PRESENTACION TEMATICAS VISTAS CUARTO PERIODO QUIMICA - 10 GRADO GMC

1. SERGIO ANDRÉS AFRICANO
ALARCÓN Y DANIEL FELIPE
CASTRO SANCHEZ 10°
2012

2. • ÓXIDOS BÁSICOS - HIDRÓXIDOS
• HIDRUROS - ÓXIDOS ÁCIDOS
• ÁCIDOS OXÁCIDOS - ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• SALES
• CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
• CINÉTICA QUÍMICA
• ESTEQUIMOETRÍA DE SOLUCIONES

3. • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE
CONFORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:
OXIGENO + ELEMENTOS
METALES*
OXIDOS BASICOS
* Especificaciones de metales en la siguiente diapositiva.

5. Formacion oxidos
Se realiza de la siguiente manera:
+3 -2
O2 + Au Au 2 O 3
Nomenclatura
Nomenclatura iupac:
Según estados de oxidacion del metal:
Sólo cuando tiene un estado de oxidación:
- Óxido + nombre original del metal
Cuando tiene dos estados de oxidación:
- Óxido ______________oso (menor estado de oxidación)
- Óxido ______________ico (mayor estado de oxidación)
* Continuación siguiente diapositiva

6. Nomenclatura según estados de oxidación del metal:
Cuando tiene tres estados de oxidación:
- Óxido hipo_________oso (menor estado de oxidación)
- Óxido ____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Óxido ____________ico (mayor estado de oxidación)
Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
- Óxido hipo_________oso (menor estado de oxidación)
- Óxido_____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Óxido ____________ico (antepenúltimo estado de
oxidación)
- Óxido per_________ico (mayor estado de oxidación)
Téngase en cuenta que las líneas vacías (__________) corresponden al
nombre técnico del metal.

7. Nomenclatura stock:
Según estados de oxidación del metal:
- Óxido de ________ (_)
(el estado de oxidación del metal durante la reacción se coloca al final del
nombre en numero romano y entre paréntesis para identificarlo).
Téngase en cuenta que las líneas vacías (_________) corresponden al
nombre original del metal.

8. Ejemplo
Estados de
+2 -2 oxidación
O2 + V V 2O 2 Como son números
pares podemos
simplificarlos, es decir
sacarles mitad a cada
O2 + V V1O1 uno.
De modo que:
O2 + V VO V2O2
Ecuación final 1 1
Por último hay que balancear: El número 1 en la
química nunca se
O2 + 2V 2VO pone, pero se
sobreentiende que
ahí está, así que:

9. Nomenclatura ejemplo:
O2 + 2V 2VO
- Óxido hipovanadoso (iupac).
- Óxido de vanadio (II) (stock).
Otros ejemplos:
+3 -2
O2 + V V 2O 3 = V2O3
- Óxido vanadioso (iupac).
- Óxido de vanadio (III) (stock).
+4 -2
O2 + V V 2O 4 = VO2
- Óxido vanadico (iupac).
- Óxido de vanadio (IV) (stock).

10. +5 -2
O2 + V V 2O 5 = V2O5
- Óxido pervanadico (iupac).
- Óxido de vanadio (V) (stock).

11. • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE
FORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:
ÓXIDOS BASICOS + AGUA
HIDRÓXIDO
Formación hidróxidos
Se realiza de la siguiente manera:
+2 -1
CuO + H2O Cu 1 (OH) 2

12. Formación hidróxidos
Se realiza de la siguiente manera:
+3 -1
Sc2O3 + H2O Sc 1(OH) 3
= Sc(OH)3
Nomenclatura
Nomenclatura iupac:
Según estado de oxidación del metal:
Cuando tiene un estado de oxidación:
- Hidróxido + nombre original del metal.
Cuando tiene dos estados de oxidación:
- Hidróxido ___________oso (menor estado de oxidación)
- Hidróxido ___________ico (mayor estado de oxidación)
*Continuación en la siguiente diapositiva

13. Cuando tiene tres estados de oxidación:
- Hidróxido hipo__________oso (menor estado de oxidación)
- Hidróxido ______________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Hidróxido ______________ico (mayor estado de oxidación)
Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
- Hidróxido hipo___________oso (menor estado de oxidación)
- Hidróxido _____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Hidróxido _____________ico (antepenúltimo estado de oxidación)
- Hidróxido per___________ico (mayor estado de oxidación)
*Téngase en cuenta que las líneas vacías (______) corresponden al
nombre técnico del metal.
Nomenclatura stock:
Según el estado de oxidación del metal:
- Hidróxido de __________ (_)
(el estado de oxidación del metal durante la reacción se coloca entre
paréntesis y en numero romano para identificarlo) (_)
Téngase en cuanta que las líneas vacías corresponden al nombre original
del metal.

14. Ejemplo
+2 -1
RhO + H2O Rh 1(OH) 2
= Rh(OH)2
- Hidróxido hiporodioso (iupac)
- Hidróxido de rodio (II) (stock)
Otros ejemplos:
+3 -1
Rh2O3 + H2O Rh 1(OH) 3
= Rh(OH)3
- Hidróxido rodioso (iupac)
- Hidróxido de rodio (III) (stock)

15. +4 -1
RhO4 + H2O Rh 1(OH) 4
- Hidróxido rodico (iupac)
- Hidróxido de rodio (IV) (stock)

16. • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUE SE FORMAN DE
LA SIGUIENTE MANERA:
METALES* + HIDRÓGENO
HIDRURO
*Especificaciones de metales en la siguiente diapositiva

18. Formación hidruros
Se realiza de la siguiente manera:
+1 -1
2Li + H2 2Li 1H 1 = 2LiH
Nomenclatura:
Hidruro de _____________ (_____) corresponde al
nombre del metal.
Ejemplos:
+1 -1
2K + H2 2K 1H 1 = 2KH
- Hidruro de potasio
+1 -1
2Fr + de 2
- Hidruro
Hfrancio 2Fr 1H 1 = 2FrH

19. • SON TODOS LOS COMPUESTOS QUE SE
CONFORMAN DE LA SIGUIENTE MANERA:
NO METALES* + OXÍGENO
ÓXIDO ÁCIDO
* Especificaciones en la siguiente diapositiva

21. Formacion óxidos ácidos
Se realiza de la siguiente manera:
+3 -2
At + O2 At 2O 3 = At2O3
Nomenclatura:
Nomenclatura iupac:
Según el estado de oxidación del no metal:
Cuando tiene un solo estado de oxidación:
- Óxido + nombre original del metal.
Cuando tiene dos estados de oxidación:
- Óxido __________oso (menor estado de oxidación)
- Óxido __________ico (mayor estado de oxidación)
Cuando tiene tres estados de oxidación:
- Óxido hipo______oso (menor estado de oxidación)
- Óxido __________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Óxido __________ico (mayor estado de oxidación)

22. Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
- Óxido hipo_______oso (menor estado de oxidación)
- Óxido ___________oso (penultimo estado de oxidación)
- Óxido ___________ico (antepenúltimo estado de oxidación)
- Óxido per_________ico (mayor estado de oxidación)
Téngase en cuanta que las líneas vacías corresponden al nombre técnico de
los no metales.
Nomenclatura stock:
Según el estado de oxidación del no metal:
- Óxido de _________ (_)
(El estado de oxidación del no metal se coloca entre paréntesis y en numero
romano para identificarlo)
Téngase en cuenta que las líneas vacías corresponden al nombre original
del no metal.

