1. COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL
ESTADO DE MICHOACÁN.
PLANTEL 12 MORELIA.
MATERIAL EDUCATIVO SOBRE EL TEMA DE
SOLUCIONES QUÍMICAS.
M.C. Josefina Cázares Magos.
CECYTEM.
MAYO DEL 2013

2. CONTENIDO:
Presentación
Diagrama Propuesto
Justificación
Objetivo General
Objetivos de aprendizaje
Ubicación de la Asignatura
Planeación Docente
Conceptos Fundamentales
Clasificación
Soluciones Empíricas
Tipos de Soluciones
Soluciones Porcentuales
Soluciones Valoradas
Ejercicios Interactivos
Prácticas de Laboratorio
Evaluación
Verificación de los objetivos
Análisis del grupo
Guía didáctica

3. El tema de SOLUCIONES QUÍMICAS, fue seleccionado para
desarrollar este material ya que se considera un tema
fundamental dentro de la formación de los jóvenes en la
carrera de técnicos laboratoristas químicos, por lo que es de
gran importancia el logro significativo de su aprendizaje y las
habiidades que se desarrollen en el alumno, lo cual le permita
aplicarse con eficiencia en las subsecuentes asignaturas o
módulos de especialidad profesional y sobre todo en el campo
laboral. El tema crea ciertas dificultades al alumno para su
asimilación, comprensión y aplicación; con el presente material
se pretende reforzar las herramientas tanto para el propio
alumno asi como apoyo al docente, la aplicación del material
ofrece importantes beneficios mediante la realización de las
actividades propuestas en este diseño.
JUSTIFICACIÓN:
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4. Lograr en el usuario del presente material un aprendizaje
significativo en el tema de soluciones quimicas mediante
un seguimiento detallado tanto de los planteamientos
teóricos como la aplicación interactiva de las propuestas
prácticas que presenta.
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OBJETIVO GENERAL:

5. Que el alumno conozca los diferentes tipos de soluciones
químicas, que las identifique y analice sus diferencias.
Que aprenda a realizar los cálculos necesarios para preparar
cada una de ellas.
Que el alumno adquiera habilidad para preparar soluciones
químicas correctas a diferentes concentraciones.
Lograr que los alumnos estén preparados para aplicar este
aprendizaje en la parte experimental y laboral.
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OBJETIVOS DE APRENDIZAJE:

6. El tema de soluciones pertenece a la asignatura de Química II
para bachillerato tecnológico.
Continúa a la Química I
Antecede a los módulos profesionales de la especialidad de
Laboratorista químico.
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Las unidades de las que consta este programa son:
Unidad 1 Reacciones Químicas
Unidad 2 Balaceo de ecuaciones
Unidad 3 Soluciones Químicas
Unidad 4 Acidos y Bases
Unidad 5 Introducción a la Química Orgánica
UBICACIÓN DE LA ASIGNATURA EN EL CURRICULUM:

7. ANÁLISIS DEL GRUPO DE TRABAJO:
CONOCIMIENTO DEL GRUPO:
Presentación Grupal e Inidividualizada.
Cuestionario que me permita conocer las inquietudes del alumno.
Aplicar test para conocer sus estilos de aprendizaje.
Determinar sus canales preferentes de percepción y comunicación.
DIAGNÓSTICO ACADÉMICO DEL GRUPO:
Aplicación de cuestionario de conocimientos previos.
Resolución de ejercicios planeados.
Entrevista con el docente antecesor.
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Secuencias didácticas

