Átomo de  Carbono  <ul><li>Principal componente de los compuestros organicos. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo...
  Carbono  SP 3 <ul><li>Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o a...
Carbono  SP 2 <ul><li>En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2p x  y 2 p y , resultando tres orbitales i...
Carbono  SP <ul><li>Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, co...
Caracteristicas  Generales   
 
Compuesto  Organicos  <ul><li>Moleculas constituidas principelmente  por átomos de  carbono  e  hidrogeno .  Pueden encont...
Formulas  m oleculares <ul><li>Constituidas por: </li></ul><ul><ul><li>SÍMBOLOS ATÓMICOS: indican los elementos que forman...
C 6 H 8 C 4 H 9 BrO
C 4 H 9 BrO
C 6 H 8
C 4 H 9 BrO
 
Isomeros  Estructurales (constitucioanles ) C 5 H 12 C 5 H 10
C 5 H 12 O C 3 H 6 O C 2 H 6 O C 2 H 4 O 2
Estereoisomeros EN EL PLANO DEBAJO DEL PLANO ENCIMA DEL PLANO C sp3
 
Z  (cis) E  (trans)
 
Clacificación  Hidrocarburos <ul><li>ORIGEN </li></ul><ul><li>f ósiles </li></ul><ul><ul><li>Carb ón: plantas </li></ul></...
Alcanos  o  parafinas <ul><li>La composición de todos los miembros del grupo responde a la fórmula  C n H 2 n +2   donde  ...
CH4 CH3 – CH3 CH3 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH3
BUT ANO BUT ILO BUT IL Construcción del nombre -ANO   -ILO  -IL Numeración :  Se comienza a numerar por el carbono que pre...
 
Alquenos  u  olefinas <ul><li>El grupo de los alquenos u olefinas está formado por hidrocarburos de cadena abierta en los ...
CH2 = CH2 CH2 = CH – CH3 CH3 – CH = CH – CH3  CH2 = CH – CH2 – CH3
Alquinos <ul><li>Los miembros del grupo de los alquinos contienen  un triple enlace entre dos átomos de carbono de la molé...
 
 
 
1* 8* 1  6  1  7 
1  8  8 * 1 *
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1* 2* 3* 4* 1  2  3  4  5 6 7 8 9
2, 3, 5 *NUMERACIÓN CORRECTA 2* 1* 3* 5* 1  2  4  5 
4-etil-7-metil *E antes que M NUMERACIÓN CORRECTA 4* 1* 7* 7  4  1 
6-Etil-3-metil-5-propilnonano 1 3 5 6 9
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5,5-Bis(1,2-dimetilpropil)-6-(1,2,3-trimetilbutil)undecano 5,5-Bis-1’,2’-dimetilpropil-6-1’,2’,3’-trimetilbutilundecano 1 ...
 
*2 enlaces múltiples CADENA PRINCIPAL 1* 7* 1  9  1 
C H 2 - C H 2 - C H = C H 2 C H C-CH 2 -CH-CH=CH 2 1  7  *2 enlaces múltiples 8 carbonos CADENA PRINCIPAL 1* 8*
H C H 2 - C H 2 - C H = C H 2 C C-CH 2 -CH-CH 2 -CH=CH 2 *2 enlaces múltiples 8 carbonos 2 dobles CADENA PRINCIPAL 1* 8* 1...
*NUMERACIÓN CORRECTA 1* 6* 1  6 
C H 3 CH 2 =CH -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH-CH 2 -CH=CH 2 *NUMERACIÓN CORRECTA 1* 4* 8* 1  6  8 
C H 3 C H 2 - C H 3 CH 2 =CH -CH 2 -CH-CH 2 -CH-CH 2 -CH=CH 2 *E antes que M NUMERACIÓN CORRECTA 1* 4* 6* 8* 1  4  6  8 
3-Etil-4-metilhex-1-en-5-ino 1* 3* 4* 5* 6*
Buta-1,3-dieno 1 3
1 5 11 13 8
Z -6-Metilhept-2-eno (2 Z, 4 E) -Hexa-2,4-dieno 2 6 1 4 E Z 1 2 6 Z
 
