El documento describe los pasos para balancear una ecuación redox química mediante el método de redox. En primer lugar, se asignan los números de oxidación a cada átomo y se identifican los elementos que cambian su estado de oxidación. Luego, se escriben las semirreacciones de oxidación y reducción, se igualan y suman para obtener los coeficientes de la reacción balanceada final. Finalmente, se verifica el balanceo de masas y cargas y se ajustan los coeficientes mediante tanteo si es necesario.

1. ECUACIÒN BALANCEADA
POR EL METODO DE REDOX

2. Balancear por redox la siguiente
ecuación.
•
Cu+HNO3
Cu(NO3)2 + H20 + NO2

3. Paso “1”
• Asignar números de oxidación
6+ + 6-=0
0
1+ 5+ 2-
• Cu + HNO3
12+ + 12-=0
2+ + 2-=0
2+ 5+ 2-
1+ 2-
4+ + 4-=0
4+ 2-
Cu(NO3)2 + H2O + NO2

4. Paso “2”
• Identificar los elementos que cambian su numero de oxidación.
0
1+ 5+ 2-
2+ 5+ 2-
• Cu + HNO3
Cu
4+ 2-
Cu(NO3)2 + H2O + NO2
N
0
1+ 2-
Cu
2+
5+
N
4+

5. Identificamos la oxidación y reducción, al igual
que el agente oxidante y agente reductor.
N5+
Cu0
HNO3 = Ag. OXIDANTE
Cu = Ag, REDUCTOR
N4+ = REDUCCION +e
Cu2+ = OXIDACION –e

6. Paso “3-4-5”
• Escribir las semirreacciones , igualarlas y sumarlas.
2 (N5++ 1e1 (Cu0 – 2e
2N5+ + 2e
Cu0 - 2e
2N5+ + Cu
N4+) las ecuaciones no están
Cu2+) balanceadas por lo que hay que
multiplicarlas para igualarlas.
2N4+
Cu2+
2N4++ Cu2+

7. Paso “6”
• Los coeficientes obtenidos de las semirreacciones serán los
coeficientes de la reacción
0
1+ 5+ 2-
Cu+2HNO3
2+ 5+ 2-
1+ 2-
4+ 2-
Cu(NO3)2+ H2O + 2NO2
COEFICIENTES

8. Paso “7”
• Si la ecuación no queda balanceada, se
balanceara por tanteo.
1 --CU-- 1
2-- N -- 4
6--O-- 11
2--H– 2
Como se puede ver la Ec. No esta balanceada
por lo que la balancearemos por tanteo.

9. Finalmente la ecuación queda
balanceada de la siguiente forma.
CU + 4HNO3
Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
1--Cu—1
4--N—4
12—O—12
4--H--4
Méndez Morales
Juan Enrique