TABLA PERIÓDICA ORIGEN, CLASIFICACION, ORGANZACION

1. INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
SANTIAGO MARIÑO
EXTENSION PORLAMAR
REALIZADO POR: BLADIMIR DIAZ C.I:17.407.425

2. ORIGEN DE LA TABLA PERIODICA
El origen de la tabla periódica data
aproximadamente de 1864, cuando el químico
inglés John Newlands observó que cuando los
elementos conocidos se ordenaban de acuerdo
con sus masas atómicas, cada octavo elemento
tenía propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley
de las octavas. Sin embargo, esta ley no se
cumple para elementos que se encuentran más
allá del calcio, y por eso la comunidad científica
de la época no aceptó su trabajo.
En 1869 el químico ruso Dimitri
Mendeleev propuso una tabulación más
amplia de los elementos basada en la
recurrencia periódica y regular de las
propiedades. Este segundo intento de
sistema periódico hizo posible la predicción
de las propiedades de varios elementos
que aún no habían sido descubiertos. Por
ejemplo, Mendeleev propuso la existencia
de un elemento desconocido que llamó eka
aluminio, cuya ubicación debiera ser
inmediatamente bajo el aluminio. Cuando
el galio fue descubierto cuatro años más
tarde, se encontró que las propiedades
predichas para el eka– aluminio coincidían
notablemente con las observadas en el
galio.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el
número atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número
atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

3. ORIGEN DE LA TABLA PERIODICA
Por lo tanto, la tabla periódica actual
obedece a un ordenamiento de los
elementos de acuerdo a una serie de
características y propiedades que se
repiten a lo largo de ella. La primera
forma de clasificar a los elementos fue
según su número atómico (Z) o bien
según su tamaño, por ello el primer
elemento que conforma la tabla periódica
es el hidrógeno.
La tabla periódica está ordenada
en siete filas horizontales, llamadas
“periodos” que indican el último nivel
enérgico que tiene un elemento. Las 18
columnas (verticales) son llamadas
grupos, e indican el número de
electrones en la última capa. Otra de las
propiedades que ayudaron a formar el
sistema periódico es que los elementos
con configuraciones atómicas externas
similares se comportan de manera
parecida en muchos aspectos
A partir de entonces la clasificación periódica de los
elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el
número de protones es igual al de electrones y existe una
relación directa entre el último orbital ocupado por un e- de un
átomo (configuración electrónica) y su posición en la tabla
periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula
estequiométrica de compuestos que forma.

4. ORGANIZACION
Clave:
CLASIFICACION
ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
Los elementos
representativos son los
elementos de los grupos 1A
hasta 7A, todos los cuales
tienen incompletos los
subniveles s ó p del máximo
número cuántico principal.
GASES NOBLES
Con
excepción del He,
los gases nobles
que conforman el
grupo 8A tienen el
mismo subnivel p
completo.
METALES DE
TRANSICION
Los metales de transición son
los elementos 1B y del 3B hasta el 8B,
los cuales tienen capas d incompletas,
o fácilmente forman cationes con
subniveles d incompletos. Los
elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y
Hg, que no son representativos ni
metales de transición
LANTÁNIDOS Y
ACTÍNIDOS
A los lantánidos y
actínidos se les llama
también elementos de
transición interna del
bloque f porque tienen
subniveles f incompletos

5. Se clasifica en cuatro bloques:
Bloque “s”: A la izquierda de la tabla,
formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla,
formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla,
formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la
tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18 de
los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2”
respectivamente.

6. PROPIEDADES PERIODICAS
La tabla periódica y la configuración electrónica tienen
relación tanto para los grupos como para los periodos

7. DIAMAGNETISMO
Sustancias Paramagnéticas contienen electrones no
pareados y son atraidas por un magneto.
DIAMAGNÉTICAS
Sustancias Diamagnéticas no contienen electrones sin
parear y son ligeramente repelidas por un magneto
REGLA DE HUND
La regla de Hund es una regla empírica formulada en 1927
por el físico alemán Friedrich Hund (1896 – 1997) a partir del estudio
de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los
cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea
posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La
partícula subatomica es más estable (tiene menos energía) cuando
tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos
electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos).