0
UNIVERSIDAD DE PANAMA       CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE COCLEFACULTAD DE CIENCIAS NATURALES ,EXACTAS Y TECNOLOGÍA    ...
Punto de ebullición y fusión: los puntos defusión y ebullición van a aumentar a medida quese incrementa el número de átomo...
A medida que aumenta el número de carbonos, las    fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto    la cohesión inte...
Oxidación completa (Combustión): los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxígeno y el calor de una llama, produciendo...
   Este es un proceso    usado en la industria    petrolera y consiste    en pasar un alcano    pesado por tubos    calen...
Los alcanos reaccionancon los halógenos, enpresencia de luz solar oultravioleta desde 250ºChasta 400 ºC, produciendoderiva...
   Las propiedades físicas de los alquenos son    semejantes a la de los alcanos. Al igual que los    alcanos pueden enco...
Los alquenos no sepueden catalogar comoácidos.Forman un carbocatiónÁtomo de carbono sp2que posee 6 electrones
•   Los alquinos tienen propiedades físicas parecidas a    los alcanos y alquenos correspondientes. los alquinos    son lí...
los alquinos terminales se comportan comoácidos porque, en presencia de basesfuertes, pueden ceder un protón. Porejemplo: ...
   Son todos incoloros aromáticos, insolubles en agua y    menos densos que ésta.    Se encuentran en estado sólido y lí...
El benceno en presencia de luz solar adiciona cloro hasta llegar a hexacloro ciclohexano:               + 3 Cl2 Luz U.V.be...
Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el grupo —NO2, y se produce por la acción del ácido nítrico, en presencia d...
Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el    grupo —SO3H, y se produce por la acción, en    caliente, del ácido su...
Consisten en la sustitución de un Hidrógeno or unradical alquilo,—R, llamada alquilación; o por unradical acilo,—RCO—, lla...
EXPERIMENTACIÓNOBJETIVOS1. Observar las propiedades físicas y químicas de loscompuestosINTRODUCCIÓNLa química orgánica es ...
Tabla 1.1 COMPARACION DE PROPIEDADES DELOS COMPUESTOS ORGÁNICOSCompuestos OrgánicosEnlaces covalentesSolubles en solventes...
PROCEDIMIENTOA- Estado físico, color y olor1.Utilizando una espátula y tres tubos de ensayocoloque una pisca de cada una l...
B-SOLUBILIDADB.1-Diga en una mezcla tolueno y agua cuál estará enla capa inferior y cuál estará en la capa superior.B.2- E...
C- CombustiónC.1- En una capsula de porcelanacoloque una pisca de NaCl. Luegocolóquelo en un aro de metal y unsoporte. Apl...
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Próxima SlideShare
Cargando en...5
×

Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos

18,992

Published on

0 comentarios
1 Me gusta
Estadísticas
Notas
  • Sea el primero en comentar

Sin descargas
reproducciones
reproducciones totales
18,992
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
5
Acciones
Compartido
0
Descargas
64
Comentarios
0
Me gusta
1
Insertados 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos"

