1. ÁREA DE QUÍMICA
EVALUCIÓN DIAGNÓSTICA
FECHA
“No necesitamos apagar la luz de los demás para hacer
COLEGIO DE LA brillar la propia. Cristo es la luz verdadera” __/__/__
SAGRADA FAMILIA
Nombre: ______________________________________ Grado:__________
OBJETIVO: Explorar y retroalimentar los conceptos, principios y leyes que fundamentan el estudio
de la química.
METODOLOGÍA: Explorar los conceptos fundamentales que se han comprendido a lo largo del
estudio de la química; a través de talleres, mapas conceptuales, cuadros sinópticos, ejercicios al
tablero y actividades lúdicas.
EVALUACIÓN: Disposición de trabajo, participación, realización de actividades, quiz.
BIBLIOGRAFÍA: Texto Química 10, consultas en páginas web.
TALLER DE EXPLORACIÓN
I. Según tus conocimientos previos responde:
1. ¿Por qué la química es una ciencia?
2. ¿Cuál es su importancia en la actualidad?
3. Diferencia entre el conocimiento científico y empírico o común.
4. ¿Que es la metodología científica? Explica su importancia
5. Concepto e importancia de medir.
6. ¿Cuáles son las magnitudes físicas fundamentales y derivadas que se utilizan con mayor
frecuencia en el estudio de la química?
7. Concepto:
 Materia
 Masa
 Peso
 Volumen
 Temperatura
 Calor
 Densidad
8. Estados de la materia y sus características.
9. Realiza un esquema donde se observen los cambios de estado de la materia.
10. Realizar un mapa conceptual acerca de la clasificación de la materia.
11. Describe las propiedades generales y específicas de la materia.

2. II. Nomenclatura química.
1. Completa el siguiente esquema.
Metal + H2O
Oxígeno
Sal
+
+
Elemento
químico No H2O
Metal +H2O
2. Nombrar los siguientes óxidos según la nomenclatura stock, tradicional y sistemática.
Fe O
Fe 2 O3
Na2O
SO2
SO3
CO
CO2
Cl2 O
Cl2 O3
Cl2O5
Cl2 O7
3. Nombrar las siguientes bases según la nomenclatura stock, tradicional y sistemática.
Pb (OH) 2
Pb (OH)4
Fe (OH) 2
Fe (OH) 3
Hg (OH)
Hg (OH) 2
Na (OH)
Al (OH) 3
Ca(OH) 2
K (OH)
4. Nombrar los siguientes ácidos.
H N O2
H N O3
H 2SO3
H2 SO4
HClO
HClO2

3. HClO3
HClO4
H2 SeO3
H2 SeO4
HCl
HBr
H2 S
HI
5. Nombrarlassiguientes sales.
Na NO3
CaCO3
Al PO3
Na HCO3
K MNO4
Fe SO3
KClO
Na Br
Na ClO3
Ca S
III. Realizar las siguientes conversiones.
1. 300 k a °C
2. 35°C a °F
3. 80°F a °C
4. 8 millas a mm
5. 5 Km a micra, yardas, pie, pulgada
6. 4 siglos a segundos
7. 7 ton a mg
8. 3 quintal a mg
9. 9 gal a ml
10. 8 mt 3 a yardas3, pintas, cuartos.
IV. Identificar, clasificar y balancear por tanteo las siguientes reacciones químicas.
a. H2 + O2 H2O
b. KClO3 KCL + O2
c. HCl+ Na (OH)NaCl + H2O
d. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + E
e. HCL + Zn Zn Cl2 + H2
f. K(OH) + Na(OH) + H2 SO4 KNaSO4 + H20
g. C3H8 + O2 CO2 + H2O + E
h. Ca CO3 CaO + CO2
i. Al + O2 Al2 O3

4. V. Equilibrar por redox.
a. KClO3 + KI + H20 KCl + I2 + K(OH)
b. HNO3 + H2S NO + S + H2O
VI. Estequiometría
a. Se hacen reaccionar 0,12 moles de BaCl2 con 0,48 moles de Ag NO3. ¿Cuál es el reactivo
límite y cuantos moles de Ag Cl se obtienen? La ecuación es la siguiente :
BaCl2 + Ag NO3 Ba (NO3) 2 + Ag Cl.
b. En una experiencia al hacer reaccionar 29gr Na2CO3 con 60gr Ca(OH)2 se obtienen 25,7gr
de CaCO3. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción?
Na2CO3 + Ca (OH)2CaCO3 + 2 Na (OH)
VII. Gases
a. Si 0,259gr de un gas ocupan 3,33 litros a 17° y 700 torr. ¿De qué gas se trata?
b. ¿Cuál es el volumen ocupado por 3,2 moles CO2 a 1.320 torr de presión y 0° C.
DOCENTE: DAVID MARENCO TEJEDA