Ciclo alcano Ciclohexano Ciclooctano Propano Ciclo propano
Ciclohexilo Cicloprop ilo Cicloprop ano
1 3 5
 
Polisustituídos Monosustituídos
 
Naftaleno Antraceno Fenantreno
Tomado y modificado de presentación anónima .  Sep 4 de 2008   www2.uah.es/quimica_organica/docencia/profesores/mluisaizqu...
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Presentacion Quimica Organica

  1. 3. Átomo de Carbono <ul><li>Principal componente de los compuestros organicos. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA). Su configuración electrónica es: 1s 2 2s 2 2p 2 </li></ul><ul><li>Para enlazarce con otros atomos el carbono se hibridiza. Esto consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales hibridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio </li></ul>Hibridación
  2. 4. Carbono SP 3 <ul><li>Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp 3 . </li></ul> SP 3
  3. 5. Carbono SP 2 <ul><li>En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2p x y 2 p y , resultando tres orbitales idénticos sp 2 y un electrón en un orbital puro 2p z . </li></ul><ul><li>El carbono hibridado sp 2 da lugar a la serie de los alquenos. </li></ul><ul><li>La molécula de eteno o etileno presenta un doble enlace: </li></ul><ul><li>1. un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales hibridos sp 2 </li></ul><ul><li>2. un enlace de tipo π por solapamiento del orbital 2 p z </li></ul><ul><li>El enlace π es más débil que el enlace σ lo cual explica la mayor reactividad de los alquenos, debido al grado de insaturación que presentan los dobles enlaces. El doble enlace impide la libre rotación de la molécula. La molécula tiene geometría trigonal plana en la que los ángulos de enlace H - C - C son de 120º </li></ul>SP 2
  4. 6. Carbono SP <ul><li>Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración. </li></ul><ul><li>El ejemplo más sencillo de hibridación sp lo presenta el etino . La molécula de acetileno presenta un triple enlace: </li></ul><ul><li>un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales hibridos sp </li></ul><ul><li>dos enlaces de tipo π por solapamiento de los orbitales 2 p. </li></ul>SP
  5. 7. Caracteristicas Generales  
  6. 9. Compuesto Organicos <ul><li>Moleculas constituidas principelmente por átomos de carbono e hidrogeno . Pueden encontrarse contituidas tambien por átomos de oxígeno, nitrógeno y azufre entre otros átomos. </li></ul>
  7. 10. Formulas m oleculares <ul><li>Constituidas por: </li></ul><ul><ul><li>SÍMBOLOS ATÓMICOS: indican los elementos que forman el compuesto </li></ul></ul><ul><ul><li>SUBÍNDICES: indican el número de cada tipo de átomos en la molécula </li></ul></ul><ul><ul><li>Ejemplos: </li></ul></ul><ul><ul><li> C 6 H 8 , C 4 H 9 BrO C 6 H 12 , C 6 H 12 O 6 ... </li></ul></ul><ul><ul><li>No informan sobre: </li></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Conectividad entre átomos (enlaces) </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>Distribución espacial </li></ul></ul></ul></ul></ul>
  8. 11. C 6 H 8 C 4 H 9 BrO
  9. 12. C 4 H 9 BrO
  10. 13. C 6 H 8
  11. 14. C 4 H 9 BrO
  12. 16. Isomeros Estructurales (constitucioanles ) C 5 H 12 C 5 H 10
  13. 17. C 5 H 12 O C 3 H 6 O C 2 H 6 O C 2 H 4 O 2
