Mat 133 Prof. Alonso Emilio Igartua 200- 90- 5187 Gloria Barrientos 201- 00- 1685 Pedro Vegas 200- 90- 6059

1. Función Logarítmica
Universidad del Sagrado Corazón
Departamento de Ciencias Naturales
San Juan, Puerto Rico
Emilio Igartua 200- 90- 5187
Gloria Barrientos 201- 00- 1685
Pedro Vegas 200- 90- 6059
Mate-113
Prof. Alonso
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2. ¿Que es un logaritmo?
• forma de invrsade una variable en forma exponencial.
• consiguen el exponente o la base del exponente por medio
de propiedades logarítmicas.
• Los logaritmos se utilizan para comprimir escalas numéricas.

3. Definición de Logaritmo
• x=2y = y=log2,
• la ecuación exponencial y el logaritmo anterior son
funciones inversas.

4. Definición de Logaritmo
• La ecuación y=logax se lee: y es el logaritmo de x en la base
a.
• ejemplo 2=log10100 significa 100=102.
• En el 2=log10100,
• el logaritmo es 2, la base es 10 y el numero es 100.
• El logaritmo, 2, es el exponente al que debe elevarse la base,
10.
• obtenemos el numero, 100.

5. Como graficar una función
logarítmica
• y=logax, a>o, a ≠ 1 y x>0, se denominan función logarítmica.
• pasan la prueba de la recta vertical.
• cambia a forma exponencial y se trazan los puntos.
• se buscan múltiplos de la base que den números enteros.

6. Características de una grafica de un
log.
• Las características definidas de una función
logarítmica son:
1. El dominio de la función es (o, ∞).
2. El rango de la función es (-∞, ∞).
3. La grafica pasa por los puntos (,-1), (1,0) y (a, 1)

7. Ejemplo de como graficar una función
logarítmica

8. USOS DE LAS FUNCIONES
LOGARÍTMICAS EN LA
QUÍMICA

9. Logaritmo y química
Aplicaciones:
• La volumetría
• Cinética química

10. pH o pOH
• La escala de pH está basada en una función logarítmica.
• Solución acida cuando más protones H+ es capaz de ceder.
• Para esto se ha creado una escala que mide la cantidad de pH.

11. pH o pOH
• pH = -log10[H+]. Donde [H+] = concentración molar de H+.
• El pOH de una solución será: pOH = -log10[OH-]. Donde [OH-] =
concentración molar de OH-. Una solución será más básica
cuando menor sea su pOH.

12. pH o pOH
• Relación entre el PH y el pOH de una solución: En la disociación
H2O  H+ + OH-
Keq = [H+] . [OH-]
[H2O]
Donde Keq es la constante de equilibrio correspondiente.

13. cinética química
• Otra utilidad de las funciones logarítmicas es la cinética química.
En esta área se emplea las funciones logarítmicas con la
aplicación del logaritmo natural.
•A=A0ekT1/2

14. cinética química

15. conclusión
• un logaritmo es una forma de expresa funciones exponenciales
inversamente.
• Permite hallar factores o variables desconocidas en las funciones
exponenciales por medio de las propiedades logarítmicas.
• Estas funciones logarítmicas sirven como herramienta en el área
de la química.

16. FINGRACIAS POR SU ATENCION