23. Nomenclatura según átomos de los elementos en los
productos: los Prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa…
Se emplean
dependiendo de la cantidad de átomos de los elementos que conforman el
producto obtenido de la reaccion:
Ejemplo:
+3 -2
F + O2 F 2O 3 = F2O3
- Trióxido (por que hay tres átomos de oxígeno) de diflúor (por que hay dos
átomos de flúor).
+1Ejemplos
-2
F + O2 F 2O 1 = F2O
- Óxido hipofluoroso (iupac)
- Óxido de flúor (I) (stock)
- Monóxido de Diflúor (según numero de átomos)

24. Otros ejemplos:
+3 -2
F Óxido fluoroso
-
+ O2 F 2O 3 =
(iupac)
F2O3
- Óxido de flúor (III) (stock).
- Trióxido de diflúor (según cantidad de átomos)
+5 -2
F + O2 F 2O 5 = F2O5
- Óxido fluórico (iupac)
- Óxido de flúor (VI) (stock)
- Pentaóxido de diflúor (según numero de átomos)
+7 -2
F + O2 F 2O 7 = F2O7
- Óxido perfluórico (iupac)
- Óxido de flúor (VII) (stock)

25. - Heptaóxido de diflúor
+2 -2
C + O2 C 2O 2 = CO Cuando del elemento
no metal solo hay un
- Óxido carbonoso (iupac) átomo no se debe
- Óxido de carbono (II) (stock) poner la terminación -
mono
- Monóxido de Carbono (según numero de átomos)
+4 -2
C + O2 C 2O 4 = CO2
- Óxido carbónico (iupac)
- Óxido de carbono (IV) (stock)
- Dióxido de carbono (según numero de átomos)

26. • SON LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE FORMAN
DE LA SIGUIENTE MANERA:
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA
ÁCIDO OXÁCIDO

27. Formación ácidos oxácidos
Se realiza de la siguiente manera:
Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 = HClO2
O3+O Se suman los
átomos de
oxígeno
siempre para
obtener el
Nomenclatura: numero de
Según estados de oxidación del no metal: átomos de
este elemento
Cuando tiene un solo estado de oxidación: para el
- Ácido ________oso producto, por
Cuando tiene dos estados de oxidación: ultimo se
- Ácido ________oso (menor estado de oxidación) simplifica y se
- Ácido ________ico ( mayor estado de oxidación) obtiene el
producto final.
*Continuación en la siguiente diapositiva

28. Cuando tiene tres estados de oxidación:
- Ácido hipo_________oso (menor estado de oxidación)
- Ácido ____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Ácido ____________ico (mayor estado de oxidación)
Cuando tiene cuatro estados de oxidación:
- Ácido hipo_________oso (menor estado de oxidación)
- Ácido ____________oso (penúltimo estado de oxidación)
- Ácido ____________ico (antepenúltimo estado de oxidación)
- Ácido per_________ico (mayor estado de oxidación)
Téngase en cuenta que las líneas vacías corresponden al nombre técnico
del no metal.
Ejemplo:
F2O + H2O H2F2O2 = HFO
O+O
- Ácido hipofluoroso

29. Otros ejemplos:
F2O3 + H2O H2F2O4 = HFO2
- Ácido fluoroso
O3+O
F2O5 + H2O H2F2O6 = HFO3
O5+O
- Ácido fluórico
F2O7 + H2O H2F2O8 = HFO4
- Ácido perfluórico
O7+O

30. • SON LOS COMPUESTOS QUIMICOS QUE SE FORMAN
DE LA SIGUIENTE MANERA:
HIDRÓGENO + HALÓGENOS*
ÁCIDO HIDRÁCIDO
* Especificaciones en la siguiente diapositiva

32. Formación de ácidos hidrácidos
Se realiza de la siguiente manera:
H + Cl HCl
Nomenclatura:
Ácido + raíz del nombre del halógeno + terminación hídrico
Ejemplo:
- Ácido clor (raíz del nombre del cloro) hídrico.
Ejemplos:
H+ F HF - Ácido flúorhídrico
H+ I HI - Ácido yodhídrico

33. • SON LOS COMPUESTOS QUIM ICOS QUE SE FORMAN
DE LA SIGUIENTE MANERA:
ÁCIDO (OXÁCIDO O HIDRÁCIDO)
+ HIDRÓXIDO
SAL + AGUA

34. Formación sales
Se realiza de la siguiente manera:
+3
HCl + Fe(OH)3 Fe Cl3 + H2O
Nomenclatura:
Según ácidos hidrácidos:
Cuando el metal sólo posee un estado de oxidación:
- Raíz nombre del no metal + uro + nombre del metal
- Raíz nombre del no metal + uro + nombre del metal + estado de oxidacion
en paréntesis y numero romano.
Ejemplo: clor (raíz del nombre del no metal) uro de sodio (nombre
del metal).
- cloruro de sodio (I)
* Continuación siguiente diapositiva

35. Cuando el metal posee mas estados de oxidación:
- Raíz nombre del no metal + uro + raíz nombre metal + terminación hipo-
oso, oso, ico, per-ico dependiendo de su estado de oxidación.
- Raíz nombre del no metal + uro + nombre del metal + estado de
oxidación del metal entre paréntesis.
Ejemplo: - cloruro férrico
- cloruro de hierro (III)
En caso de ácidos oxácidos: Stock:
Nombre ácido-------------------------nombre sal Nombre sal +
Hipo_____oso-------------------------hipo___ito nombre metal +
_________oso-------------------------______ito estado de
_________ico-------------------------_______ato oxidación en
Per______ico--------------------------per____ato numero romano y
paréntesis.
Tengase en cuenta que las líneas vacías de los
nombres de las sales corresponden a la raíz del Ejemplo:
nombre del no metal. hiposulfito de
hierro (III)
Iupac: nombre sal + raíz del nombre del metal + terminacion según
estado de oxidación del metal (hipo-oso , oso , ico, per-ico).

36. Ejemplos:
+4
HF + Sn(OH)4 Sn F4 + H2O
- Fluoruro de estaño (IV) (stock)
- Fluoruro estáñico (iupac)
+2
HSO + Cu(OH)2 Cu S2 + H2O
- Hiposulfito de cobre (II) (stock)
- Hiposulfito cúprico (iupac)

37. • ENTIENDASE COMO REACCION QUIMICA TODOS
AQUELLOS PROCESOS EN LOS CUALES DOS O MAS
ELEMENTOS SE UNEN PARA FORMAR UN NUEVO
COMPUESTO.
CLASES DE REACCIONES QUIMICAS:
REACCIONES DE SINTESÍS: SON LAS REACCIONES
EN LAS CUALES DOS O MAS ELEMENTOS SE UNEN
A+B AB
PARA FORMAR UN NUEVO COMPUESTO O
PRODUCTO DE LA SIGUIENTE MANERA:
C + O2
EJEMPLO: CO2

38. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN: SON LAS REACCIONES
EN LAS CUALES A PARTIR DE UN SOLO COMPUESTO SE
OBTIENEN SUSTANCIAS DISTINTAS, ES DECIR LOS
ELEMENTOS O COMPUESTOS QUE LA CONFORMAN SE
SEPARAN. EN ESTE TIPO DE REACCIONES SE SUELE
EMPLEAR ELECTRICIDAD, LA REACCION OCURRE DE LA
SIGUIENTE MANERA:
EJEMPLO: AB A + B
H2O H2 + O - AGUA
REACCIONES DE DEZPLAZAMIENTO: SON LAS REACCIONES
EN LAS CUALES UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO SUSTITUYE A
OTRO EN EL PRODUCTO COMO RESULTADO DE UNA
REACCIÓN. EN ESTE TIPO DE REACCIONES EXISTEN
ELEMENTOS ACTIVOS Y MENOS ACTIVOS QUE OTROS,
ACTIVOS EN CUANTO PIERDEN CON MAS FACILIDAD SUS
ELECTRONES Y DEZPLAZAN A OTROS METALES COMO

39. A CONTINUACION SE PRESENTAN LA LISTYA DE
METALES ACTIVOS, INICIANDO DESDE EL MAS ACTIVO
Li –litio
HASTA EL MENOS ACTIVO:
K-potasio
Na-sodio LAS REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Ba-bario
SE REALIZAN DE LA SIGUIENTE FORMA:
Ca-calcio
Mg-magnesio AB + C AC + B
Al-aluminio
Zn-zinc
Fe-hierro
Cd-cadmio
Ni-niquel
NaOH + HCl
EJEMPLO:
NaCl + H2O
Sn-estaño
Pb-plomo
Cu-cobre
Hg-mercurio
Ag-plata - Cloruro de sodio
Au-oro

40. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION: SON
REACCIONES EN LAS CUALES HAY UN INTERCAMBIO
DE ÁTOMOS EN LOS PRODUCTOS CON RESPECTO A
LOS REACTIVOS DE LA SIGUIENTE MANERA:
AB + CD AC + BD
EJEMPLO:
CaF2 + H2SO4 CaSO4+ 2HF
- Sulfuro de plata
REACCIONES DE NEUTRALIZACION: SON LAS
REACCIONES EN LAS CUALES SE COMBINAN UN ÁCIDO
Y UNA BASE PARA GENERAR UN PRODUCTO, SON
REACCIONES EN LAS CUALES SE LIBERA CALOR, SON

41. • ES LA RAMA DE LA QUIMICA QUE SE ENCARGA DE
ESTUDIAR LA VELOCIDAD CON LA CUAL UNA
REACCION QUIMICA GENERA UN PRODUCTO, Y LAS
CONCENTRACIONES DE LOS REACTIVOS Y LOS
PRODUSCTOS DURANTE LA REACCIÓN, ESTUDIA
FACTORES COMO:
ENERGIA DE ACTIVACION: SE CONOCE COMO LA
ENERGIA NECESARIA PARA QUE PUEDA PRODUCIRSE
UNA REACCION, ES DECIR PARA QUE HAYA
INTEREACCION ENTRE ÁTOMOS, YA SEA ENLAZANDOSE
CON OTROS.
LA ENERGIA DE ACTIVACION SE DESEMPEÑA DE
DISTINTA MANERA EN DOS TIPOS DE REACCIONES:

42. - REACCIONES
ENDOTERMICAS:
SON LAS REACCIONES EN
LAS
CUALES SE ABSORBE
CALOR,
COMO SE PUEDE
OBSERVAR EN
LA GRÁFICA LOS
REACTIVOS
TIENEN UNA CANTIDAD DE
ENERGIA MINIMA, Y
DURANTE LA
REACCIÓN ESTA AUMENTA,
AL
FINAL LA ENERGIA DE LOS

43. - REACCIONES EXOTÉRMICAS:
SON EN LAS CUALES HAY
CIERTA
LIBERACION DE CALOR
DURANTE LA
REACCIÓN, EN ESTE TIPO DE
REACCIONES LOS REACTIVOS
POSEEN UNA CANTIDAD DE
ENERGÍA
INICIAL, ESTA ENERGÍA
AUMENTA
DURANTE LA REACCIÓN Y
FINALMENTE DISMINUYE AL TERMINAR ESTE PROCESO,
DE FORMA QUE LA ENERGIA DE LOS PRODUCTOS ES
MENOR EN COMPARACION A LA DE LOS REACTIVOS.

44. • ES LA RAMA DE LA QUÍMICA QUE SE ENCARGA DE
ESTUDIAR ASPECTOS DE LAS SOLUCIONES
QUIMICAS COMO EL PORCENTAJE PESO-PESO,
MOLALIDAD, MOLARIDAD, NORMALIDAD,
EQUIVALENCIA GRAMOS, ENTRE OTROS.
• LAS REACCIONES QUIMICAS SE COMPONEN DE
DOS PARTES:
SOLUTO: PUEDE SER LA PARTE SÓLIDA, LIQUIDA O
GASEOSA DE LA SOLUCION.
SOLVENTE: ES UNICAMENTE LA PARTE LÍQUIDA QUE
COMPONE LA SOLUCIÓN QUIMICA.

45. ESTE ES UNO DE LOS ASPECTOS IMPORTANTES DE LA
ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES:
PORCENTAJE PESO-PESO
Indica el peso del soluto por cada 100 unidades del peso de
la solución. Se calcula de la siguiente manera:
% P/P = ( ) x 100
Kg soluto
Kg solución
O de esta otra (suele emplearse más):
% P/P = ( g soluto
g solución ) x 100