1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN PORLAMAR
corrosión
Bachiller:
Ángel Arguello.C.I:20.112.779.
Porlamar 12 de abril del 2013.

2. Corrosión
la corrosión suele ser una reacción química
(oxido reducción), en la que intervienen tres
factores: la pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica.
Los factores mas conocidos son las
alteraciones químicas de los metales a
causa del aire como la herrumbre del hierro
y el acero, también puede darse la
formación de platina verde en el cobre y sus
aleaciones.

3. Proceso de corrosión
O La corrosión de un metal o de una
aleación puede desarrollarse según
diferentes procesos, cada uno de los
cuales caracteriza un tipo de
corrosión:
O - Corrosión química,
O - Corrosión electroquímica,
O - Corrosión bioquímica,
O - Corrosión acompañada de erosión

4. origen de la corrosión
O El agua es el disolvente universal por excelencia. Por sí
sola o unida a los diversos compuestos químicos que se
hallan disueltos en ella, puede provocar en algunos casos
un ataque químico al material constituyente de la tubería o
pieza metelica originando distintos procesos que se
agrupan bajo el fenómeno de la corrosión.
O La corrosión puede ser uniforme sobre toda la superficie o
bien solamente en una zona muy concreta. En el primer
caso se forman capas de óxidos en tuberías de hierro que
producen agua roja, y de carbonatos en tuberías de cobre
que le pueden aportan un ligero color verde o azul. En una
corrosión localizada aparecen, en cambio, picaduras o
perforaciones aisladas.

5. Efectos de la corrosión
O Por citar algunos se podría
hablar de inicios de fractura, O desviaciones del
fugas en tanques o funcionamiento normal
conducciones, merma de de equipos,
resistencia mecánica en contaminación debida a
estructuras o en partes de las sustancias que se
máquina. producen en la corrosión y
perjuicio en el aspecto
estético.

6. Tipos de Corrosión
O Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído,
dentro de las mas comunes están:
1. Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o
electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie
del metal
2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se
encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales
eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal
como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de
potencial el material con mas activo será el ánodo.
3. Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros
por agentes químicos.
4. Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en
los límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que
desintegran los bordes de los granos.
5. Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas
luego de una deformación en frio.

7. CORROSION UNIFORME
O la corrosión uniforme puede ser descrita como
una reacción de oxidación que ocurre por igual
en toda la superficie del material.

8. Corrosión galvánica
O El metal se corroe cuando están en
contacto eléctrico con un tipo diferente de
metal mas noble en un medio húmedo.

9. Corrosión por picadura
O Esta suele presentarse por la formación de
orificios en un área inatacada por agentes de
protección.

10. Protección contra la corrosión
O Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para
combatir la corrosión están las siguientes:
O 1. Uso de materiales de gran pureza.
O 2. Presencia de elementos de adición en aleaciones,
ejemplo aceros inoxidables.
O 3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar
soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
O 4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas
para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes
usados en radiadores de los automóviles
O .5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido,
recubrimientos metálicos6. Protección catódica

11. Característica de la corrosión
O La característica fundamental de este
fenómeno, es que sólo ocurre en presencia
de un electrolito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas anódicas
y catódicas: una reacción de oxidación es una
reacción anódica, en la cual los electrones
son liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas. En la región anódica se producirá
la disolución del metal(corrosión) y,
consecuentemente en la región catódica la
inmunidad del metal.

12. conclusion
O nos podemos dar cuenta que definir la
palabra CORRROSION es muy difícil, ya
que solo podemos hablar de ello en forma
general, a pesar de que la información es
abundante. No obstante, podemos decir
que, la palabra corrosión en términos
generales es “La destrucción de un
material”.