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Destilación simple
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Destilación simple
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Disoluciones electrolitos y no electrolitos

  1. 1. Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. Electrolito:
  2. 2. Electrolitos fuertes y débiles Electrolitos fuertes: Son aquellos que forman soluciones buenas conductoras de la electricidad. Ya que al disolverse en el agua su disociación es completa, entonces no se realiza un equilibrio, pues la reacción solo procede en un solo sentido. Electrolitos débiles: Son los que forman soluciones malas conductora ya que los iones formados tratan de reunirse nuevamente para formar la molécula inicial lo que se traduce finalmente en el establecimiento de un equilibrio entre dichos iones y las moléculas no disociadas. El agua es un electrolito sumamente débil
  3. 3. Destilación simple En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados.
  4. 4. Destilación simple
  5. 5. La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución los iones, átomos o mol éculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida. La cristalización
  6. 6. Extracción con solventes Si se agrega un solvente inmiscible a la solución acuosa y luego se agita y, luego, se deja reposar, se forman dos fases, la del agua y la del solvente agregado. La cantidad de soluto que había en la solución original se repartirá entre las dos fases, manteniendo una relación de concentraciones igual al cociente de las solubilidades del soluto para cada uno de los solventes esa temperatura. a esta relación de solubilidades se la conoce como coeficiente de reparto
  7. 7. Es una técnica analítica que se basa en el principio de la extracción con solvente. Tiene la particularidad de que las fases permanece estacionaria, mientras que la otra se mueve o es impulsada, y se conoce como fase móvil. Ambas fases compiten por el soluto mientras este es arrastrado por la fase móvil, separándolo así de una mezcla compleja de varios soluto, que serán arrastrados, a su vez, de distinta manera. Cromatografía
  8. 8. La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol. Destilación fraccionada
  9. 9. la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. Concentración
  10. 10. Estos vasos, que contienen un tinte pardo rojizo, muestran cambios cualitativos en la concentración. Las disoluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.
  11. 11. Concentración Expresiones relativas Diluido Concentrado Expresiones cuantitativas Por millón ppm % en masa % m/m % volumen – volumen % v/v %masa / volumen % m/v Partes por millón Expresiones porcentuales Molalidad Normalidad Molaridad

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