  1. 1. UNIVERSIDAD DE PANAMA CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE COCLEFACULTAD DE CIENCIAS NATURALES ,EXACTAS Y TECNOLOGÍA ESCUELA DE QUIMICA LICENCIATURA EN DOCENCIA QUIMICA TRABAJO DE QUIMICA ORGANICA PROFESOR: NELVIN ORTIZ“ PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS HIDROCARBUROS SATURADOS,INSATURADOS Y AROMATICOS” PRESENTADO POR: EFRAIN BASMESON MARIA SILVA
  2. 2. Punto de ebullición y fusión: los puntos defusión y ebullición van a aumentar a medida quese incrementa el número de átomos de carbono.Las fuerzas intermoleculares son menores en losalcanos ramificados por ello tienen puntos deebullición más bajos.
  3. 3. A medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad. Solubilidad Los alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo.
  4. 4. Oxidación completa (Combustión): los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxígeno y el calor de una llama, produciendo dióxido de carbono, luz no muy luminosa y calor. Ese calor emitido puede ser calculado y se denomina calor de combustión.
  5. 5.  Este es un proceso usado en la industria petrolera y consiste en pasar un alcano pesado por tubos calentados de 500 º a 800 ºC lo que permite que el compuesto se descomponga en alquenos  e hidrógeno.
  6. 6. Los alcanos reaccionancon los halógenos, enpresencia de luz solar oultravioleta desde 250ºChasta 400 ºC, produciendoderivados halogenados alsustituir uno o máshidrógenos por átomos delhalógeno.
  7. 7.  Las propiedades físicas de los alquenos son semejantes a la de los alcanos. Al igual que los alcanos pueden encontrarse compuestos en estado gaseoso como el eteno, 1-buteno y sus isómeros. A partir de 5 carbonos los compuestos son líquidos.
  8. 8. Los alquenos no sepueden catalogar comoácidos.Forman un carbocatiónÁtomo de carbono sp2que posee 6 electrones
  9. 9. • Los alquinos tienen propiedades físicas parecidas a los alcanos y alquenos correspondientes. los alquinos son líquidos. Son menos insolubles en agua que los alcanos y los alquenos, esto debido a la atracción que experimentan los átomos de hidrógeno del agua por los electrones del triple enlace.
  10. 10. los alquinos terminales se comportan comoácidos porque, en presencia de basesfuertes, pueden ceder un protón. Porejemplo: El amiduro sódico puede arrancarel protón de un acetileno.
  11. 11.  Son todos incoloros aromáticos, insolubles en agua y menos densos que ésta.  Se encuentran en estado sólido y líquido. El benceno es líquido a temperatura ambiente. Las reacciones más importantes de los hidrocarburos aromáticos son las de sustitución, en las que un grupo funcional sustituye a uno de los átomos de hidrógeno del anillo aromático:
  12. 12. El benceno en presencia de luz solar adiciona cloro hasta llegar a hexacloro ciclohexano: + 3 Cl2 Luz U.V.benceno                                                 hexacloro ciclohexano 
  13. 13. Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el grupo —NO2, y se produce por la acción del ácido nítrico, en presencia de ácido sulfúrico (mezcla sulfonítrica): +   H2O  +   HNO3  SO4H2
  14. 14. Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el grupo —SO3H, y se produce por la acción, en caliente, del ácido sulfúrico concentrado: +   H2O  benceno +   SO4H2      ácido bencenosulfónico  
  15. 15. Consisten en la sustitución de un Hidrógeno or unradical alquilo,—R, llamada alquilación; o por unradical acilo,—RCO—, llamada acilación                                Cl3Al +   CH3—CH2Cl    +  HCl cloroetano  etilbenceno  Cl3Al +   CH3—COCl    +  HCl cloruro de acetilo metilfenilcetona 
  16. 16. EXPERIMENTACIÓNOBJETIVOS1. Observar las propiedades físicas y químicas de loscompuestosINTRODUCCIÓNLa química orgánica es la rama de la química que estudialos compuestos formados por átomos de carbono. Elátomo de carbono es el centro de todos los compuestosorgánicos. Estos compuestos primeramente estánformados por uno o varios átomos de carbono enlazadospor átomos de hidrógeno.Además, pueden contener en su estructura átomos deazufre, nitrógeno, oxigeno y halógenos. Los compuestosorgánicos se distinguen de los compuestos inorgánicospor el tipo de enlace. Los compuestos orgánicos losconstituyen los enlaces covalentes mientras que losinorgánicos los constituyen los enlaces iónicos.
  17. 17. Tabla 1.1 COMPARACION DE PROPIEDADES DELOS COMPUESTOS ORGÁNICOSCompuestos OrgánicosEnlaces covalentesSolubles en solventes no polares, no aguaBajo punto de fusión y ebulliciónGenera distintos olores fuertesMal conductor del calor y electricidadEs inflamableCompuestos inorgánicosEnlaces iónicos o polarSoluble en aguaAlto punto de fusión y ebulliciónUsualmente no tiene olorBuen conductor del calor y electricidadNo es inflamable
  18. 18. PROCEDIMIENTOA- Estado físico, color y olor1.Utilizando una espátula y tres tubos de ensayocoloque una pisca de cada una las siguientes sustanciaspor separado en cada tubo de ensayo (NaCl, KI y AcidoBenzoico). Además, en otros tres tubos coloque 1 mL ó20 gotas de las siguientes sustancias: ciclohaxane,tolueno y agua. Use una gradilla para colocar los tubosde ensayo y colóquela en el interior del extractor degases para observar las siguientes propiedades yanotarlas: estado físico (solido, liquido o gas), la formulaquímica, olor, punto de fusión, tipo de enlaces y diga sies orgánico o inorgánico.
  19. 19. B-SOLUBILIDADB.1-Diga en una mezcla tolueno y agua cuál estará enla capa inferior y cuál estará en la capa superior.B.2- En el interior del extractor de gases, coloque unapisca de NaCl y 1 mL de agua en un tubo de ensayo yagite. Luego observe en una gradilla. Ahora, coloqueen un tubo de ensayo una pisca de NaCl y 1mL deciclohexane y agite. Diga en cuál de los dos es solubley anote. Diga si el NaCl es un compuesto orgánico oinorgánico.Repita lo mismo empleando 1 mL de tolueno y 1 mLde agua. Luego observe en una gradilla. Identifiquecuál está en la capa superior y cuál en la inferior.Ahora, utilice 1 mL de tolueno y 1mL de ciclohexane.Diga cuál de los dos es soluble y anote. Diga si eltolueno es un compuesto orgánico o inorgánico.
  20. 20. C- CombustiónC.1- En una capsula de porcelanacoloque una pisca de NaCl. Luegocolóquelo en un aro de metal y unsoporte. Aplique calor hasta combustióno por un periodo de dos minutos.Observe y anote el color de la flama.Diga si es inflamable o no y diga si es uncompuesto orgánico o inorgánico. Repitalo mismo usando 1 mL de ciclohexane.
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×