Presentación de los modelos atómicos

1. TRABAJO DE
QUÍMICA
JOSÉ LÁZARO PADILLA
MARÍA BOHORQUEZ
CARLOS MONTIEL
DANIEL ALDANA CABRALES
ANDRES DE LA OSSA

4. El modelo atómico de Dalton
surgido en el contexto de la química, fue el primer
modelo atómico con bases científicas, formulado
entre 1803 y 1807 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué
las sustancias químicas reaccionaban en
proporciones estequiometrias fijas (Ley de las
proporciones constantes), y por qué cuando dos
sustancias reaccionan para formar dos o más
compuestos diferentes, entonces las proporciones
de estas relaciones son números enteros (Ley de las
proporciones múltiples).

5. El modelo atómico de Dalton

6. El modelo atómico de Thomson
es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta
en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el
electrón1 en 1898, mucho
antes del descubrimiento del
protón y del neutrón. En dicho
modelo, el átomo está
compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo
positivo, embebidos en éste al
igual que las pasas de un
budín. A partir de esta
comparación, fue que el
supuesto se denominó "Modelo
del pudin de pasas".

7.  Descubrimiento del electrón, la primera partícula
subatómica descubierta, fue detectado en los
rayos catódicos, que se habían observado como
ráfagas, destellos e imágenes sobre pantallas o en
el interior de tubos de gases.
 Los rayos catódicos, El estudio de las descargas
eléctricas en gases adquirió a finales del siglo XIX
una importancia insospechada cuando ayudó a
establecer una relación entre la hipótesis atómica
de la materia y los principios del
electromagnetismo.

9. El modelo atómico de Rutherford
es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico británico-
neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados
de su "experimento de la lámina de oro", realizado en
1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico
que consideró al átomo formado por dos partes: la
"corteza" (luego denominada periferia), constituida por
todos sus electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un "núcleo"
muy pequeño; que concentra toda
la carga eléctrica positiva y casi toda
la masa del átomo.

12. Descubrimiento del neutrón
Mediante diversos experimentos se comprobó que la
masa de protones y electrones no coincidía con la
masa total del átomo; por tanto, el físico E.
Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de
partícula subatómica en el interior de los átomos.
Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J.
Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el
nombre de neutrones. El hecho de no tener carga
eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento.
Los neutrones son partículas sin carga y de masa
algo mayor que la masa de un protón.

14. Modelo planetario de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-
Rutherford es un modelo clásico del
átomo, pero fue el primer modelo
atómico en el que se introduce una
cuantización a partir de ciertos
postulados. Fue propuesto en 1913 por el
físico danés Niels Bohr, para explicar
cómo los electrones pueden tener
órbitas estables alrededor del núcleo y
por qué los átomos presentaban
espectros de emisión característicos
(dos problemas que eran ignorados en
el modelo previo de Rutherford).
Además el modelo de Bohr incorporaba
ideas tomadas del efecto fotoeléctrico,
explicado por Albert Einstein en 1905.

15. En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico
de acuerdo a tres postulados fundamentales:
 Los electrones describen órbitas circulares en torno al
núcleo del átomo sin irradiar energía. La causa de que
el electrón no irradie energía en su órbita es, de
momento, un postulado, ya que según la
electrodinámica clásica una carga con un movimiento
acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
 No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se
puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el
momento angular, L, del electrón sea un múltiplo
entero de
 El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de
una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o
absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de
energía entre ambos niveles. Este fotón, según la ley de
Planck tiene una energía:

16. Modelo atómico actual
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década
de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que
usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de
hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se
recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico
encaja muy bien con las observaciones experimentales.
De este modelo sólo diremos que no se habla de órbitas, sino
de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la
probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre
distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica, se
simula mediante una nube de puntos, siendo la máxima
probabilidad de encontrar al electrón en la zona en que la
densidad de la nube electrónica es máxima.

17. 5. MODELO ATÓMICO
ACTUAL
Según el modelo atómico de Schödinger, un orbital es una región del espacio en la que existe una
probabilidad máxima de encontrar un electrón.
Orbital 1s
Orbital 2s
x
z
y
y
x
z
y
z
x
Orbital 2px
Orbital 2py
Orbital 2pz

18. Modelo atómico de Sommerfeld
El Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico
hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) que
básicamente es una generalización relativista del modelo
atómico de Bohr (1913).
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr
intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso
introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para
los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr
los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La
excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número
cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma
de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores
que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas son:
l = 0 se denominarían posteriormente
orbitales s o sharp
l = 1 se denominarían p o principal.
l = 2 se denominarían d o diffuse.
l = 3 se denominarían f o fundamental.