1. 1) El clorato de potasio,KClO3,seobtiene por la acción del cloro sobreuna disolución dehidróxido depotasio KOHen caliente,
según la reacción:
KOH + Cl2  KClO3 + KCl + H2O
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula lacantidad deKClO3,en mol, que se obtiene al reaccionar10 mol de KOH con la cantidad suficientede Cl2.
c) Calculala cantidad decloro,en mol, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido de potasio.
Sol: 1.67 mol; 2.5 moles.
2) ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre (II) seobtiene al hacer reaccionar 64 gde azufre con la cantidad adecuadadecobre?
Sol: 191 g y 2 moles.
3) El hidrógeno y el oxígeno moleculares reaccionan entre sí para formar agua.
a) Escribey ajusta la reacción.
b) ¿Cuántos moles y gramos de agua se formarán a partir de 100 g de hidrógeno? Sol: 900 g y 50 moles.
4) En un horno se produce la siguientereacción:
Bi2S3 + O2  Bi2O3 + SO2
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula lamasa deDióxido deazufre, que se obtiene al reaccionar 1 kgde Bi2S3 con la cantidad suficientede O2
c) Calculala masa deoxigeno,que reacciona completamente con 5 mol de Bi 2S3. Sol: 374,4 g SO2 ; 720 g O2.
5) El amoniaco,NH3 se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.
a) Escribela ecuación de la reacción ajustada.
b) Calcula lacantidad dehidrógeno que se desprende en la descomposición de68 g de amoníaco.
c) ¿Cuántas moléculas dehidrógeno sedesprenden? Sol: 6 moles y 3,61x1024 moléculas
6) A partir dela ecuación ajustada: C + O2  CO2, calcula:
a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 gde carbono.
b) La masa y cantidad dedióxido de carbono que seobtendrá en el caso anterior.
c) La cantidad departículas deoxigeno que reaccionan y de dióxido decarbono que se desprenden.
Sol: a) 26,7 g y 0,83 moles; b) 36,7 g de CO2 y 0,83 moles c) 5x1023 partículas.
7) Cuando reacciona el magnesio o con el oxígeno, seproduce óxido de magnesio.
Escribey ajusta la reacción:
a) ¿Qué masa y cantidad de óxido seobtiene si partimos de 200 g de magnesio?
b) ¿Qué masa y cantidad deoxígeno se consume en el caso anterior?
c) ¿Cuántas moléculas deoxígeno reaccionan cuando seobtiene 1 mol de óxido?
Sol: 331,7 g y 8,23 moles; 131,7 g y 4,11 moles; 3,02x1023 moléculas.
8) Las caretas de oxígeno, utilizadasen las emergencias,contienen superóxido de potasio,KO2,el cual reacciona con el CO2 y el agua
del aireexhalado dando oxígeno, según la ecuación:
KO2 (s) + H2O (g) + CO2 (g)  KHCO3 (s) + O2 (g)
Si una persona con una de estas caretas exhala 0,7 g de CO2 por minuto, ¿cuántos gramos de H2O se consumen en media hora?
Sol: 4.29 g.
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.P. COLEGIO SAN JOSÉ
GUATIRE-EDO. MIRANDA
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS
AÑO ESCOLAR 2014-2015 ÁREA: QUÍMICA 4° AÑO DE EMG.
GUIA N°1: ESTEQUIOMETRIA DE
REACCIONES-REPASODEL PRIMER
LAPSO

2. 9) Por combustión del gas propano (C3H8) se forman 120 moles de dióxido de carbono. Calculala masa degas propano que se
necesita.Sol: 1760 g.
25.- Por combustión del gas pentano (C5H12) se forman 50 g de vapor de agua. Calcula la masa de gas pentano que se necesita. Sol:
33.12g.
REACTIVO LIMITANTE.
1) Identifica el reactivo limitante en cada una de las combinaciones de reactivos indicadas en las siguientes ecuacio nes químicas
ajustadas:
a) SnO2 + 2 C  Sn + 2 CO
(3 moles) (7 moles)
b) 4 P + 5 O2  2 P2O5
(6 moles) (7 moles)
c) 2 Fe + 3 Br2  2 FeBr3
(3 moles) (4,5 moles)
2) El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua.
a) Escribir la ecuación química del proceso.
b) Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno, ¿Se consumirán todas las masas de los reactivos?
¿Cuánta masa sobrará y de qué sustancia? Sol: No; sobran 8 g de oxigeno
3) Se hacen reaccionar 25 g de trioxo nitrato (V) de plata con 10 g de ácido clorhídrico. ¿Reacciona todo el nitrato y todo el ácido?