8. CONCEPTOS FUNDAMENTALES:
SOLUCIONES QUÍMICAS: Son mezclas de tipo homogéneo que están constituidas por
dos o más sustancias, sus componentes principales son soluto y solvente.
SOLUTO.- Es la sustancia química que se va a disolver en el solvente y se distribuye
uniformemente en el mismo, se le encuentra en menor proporción.
Las más usuales sustancias sólidas y algunos líquidos. (sales, ácidos, bases...)
SOLVENTE.-Es la sustancia química que disuelve al soluto y mantiene homogénea la
solución, generalmente se encuentra en mayor proporción.
El solvente universal es el agua
Generalmente son sustancias químicas en estado líquido:
Agua, alcohol, la gasolina, benceno, tolueno, el tinner, la leche, los ácidos.
CONCENTRACIÓN es la relación
que existe entre la cantidad de
soluto y la cantidad de solvente o
de solución
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9. DE ACUERDO AL NÚMERO DE COMPONENTES QUE LAS INTEGRAN:
Binarias
Terciarias
Cuaternarias...
ESTADO DE AGREGACIÓN:
Soluciones gaseosas son las más simples y son dispersiones más
que iónicas moleculares y debido a su naturaleza todos los gases son
soluciones entre si en cualquier proporción.
Soluciones sólidas conocidas también como mezclas isomorfas o
cristales mixtos, en ocasiones se forman cuando dos sustancias
cristalizan juntas a partir del estado líquido.
Soluciones líquidas son las más usuales e importantes ya que la
mayoría de los procesos químicos, biológicos y oceanográficos son
fenómenos en solución líquida.
Cuando es necesario trabajar con sólidos o gases, lo más conveniente es
encontrar un líquido que disuelva éstas sustancias y efectuar todas las
reacciones en solución, por la facilidad para trabajar con ellos.
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TIPOS DE SOLUCIONES:

10. CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES QUÍMICAS.
SOLUCIONES QUÍMICAS
EMPÍRICAS:
 Diluidas
 Concentradas
 Saturadas
 Sobresaturadas.
PORCENTUALES:
 Porciento peso
 Porciento volumen
 Porciento masa/volumen
VALORADAS:
 Molares
 Formales
 molales
 Normales
Unidades físicas
Unidades
químicas
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11. SOLUCIONES EMPÍRICAS:
Las soluciones empíricas son aquellas en las que no hay una medida en la
concentración, solamente una referencia en cuanto a la proporción de soluto disuelto en
cierto solvente.
Dentro de las soluciones empíricas tenemos:
• Las soluciones Diluidas.- que son aquellas donde hay muy poco soluto disuelto en
una gran cantidad de solvente, es decir la relación de soluto a solvente es pequeña.
•Las soluciones Concentradas.- Son aquellas donde hay más cantidad de soluto que
en las diluidas (pero no hay una cantidad específica), la relación de soluto a solvente es
grande y se dice que la solución está concentrada.
•Soluciones Saturadas.- son aquellas en donde la sustancia disuelta está en equilibrio
con el solvente, ya no es posible disolver más soluto a determinada temperatura.
•Soluciones Sobresaturadas.- Son las soluciones en donde se agrega más soluto
después de la saturación, es decir contiene más soluto del que puede estar en equilibrio
a determinada temperatura.
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12. SOLUCIONES PORCENTUALES:
SOLUCIONES PORCENTUALES Son soluciones que expresan la concentración en
unidades físicas. (No requieren el peso molecular del soluto para su determinación). Se
clasifican en tres tipos principalmente:
a) PORCIENTO PESO-PESO.- Expresa el % en peso del soluto en determinado peso de
solución.
FORMULA: % PESO = masa de soluto / masa de solución * 100
b) PORCIENTO VOLUMEN-VOLUMEN.- Expresa el % en volumen de soluto en
determinado volumen de solución.
FORMULA: % VOLUMEN = volumen de soluto / volumen de solución * 100
c) PORCIENTO PESO-VOLUMEN.- Expresa el % en peso de soluto con respecto al
volumen de solución.
FORMULA % P/V = gramos de soluto / volumen de solución * 100
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Ejercicios propuestos

13. SOLUCIONES VALORADAS:
SOLUCIONES VALORADAS: Estas soluciones describen la
relación entre el soluto y el solvente (o la solución)
relativamente de manera muy exacta, en ellas es muy
importante el tipo de soluto que se está utilizando, por lo que sus
cálculos están bien definidos.
Tipos de soluciones Valoradas:
• Soluciones Molares
• Soluciones Formales
• Soluciones molales
• Soluciones Normales.
En estas soluciones se requiere que el alumno haga buen uso
de la tabla periódica, para escribir la fórmula correcta del
compuesto (soluto) que se vaya a utilizar, por lo que requiere
manejar bien las valencias y los números de oxidación de los
elementos. Así mismo requiere con el uso de los pesos atómicos
correspondientes y el número de átomos de cada elemento
culcular los pesos moleculares o bien los pesos equivalentes
químicos dependiendo que solución se trate.
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Marca de
aforación (1L)
Matraz de
aforación
60 g NaOH
(soluto)
agua
(solvente)
Fig. 2.1. Se muestra la manera
de preparar una solución de
NaOH 1.5 M.

