2. Origen
 El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico
inglés John Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de
acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. Sin embargo, esta ley
no se cumple para elementos que se encuentran más allá del calcio, y por eso la
comunidad científica de la época no aceptó su trabajo.
 En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los
elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este
segundo intento de sistema periódico hizo posible la predicción de las propiedades de
varios elementos que aún no habían sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev
propuso la existencia de un elemento desconocido que llamó eka aluminio, cuya
ubicación debiera ser inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue
descubierto cuatro años más tarde, se encontró que las propiedades predichas para el
eka– aluminio coincidían notablemente con las observadas en el galio.
 En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se
colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica
de sus propiedades físicas y químicas".

3. Organización de las tablas
Periódicas
 Las tablas periódicas presentan las
características y propiedades de los
elementos con base en una clave o
referencia que incluye el símbolo,
configuración electrónica, número
atómico, masa atómica, en algunos
casos estado físico y numero de
oxidación.

4. Clasificación periódica
 Se clasifica en cuatro bloques:
 • Bloque “s”: A la izquierda de la
tabla, formado por los grupos 1 y 2.
 • Bloque “p”: A la derecha de la tabla,
formado por los grupos 13 al 18.
 • Bloque “d”: En el centro de la tabla,
formado por los grupos 3 al 12.
 • Bloque “f”: En la parte inferior de la
tabla.

5. Clasificación periódica

6. Periodicidad química
Periodicidad Química
a partir de ella
Se estructura la tabla periódica
en
Grupos Períodos
son son
7
Principales Subgrupos
enumerados enumerados
IA al VIIIA IB al VIIIB

7. Periodicidad química

8. Propiedades periódicas
La Tabla Periódica
permite analizar
Propiedades
como
Valencia Radio atómico Potencial de ionización
Carácter Electroquímico Afinidad electrónica

9. Propiedades periódicas
 Primera propiedad radio atómico: es la
distancia del núcleo a los electrones
más externos, al ir de izquierda a
derecha atravesando un periodo de la
tabla periódica.

10. Energía de ionización
 Segunda propiedad Radios iónicos: es
el radio que tiene un átomo cuando ha
perdido o ganado electrones,
adquiriendo la estructura electrónica del
gas noble más cercano.

11. La afinidad electrónica
 Tercera Propiedad La afinidad
electrónica: es el cambio de energía
cuando un átomo acepta un electrón en el
estado gaseoso.
 Entre más negativa sea la afinidad
electrónica, mayor será la tendencia del
átomo a aceptar (ganar) un electrón. Los
elementos que presentan energías más
negativas son los halógenos (7A), debido a
que la electronegatividad o capacidad de
estos elementos es muy alta.

12. Electronegatividad
 Cuarta propiedad Electronegatividad: Tendencia
que presenta un átomo a atraer electrones de otro
cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo
atrae fuertemente electrones, se dice que es
altamente electronegativo, por el contrario, si no
atrae fuertemente electrones el átomo es poco
electronegativo. Cabe destacar, que cuando un
átomo pierde fácilmente sus electrones, este es
denominado “electropositivo”. La electronegatividad
posee relevancia en el momento de determinar la
polaridad de una molécula o enlace, así como el
agua (H2O) es polar, en base a la diferencia de
electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno.

13. Importancia de la tabla
periódica
 La importancia de la tabla periódica
radica en el hecho de que sirve como
auxiliar para el trabajo químico, ello
basado en la periodicidad o repetición de
las propiedades de los elementos, lo que
además de permitirle predecir la existencia
de nuevos elementos, le permite obtener
directamente de ella, el símbolo, Z, numero
másico, entre otras propiedades de los
metales y no metales.