  14. 18. Estereoisomeros EN EL PLANO DEBAJO DEL PLANO ENCIMA DEL PLANO C sp3
  15. 20. Z (cis) E (trans)
  16. 22. Clacificación Hidrocarburos <ul><li>ORIGEN </li></ul><ul><li>f ósiles </li></ul><ul><ul><li>Carb ón: plantas </li></ul></ul><ul><ul><li>Petróleo: plantas acuáticas y plancton </li></ul></ul><ul><ul><li>Gas natural: animales prehistóricos </li></ul></ul><ul><li>Fuentes no renovables </li></ul><ul><ul><li>Se requieren millones de a ños para formar </li></ul></ul><ul><ul><li>COMBUSTIÓN </li></ul></ul><ul><li>*Reacci ón química entre un combustible y un oxidante </li></ul><ul><li>*Produce el calor + otro compuesto </li></ul><ul><li>*Combustibles líquidos son puestos en la fase gaseosa antes de la combustión </li></ul>
  17. 23. Alcanos o parafinas <ul><li>La composición de todos los miembros del grupo responde a la fórmula C n H 2 n +2 donde n es el número de átomos de carbono de la molécula. ATOMOS DE CARBONO CON HIBRIDACIO SP 3 . Enlace sencillo entre atomos de carbono. </li></ul><ul><li>Todos los miembros alcanos son inertes, es decir, no reaccionan fácilmente a temperaturas ordinarias con reactivos como los ácidos, los álcalis o los oxidantes. </li></ul><ul><li>Los primeros cuatro miembros del grupo son gases a presión y temperatura ambiente; los miembros intermedios son líquidos, y los miembros más pesados son semisólidos o sólidos. </li></ul><ul><li>El petróleo contiene una gran variedad de hidrocarburos saturados, y los productos del petróleo como la gasolina, el aceite combustible, los aceites lubricantes y la parafina consisten principalmente en mezclas de estos hidrocarburos que varían de los líquidos más ligeros a los sólidos. </li></ul><ul><li>Enciclopedia Microsoft® Encarta® © 1997-2008 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos. </li></ul>
  18. 24. CH4 CH3 – CH3 CH3 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH3
  19. 25. BUT ANO BUT ILO BUT IL Construcción del nombre -ANO -ILO -IL Numeración : Se comienza a numerar por el carbono que presenta la valencia libre Alcano de igual número de átomos de carbono R-
  20. 27. Alquenos u olefinas <ul><li>El grupo de los alquenos u olefinas está formado por hidrocarburos de cadena abierta en los que existe un doble enlace entre dos átomos de carbono. la fórmula general del grupo es C n H 2 n donde n es el número de átomos de carbono . ALMENOS UN ATOMOS DE CARBONO CON HIBRIDACIO SP 2 </li></ul><ul><li>Al igual que los alcanos, los miembros más bajos son gases, los compuestos intermedios son líquidos y los más altos son sólidos. Los compuestos del grupo de los alquenos son más reactivos químicamente que los compuestos saturados. Reaccionan fácilmente con sustancias como los halógenos, adicionando átomos de halógeno a los dobles enlaces. No se encuentran en los productos naturales, pero se obtienen en la destilación destructiva de sustancias naturales complejas, como el carbón, y en grandes cantidades en las refinerías de petróleo, especialmente en el proceso de craqueo. El primer miembro de la serie es el eteno, C 2 H 4 . Los dienos contienen dos dobles enlaces entre las parejas de átomos de carbono de la molécula. Están relacionados con los hidrocarburos complejos del caucho o hule natural y son importantes en la fabricación de caucho y plásticos sintéticos. Son miembros importantes de esta serie el butadieno, C 4 H 6 , y el isopreno, C 5 H 8 . </li></ul><ul><li>Enciclopedia Microsoft® Encarta® © 1997-2008 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos. </li></ul>Nombre Fórmula Molecular Punto de ebullición (°C) Punto de fusión (°C) Densidad (a 20°C) Eteno C 2 H 4 -169.4° -102.4° ---- Propeno C 3 H 6 -185° -47.7 ---- 1Buteno C 4 H 8 -185.8° -6.5 .0617 Penteno C 5 H 10 -166° 30.1 .643 Hexeno C 6 H 12 -138° 63.5 .675
  21. 28. CH2 = CH2 CH2 = CH – CH3 CH3 – CH = CH – CH3 CH2 = CH – CH2 – CH3
  22. 29. Alquinos <ul><li>Los miembros del grupo de los alquinos contienen un triple enlace entre dos átomos de carbono de la molécula . Son muy activos químicamente y no se presentan libres en la naturaleza. El primero y más importante de los miembros del grupo es el etino, C 2 H 2 . La fórmula general del grupo es C n H n donde n es el número de átomos de carbono. ALMENOS UN ATOMOS DE CARBONO CON HIBRIDACIO SP . Los tres primeros alquinos son gases a temperatura ambiente. </li></ul><ul><li>Enciclopedia Microsoft® Encarta® © 1997-2008 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos. </li></ul>Nombre Fómula Molecular Punto de fusión (°C) Punto de ebullición (°C) Densidad (a 20°C) Etino C 2 H 2 -81.8° -83.0 ---- Propino C 3 H 4 -101.5° -23.2 ---- 1Butino C 4 H 6 -122° 8.6 0.668 (a 0°C) 1Pentino C 5 H 8 -98° 39.7 .695 1Hexino C 6 H 10 -124° 72. .719
  23. 33. 1* 8* 1  6  1  7 
  24. 34. 1  8  8 * 1 *
  25. 35. 1  3  6 8  4 1 * 2 *
  26. 36. 1* 2* 3* 4* 1  2  3  4  5 6 7 8 9
  27. 37. 2, 3, 5 *NUMERACIÓN CORRECTA 2* 1* 3* 5* 1  2  4  5 
  28. 38. 4-etil-7-metil *E antes que M NUMERACIÓN CORRECTA 4* 1* 7* 7  4  1 
  29. 39. 6-Etil-3-metil-5-propilnonano 1 3 5 6 9
  30. 40. 2, 2, 4-Trimetilpentano 2 1 4 5
  31. 41. 4- terc -Butil-5-isobutil-2,7-dimetilnonano 4 1 2 5 7 9
  32. 42. 5,5-Bis(1,2-dimetilpropil)-6-(1,2,3-trimetilbutil)undecano 5,5-Bis-1’,2’-dimetilpropil-6-1’,2’,3’-trimetilbutilundecano 1 5 6 11 1’ 2’ 3’ 1’ 2’
  33. 44. *2 enlaces múltiples CADENA PRINCIPAL 1* 7* 1  9  1 
  34. 45. C H 2 - C H 2 - C H = C H 2 C H C-CH 2 -CH-CH=CH 2 1  7  *2 enlaces múltiples 8 carbonos CADENA PRINCIPAL 1* 8*
  35. 46. H C H 2 - C H 2 - C H = C H 2 C C-CH 2 -CH-CH 2 -CH=CH 2 *2 enlaces múltiples 8 carbonos 2 dobles CADENA PRINCIPAL 1* 8* 1  8 
  36. 47. *NUMERACIÓN CORRECTA 1* 6* 1  6 
  37. 48. C H 3 CH 2 =CH -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH-CH 2 -CH=CH 2 *NUMERACIÓN CORRECTA 1* 4* 8* 1  6  8 
  38. 49. C H 3 C H 2 - C H 3 CH 2 =CH -CH 2 -CH-CH 2 -CH-CH 2 -CH=CH 2 *E antes que M NUMERACIÓN CORRECTA 1* 4* 6* 8* 1  4  6  8 
  39. 50. 3-Etil-4-metilhex-1-en-5-ino 1* 3* 4* 5* 6*
  40. 51. Buta-1,3-dieno 1 3
  41. 52. 1 5 11 13 8
  42. 53. Z -6-Metilhept-2-eno (2 Z, 4 E) -Hexa-2,4-dieno 2 6 1 4 E Z 1 2 6 Z
  43. 55. Ciclo alcano Ciclohexano Ciclooctano Propano Ciclo propano
  44. 56. Ciclohexilo Cicloprop ilo Cicloprop ano
  45. 57. 1 3 5
  46. 59. Polisustituídos Monosustituídos
  47. 61. Naftaleno Antraceno Fenantreno
  48. 62. Tomado y modificado de presentación anónima . Sep 4 de 2008 www2.uah.es/quimica_organica/docencia/profesores/mluisaizquierdo/practicas1q/Hidrocarburos.ppt

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