1. DE LA CONSTRUCCIÓN DE LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES IDEALES Alejandro De yta Hernández

2. GAS IDEAL Gas ideal es aquel que cumple que: Las fuerzas de intermoleculares no existen. Se considera a cada molécula como un punto material. Se considera a cada molécula completamente libre.

3. PRESIÓN DEL GAS La ecuación que expresa la relación entre el numero de partículas que hay en un volumen determinado y sus velocidades es: Esto es la presión.

4. TEMPERATURA Cuando n (numero de particulas) es invariable, presión del gas sólo depende de la energía cinética de las moléculas. Se sabe que para un volumen constante la presión del gas sólo se puede cambiar calentándolo o enfriándolo. Por consiguiente, debe existir un enlace entre la temperatura y la energía cinética de las moléculas.

5. Entonces la relación entre la temperatura T, medida en grados, y la energía cinética se expresa por la siguiente igualdad;

6. ECUACIÓN DE ESTADO DEL GAS IDEAL Las ecuaciones obtenidas anteriormente permiten hallar las relaciones, que ligan entre sí las magnitudes que determinan el estado de un gas. Estas magnitudes son: la presión p, su temperatura T y el volumen V que ocupa. A ellas se les llama parámetros de estado.

7. Las tres magnitudes mencionadas no son independientes. Cada una de ellas es función de las otras dos. La ecuación que enlaza todas las tres magnitudes se llama ecuación de estado y es de la forma: Esta ecuación también es conocida como ecuación de Clapeyron – Mendeléiev.

8. LEYES DEL GAS IDEAL: Ley de Boyle – Mariotte Ley de Gay – Lussac Ley de Avogadro Analizando con un poco de cuidado la ecuación de Clapeyron – Mendeléiev, se puede concluir que estas 3 leyes son casos especiales de la misma.

9. Ley de Boyle – Mariotte En este caso el gas conserva constante su temperatura T: Esta formula, es conocida como ecuación de las isotermas.

10. Ley de Gay – Lussac En este caso el gas conserva constante su presión p, pero cambia la temperatura. Esta expresión es llamada ecuación de las isobaras.

11. Ley de Avogadro Establece que para las mismas presiones y temperaturas en volúmenes iguales, se contiene el mismo numero de moléculas. En efecto, supongamos que tenemos dos volúmenes iguales, para unas mismas presiones y temperaturas, se tiene: De estas dos igualdades de deduce que .