faros de automóviles.

16. Es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo)
Es un elemento radiactivo y gaseoso, producto de la desintegración
del radio (226Ra)
ISOTOPOS
El isótopo 219Rn es producto de la desintegración del actinio, llamado actinon y
tiene una vida media de 4 segundos. Además de todos éstos, el radón tiene 22
isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares por transmutación
artificial en ciclotrones y aceleradores lineales. El isótopo más estable es
el 222Rn, también el más abundante, con una vida media de 3,8 días y producto
de la desintegración del 226Ra.

17. USOS
 Aunque algunos médicos creyeron una vez que el radón se
puede utilizar terapéuticamente, no hay evidencia para esta
creencia y el radón no está actualmente en uso médico, por lo
menos en el mundo desarrollado.
 Es la segunda causa de cáncer de pulmón en los Estados
Unidos.
FUENTES
Las fuentes de Radón en domicilios son
principalmente: el suelo sobre el que se asienta el
edificio, las paredes, piso, techo, agua y gas utilizados.