¿Existe algún reactivo limitante?
4) Las soluciones de plata pueden reaccionar con cinc metálico mediante la reacción:
Zn + 2 Ag+  2 Ag + Zn+2
Una masa de 100 g de cinc se pone en contacto con 7 g de Ag+
a) Indica si existe un reactivo limitante.
b) ¿Queda algo sin reaccionar? Sol: 98 g Zn.
5) La hidracinaN2H4,seutiliza como combustibleen los cohetes espaciales.La ecuación de la reacción decombustión de la hidracina
es:
N2H4 (l) + O2 (g)  N2 (g) + 2 H2O (g)
a) ¿Cuántos gramos de nitrógeno gaseoso, se formarán a partir de 1 kg de hidracina y 1 kg de oxígeno?
Si la densidad del nitrógeno gaseoso es de 1,25 kg/m3, ¿cuál será el volumen de nitrógeno formado?
b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso sobrarán?
6) Se produce una chispa eléctrica en una mezcla de 1kg de H2 y 1 kg de O2 que reaccionan formando agua.
a) Formula y ajusta la reacción.
b) ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuánta agua se produce? Sol: 1125 g.
c) tomando como densidad del agua 1 g/ml, ¿Qué volumen de agua se forma?
7) Cuando se calienta dióxido desilicio mezclando con carbono,seforma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono.La ecuación
de la reacción es: (Ajusta la reacción)
SiO2 (s) + C (s)  SiC (s) + CO (g)
Si mezclamos 150 g de SiO2 con 105 g de carbono:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos del CO se formarán? Sol: 140 g.
8) Se tratan 6 g de aluminio en polvo con 5 g de H2SO4. Calcula:
a) El reactivo que se encuentra en exceso.
b) La masa de hidrógeno gaseoso que se obtendrá en la reacción.
9) Para obtener óxido de aluminio se calentaron 225 g de óxido de cromo (II) con 125 g de aluminio, de acuerdo con la siguiente
ecuación: 2 Al + 3 CrO  Al2O3 + 3 Cr
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda sin reaccionar?
c) ¿Qué masa de óxido de aluminio y de cromo se forman?

3. 10) Si reaccionan 10 g de hidróxido de sodio con 10 g de ácido sulfúrico: a) ¿qué cantidad de reactivo queda sin reaccionar? b)
¿Cuántos mol de sulfato de sodio se forman? c) si la densidad del agua es aproximadamente 1 g/ml, ¿qué volumen de agua se
producirán?
11) La siguiente ecuación representa la obtención de hierro en un alto horno:
2 Fe2O3 + 3 C  4 Fe + 3 CO2
a) ¿Cuál es el reactivo limitante si se hacen reaccionar 875 g de hematita (Fe2O3) con 375 g de coque (C)?
b) ¿Cuánto queda de reactivo en exceso sin reaccionar?
12) Se hace reaccionar hidrógeno gaseoso con nitrógeno gaseoso para dar amoníaco (trihidruro denitrógeno) también en forma
gaseosa.Si partimos de 40 gramos de hidrógeno y 300 gramos de nitrógeno, calcular:
a) Reactivo en exceso y qué cantidad sobra.
b) Cantidad de amoníaco formado.
13) El metal sodio (Na) reacciona con agua para dar hidróxido de sodio (NaOH), según la reacción química.
Na(s) + H2O(l) → NaOH(ac) + H2(g)
Si 10 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
c) ¿Cuántos g hidróxido de sodio se obtienen?
d) ¿Cuántos g hidrogeno se obtienen?
RESPUESTAS: a) El reactivo limitante es Na
b) El reactivo en exceso es el H2O
c) Se pueden obtener 17,2 g de NaOH
d) Se pueden obtener 0,86 g de H2
14) En la reacción NO2 + H2O(l) → HNO3(ac) + NO(g) . Al reaccionar 1,00 g de NO2 con 2,25 g de H2O.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
c) ¿Cuántos g de HNO3 se pueden formar?
d) ¿cuántos g de NO es posible obtener en esta reacción?
15) El proceso Haber para la producción de amoniaco (NH3) se representa mediante la siguiente ecuación balanceada:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
A partir de 100g de N2 y 100g de H2
a) ¿Cuántos g de NH3 (amoniaco) sepueden obtener?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Cual es el reactivo en exceso?
d) ¿Cuál es la cantidad en gramos de reactivo en exceso que queda al final dela reacción?
a) Se pueden formar 121,08 g de NH3
b) El reactivo limitantees el N2
c) El reactivo en exceso es el H2
d) La cantidad de g del reactivo en exceso que sobra es
38,79 moles de H2