Capitulo 25

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Capitulo 25

  1. 1. Determinación de los volúmenes de compartimientos líquidos específicos
  2. 2. Medida del agua corporal• Puede usarse agua radioactiva• Tritio (3H2O)• Deuterio (2H2O) También se ha usado la Antipirina Liposoluble y puede atravesar rápidamente las membranas celulares y redistribuirse por los compartimentos IC y EC
  3. 3. Medida del líquido extracelular• Sodio radiactivo• Cloro radiactivo Se dispersan por la sangre en 30-60 min• yotalamato radiactivo• El ion tiosulfato y la inulina
  4. 4. Calculo del volumen intracelular• El volumen IC no puede medirse directamente, pero puede calcularse como:• Volumen intracelular= agua corporal total- VEC
  5. 5. Medida del volumen del plasma• Debe usarse una sustancia que no atraviese fácilmente las membranas capilares sino que permanezca en el sistema vascular tras su inyección.• Una se las sustancias mas usadas es la albúmina sérica marcada con yodo radiactivo (125 I- albúmina) también se pueden usar colorantes como el azul de Evans.
  6. 6. Calculo del volumen del líquido intersticial• No puede medirse directamente pero puede calcularse como:• V liquido intersticial= VLIC- V del plasma
  7. 7. Medida del volumen sanguíneo• Si uno mide el volumen del plasma usando los metodos descritos antes, también puede calcularse el V de la sangre si conocemos el hematocrito:• Volumen total de sangre= Volumen del plasma 1- hematocrito X ejemplo 3 l = 5L 1-o.4
  8. 8. • Otra forma de medir el volumen de la sangre es inyectar a la circulación eritrocitos marcados con material radiactivo como el cromo radioactivo.
  9. 9. Regulación del intercambio del líquido y el equilibrio osmótico entre los líquidos IC y EC• Las cantidades relativas de líquido extracelular distribuidas entre los espacios plásmatico e intersticial están determinadas sobre todo por el equilibrio de las fuerzas hidrostática y coloidosmótica a través de las membranas capilares.
  10. 10. • La distribución entre los compartimientos IC y EC está determinado sobre todo por el efecto de osmótico de los solutos más pequeños que actúan atrevés de la membrana celular.• la razón de esto es que la membrana es muy permeable al agua pero no a los iones pequeños, como el sodio y el cloro. El agua se mueve rápidamente a través de la membrana celular, y el líquido IC permanece isotónico con el líquido EC.
  11. 11. CÁLCULO DE LA OSMOLARIDAD Y DE LA PRESIÓN OSMÓTICA DE UNA SOLUCIÓNUtilizando la ley de van´t Hoff, se calcula la presión osmótica. (membranaimpermeable)
  12. 12. CÁLCULO DE LA OSMOLARIDAD Y DE LA PRESIÓN OSMÓTICA DE UNA SOLUCIÓN6) La posible presión osmótica seria (308 mOsm/l)(19.3 mm de Hg) = 5944 mmde Hg.Debido a la atracción interiónica, se pueden comportar de manera diferente,para corregir la predilección de van´t Hoff se utiliza un factor de correcciónllamado coeficiente osmótico.NaCl coeficiente osmotico = 0.93. la osmolaridad real de una solución de NaClal 0.9% es de (308) (0.93)= 286 mOsm/l.
  13. 13. OSMOLARIDAD DE LOS LIQUIDOS CORPORALES80% de la osmolaridad total del liquido intersticial y del plasma es por Na y Cl.En cambio el liquido intracelular la osmolaridad se debe a los iones K y otrassustancias intracelulares.La osmolaridad total de cada uno de los tres compartimentos es de unos 300mOsm/l la del plasma es de alrededor 1 mOsm/l mayor que la del liquidointersticial e intracelular.Proteinas plásmaticas= 20mm de Hg más presión.
  14. 14. ACTIVIDAD OSMOLAR COREEGIDA DE LOS LIQUIDOS CORPORALES.
  15. 15. PRESIÓN OSMÓTICA TOTAL EJERCIDA POR LOS LIQUIDOS CORPORALES.
  16. 16. EL EQUILIBRIO OSMÓTICO SE MANTIENE ENTRE LOS LIQUIDOS INTRACELULAR Y EXTRACELULAR.Por cada miliosmol de gradiente de concentración de soluto no difusible seejercen unos 19.3 mm de Hg de presión osmótica a través de la membrana.Si la membrana celular se expone a agua pura y la osmolaridad del liquidointracelular es 282 mOsm/ la presión que se produce es 5400 mm de Hg.Demuestra la fuerza para mover el agua.
  17. 17. PRESIÓN OSMÓTICA TOTAL EJERCIDA POR LOS LIQUIDOS CORPORALES.
  18. 18. Líquidos isotónicos, hipotónicos e hipertónicos
  19. 19. Solución Isotónica Si una célula se coloca en una solución de solutos no difusibles con una osmolaridad de 282 mOsm/l, no se encogerá ni se hinchara Debido a que la concentración de agua en los líquidos extracelular e intracelular es igual y los solutos no pueden entrar ni salir de la célulaEj. Solución de cloruro de sodio al 0,9 % o la solución de glucosa al 5%
  20. 20. Solución Hipotónica Si se coloca una célula en una solución que tienen una menor concentración de solutos no difusibles ( - de 282 mOm/l), el agua se difundirá al interior de la célula hinchándola El agua continuará difundiendo al interior de la célula diluyendo el líquido intracelular mientras concentra ellíquido extracelular hasta que ambas soluciones tengan la misma osmolaridad
  21. 21. Solución hipertónicaSi se coloca una célula en una solución mayor de solutos no difusibles, el agua saldrá de la célula hacia el líquidoextracelular concentrando el líq. Intracelular y diluyendo el líq. extracelular La célula se contraerá hasta que las dos concentraciones se igualen Ej. Solución de cloruro de sodio mayores del 0,9 %
  22. 22. Líquidosisosmóticos, hiperosmó ticos e hipoosmóticos
  23. 23. Los términos se refieren a si las soluciones provocarán un cambio en el volumen celular. Latonicidad de la solución depende de la concentración de los solutos no difusibles Osmolaridad igual a la de la célula  Isosmóticas Osmolaridad mayor que el líquido extracelular normal  HiperosmóticaOsmolaridad menor que el líq.extracelular normal  Hipoosmótica
  24. 24. El equilibrio osmótico sealcanza con rapidez entrelos líquidos intracelular y extracelular
  25. 25. Cualquier diferencia en la osmolaridad entre los doscompartimientos se corrige en segundos o minutos La transferencia de líquido a través de la membrana celular es muy rápida Esto no significa que se produzca un equilibrio completo en los compartimientos en todo el cuerpo en un período corto (30 min)
  26. 26. Volumen y osmolalidad delos líquidos intracelular y extracelular en estados anormales
  27. 27. Factores que pueden hacer que losvolúmenes extracelular e intracelular cambien mucho son:• La ingestión de agua• La deshidratación• La infusión intravenosa de diferentes tipos de soluciones• La pérdida de grandes cantidades de líquido por el aparato digestivo, por le sudor o a través de los riñones
  28. 28. 1. El agua se mueve rápidamente a través de las membranas celulares Las osmolaridades de los líquidosintracelular y extracelular permanecen casiexactamente iguales excepto durante unos minutos después de un cambio en uno de los compartimientos
  29. 29. 2. Las membranas celulares son casi completamente impermeables a muchos solutos El número de osmoles en loscompartimientos permanece generalmente constante a no ser que se añaden o se retiren solutos en el compartimiento extracelular
  30. 30. Efecto de la adición deuna solución salina al líquido extracelular
  31. 31. Si se añade una solución isotónica…• La osmolaridad el líquido extracelular no cambia• No se produce ninguna ósmosis a través de las membranas celulares• Aumento del volumen del líquido extracelular El sodio y el cloro permanecen en gran medida en el líquido extracelular porque las membranas celulares secomportan como si fueran casi impermeables al cloruro de sodio
  32. 32. Si se añade una solución hipertónica… • Aumento del volumen extracelular • Reducción del volumen intracelular • Aumento de la osmolaridad en los dos compartimientos
  33. 33. Si de añade una solución hipotónica…• La osmolaridad del líquido extracelular disminuye• Parte del agua extracelular difunde al interior de las células hasta que los comportamientos tienen la misma osmolaridad• Los volúmenes extracelular e intracelular aumentan (El intracelular lo hace en mayor grado)
  34. 34. CÁLCULO DE LOS DESPLAZAMIENTOS DE LÍQUIDO Y LASOSMOLARIDADES TRAS LA INFUSIÓN DE SOLUCIÓN SALINA HIPERTÓNICA.
  35. 35.  Se realiza para calcular los efectos secuenciales de difundir diferentes soluciones sobre los volúmenes y osmolaridades de los líquidos extracelular e intracelular. Si se infunde 2lt de NaCl al 3% en el intersticio de un paciente de 70kg y 280 mOsm/l.
  36. 36.  Suponiendo que el volumen del líquido extracelular es de 20% y el intracelular de 40% del peso corporal.
  37. 37.  Para calcular los mOsm totales añadidos al intersticio en 2 lt de NaCl al 3%. Se toma en cuenta que el peso molecular del NaCl = 58.5 g/mol. Por c/lt de solución= 0.513 moles de NaCl. 1 mol de NaCl= aprox. 2 osmoles.
  38. 38. Se calcula el efecto instantáneo de añadir 2051 mOsmde NaCl al líquido intersticial junto a 2 lt de vol.
  39. 39.  Se calculan los volúmenes y concentraciones que se producirían unos minutos después de que apareciera el liquido osmótico
  40. 40.  De esta manera podemos ver que al añadir 2 lt de solución hipertónica de NaCl aumenta a más de 5 lt el vol del intersticio y reduce el líquido intracelular a casi 3 lt.
  41. 41. SOLUCIONES DE GLUCOSA Y OTRASPARA LA NUTRICION  Las soluciones de glucosa se utilizan ampliamente puesto que su administración intravenosa no modifican las concentraciones de sustancias con actividad osmótica, ya que se ajustan casi a la isotonicidad.

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