Power point que muestra gráficamente, mediante diapositivas animadas, la forma mediante la cual se cuenta el Nº de las partículas subatómicas de un átomo neutro o de un ión. Usando una hoja de trabajo dada por el profesor, el alumno debería practicar.

1. ¿Cómo obtener el número de Partículas subatómicas en
un átomo usando una tabla periódica
- -
-
+ = 8 ++ +
- + + + -
= 8
+ +
- = 8
-
- -
protones neutrones electrones
+ -
Igual a la masa atómica
Igual al Nº atómico en (redondeada al Nº Igual al Nº de
la tabla periódica entero) menos el Nº de protones
protones
Ejemplo: Determine el Nº de protones, neutrones y electrones en un átomo de Oxígeno.
protones = 8 (Nº atómico) neutrones = 8 (Redondeado a la masa atómica menos el Nº atómico) electrones = 8 (Nº de P)
Cálculo de electrones= 16 (P + N) – 8 (P) = 8 N

2. ¿Cómo obtener el número de Partículas subatómicas en
un ión usando una tabla periódica
- -
-
Note cómo
dos 2- + = 8 - ++ +
electrones + + +
han sido = 8
-
ganados
por el = 10
8
+ +
-
átomo,
resultando - -
así en un -
ión
protones neutrones
electrones
+ -
Igual al Nº de protones más el Nº de la
Igual al número Igual a la masa atómica esquina superior derecha si es seguido
atómico en la tabla (Redondeada al Nº entero) por a (-) O menos el Nº en la esquina
periódica menos el Nº de protones superior derecha si es seguido por a (+)
Ejemplo: Determine el Nº de protones, neutrones y electrones en el Ión Oxígeno O²¯.
protones = 8 (Nº atómico) neutrones = 8 (masa atómica redondeada menos el Nº atómico) electrones = 10
Cálculo de Neutrones= 16 (P + N) – 8 (P) = 8 N Cálculo de electrones= 8 (e) + 2 (e) = 10