1. Termodinámica LUIS ARCE TORRES

2. Teoría del Calórico Equilibrio térmico, dos cuerpos con diferente temperatura se ponen en contacto, luego de cierto tiempo alcanzan la misma temperatura. La transmisión de energía lo denominaron calórico, pero mas tarde lo cambiaron por forma de energía.

3. Calor es la energía que se transmite de un cuerpo a otro, en virtud únicamente de una diferencia de temperatura entre ellos. Calor es Energía

4. Experimento de Joule Un recipiente aislado térmicamente contiene una cierta cantidad de agua, con un termómetro para medir su temperatura, un eje con unas paletas que se ponen en movimiento por la acción de una pesa, tal como se muestra en la figura.

5. La pesa, que se mueve con velocidad prácticamente constante, pierde energía potencial. Como consecuencia, el agua agitada por las paletas se calienta debido a la fricción. Joule encontró que la disminución de energía potencial es proporcional al incremento de temperatura del agua. La constante de proporcionalidad (el calor específico de agua) es igual a 4.186 J/(g ºC). 1 cal=4.186 J

6. Unidades de Calor Una vez establecido que el calor es una forma de energía, es obvio que una cierta cantidad de calor debe medirse en unidades energéticas. S.I = Calor = Joules 1 Caloría = 4.18 Joules

7. Transmisión De Calor

8. Conducción Mecanismo de transferencia de energía térmica entre dos sistemas basado en el contacto directo de sus partículas sin flujo neto de materia y que tiende a igualar la Tº de los cuerpos. Conductores Térmicos: Buen Conductor  Metal, Plata, Cobre. Mal Conductor  Madera, Corcho, Aire.

15. Capacidad térmica y calor específico

19. Calor específico C1 C2 C3 M1 M2 M3 Cuerpos del mismo material pero de masas diferentes que poseen Capacidades térmicas distintas. Al dividir la capacidad termica de cada bloque entre su masa, se obtiene el mismo resultado para todos los cuerpos es decir: C1/m1 = C2/m2 = C3/m3 = constante A esa constante se le llama calor especifico

22. Calor específico y capacidad calorífica de algunos materiales [ editar ] calores específicos Sustancia Cal /g ºC Aluminio 0,212 Cobre 0,093 Hierro 0,113 Mercurio 0,033 Plata 0,060 Latón 0,094 Agua de mar 0,945 Vidrio 0,199 Arena 0,20 Hielo 0,55 Agua 1,00 Alcohol 0,58 Lana de vidrio 0,00009 Aire 0,0000053

23. Como el calor especifico es característico de cada material el valor para cada Sustancias se determina en laboratorios El calor especifico de el agua es mucho mayor que los calores específicos de casi todas las demás sustancias . Esto significa que al ceder la misma cantidad de calor a iguales masas y de alguna otra sustancia , se observa que la masa de agua se calienta mucho menos

24. Primera Ley De La Termodinámica y Energía Interna

25. Esta ley es el conocido principio de conservación de la energía, el cual establece que la energía no se puede crear ni destruir, solo transformar. Esta ley relaciona el trabajo W, el calor Q y la energía total interna Eint por medio de la ecuación Δ U = Q - W Primera Ley de la Termodinámica

27. Pensemos que nuestro sistema es un recipiente metálico con agua; podemos elevar la temperatura del agua por fricción con una cuchara o por calentamiento directo en un mechero; en el primer caso, estamos haciendo un trabajo sobre el sistema y en el segundo le transmitimos calor. Lo que en cualquiera de los casos provoca un cambio en la energía interna del sistema Ejemplo

28. Energía interna Se denomina energía interna del sistema a la suma de las energías de todas sus partículas. En un gas ideal las moléculas solamente tienen energía cinética , la energía interna solamente depende de la temperatura.

31. Primera Ley de Termodinámica Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica

32. Transformación Adiabática Aislante térmico GAS Hay trabajo pero no hay calor cedido o absorbido.

40. Calor Absorbido Por Un Gas PROCESO TERMODINÁMICO

46. RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS DE ALTERNATIVAS Haz click en la flecha

48. LO SIENTO NO ES LA CORRECTA VOLVER

49. EXCELENTE SIGUE AVANZANDO

50. 2) El calor específico del agua es 1 cal/g ºC y del cobre es de 0,09 cal/g ºC. De lo anterior se deduce que si tenemos 1 kg de agua y 1 kg de cobre resulta: a) más fácil elevar o disminuir la temperatura del agua que del cobre b) más fácil elevar o disminuir la temperatura del cobre que la del agua c) que como son masas iguales, se necesita la misma cantidad de calor para cambiar la temperatura d) más fácil elevar las temperatura del agua, pero más difícil bajarla que el cobre. e) Ninguna de las anteriores

51. VOLVER LO SIENTO NO ES LA CORRECTA

52. EXCELENTE SIGUE AVANZANDO

53. 3) Una cuchara de metal se encuentra dentro de una taza de café caliente. La cuchara se siente caliente pues el calor se transmite hacia la mano por: a) conducción b) convección c) radiación d) conducción y convección e) Radiación y conducción

54. LO SIENTO NO ES LA CORRECTA VOLVER

55. EXCELENTE SIGUE AVANZANDO

57. LO SIENTO NO ES LA CORRECTA VOLVER

58. EXCELENTE SIGUE AVANZANDO

59. ESPERO QUE LO HAYAS HECHO SUPER BIEN AHORA VEREMOS UN VIDEO Haz click en la flecha