14. LA CONCENTRACIÓN MOLAR nos indica el número de moles de soluto disueltos en un
volumen de solución (litros).
Fórmula: M = ns / V sol.
M= molaridad
ns = número de moles de soluto.
V sol = Volumen de solución (litros)
Donde ns = ms/ PMs
ms = masa del soluto.
PMs = peso molecular del soluto.
Estas dos ecuaciones pueden quedar integradas en una fórmula global:
M = ms / (PMs(Vsol))
SOLUCIONES MOLARES
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Ejercicios resueltos
Ejercicios propuestos

15. SOLUCIONES FORMALES
LAS SOLUCIONES FORMALES: Son equivalentes a las soluciones molares,
solamente que este término se utiliza cuando el soluto corresponde a una sal
(compuesto que se ioniza)
Fórmula: F = ns / V sol.
F = ms / (PMs(Vsol))
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Ejercicios resueltos
Ejercicios propuestos

16. LA CONCENTRACIÓN MOLAL nos indica el número de moles de soluto disueltos en
un kilogramo de solvente (1000 g de solvente).
Fórmula: m = ns / kg solvente.
m= molalidad
ns = número de moles de soluto.
Kg solvente =1000 g de solvente.
Donde ns = ms/ PMs
ms = masa del soluto.
PMs = peso molecular del soluto.
Estas dos ecuaciones pueden quedar integradas en una fórmula global:
m = ms / (PMs(Kg. Solvente))
SOLUCIONES MOLALES
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Ejercicios resueltos
Ejercicios propuestos

17. LA CONCENTRACIÓN NORMAL nos indica el número de equivalentes químicos de
soluto disueltos en un volumen de solución (litros).
Fórmula: N = eqs / V sol.
N=Normalidad
eqs = número deequivalentes químicos de soluto.
V sol = Volumen de solución (litros)
Donde eqs = ms/ Peqs
ms = masa del soluto.
Peqs = peso equivalente químico del soluto.= PMs / # cargas (+ ó -)
Estas dos ecuaciones pueden quedar integradas en una fórmula global:
N = ms / (Peqs(Vsol))
SOLUCIONES NORMALES
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Ejercicios resueltos
Ejercicios propuestos

18. EJERCICIOS INTERACTIVOS:
Es muy importante que los alumnos realicen ejercicios interactivos,
lo cual les permita lograr un aprendizaje más significativo, para ello
se proponen varios ejercicios utilizando los siguientes herramientas
de aprendizaje:
Diagrama UVE
Diagrama OJO DE PESCADO
Técnica ¿qué pasaría si?
Prácticas experimentales.
Mapas conceptuales
Cuadros comparativos
Mapeo mental
Regresar al contenido Planeación docente

19. PRÁCTICAS DE LABORATORIO:
Para las prácticas de laboratorio se propone que no se desarrollen
prácticas tradicionales sino que el propio alumno participe en el diseño
de su metodología y experimentación, bajo la supervisión y cuidado de
los responsables del laboratorio, para lo cual se propone la aplicación
del DIAGRAMA UVE, ya que este permite que el alumno planee y
analice y comprenda el porqué de su experimentación. Diagrama UVE
apricado de la siguiente manera:
En la planeación docente y secuencias didácticas se proponen algunas
prácticas con esta técnica.
PREGUNTA
CENTRAL METODOLOGÍACONCEPTOS
ACONTECIMIENTO
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Prácticas propuestas

20. EVALUACIÓN:
Criterios considerados para la evaluación:
Autoevaluación
Trabajo en clase de acuerdo con las secuencias
didácticas desarrolladas.
Reporte de prácticas realizadas o visitas a
Laboratorios.
Trabajos extraclase solicitados.
Responsabilidad y asistencia.
Resolución de problemas
Trabajo en equipo
Exámenes escritos y prácticos Regresar al contenido
Planeación didáctica

21. VERIFICACIÓN DEL LOGRO DE LOS
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE:
La evaluación es uno de los componentes más importantes del proceso de
enseñanza-aprendizaje ya que nos permite evaluar a nuestros alumnos,
evaluar nuestro trabajo docente y evaluar todo el proceso que se desarrolla en
cada una de las asignaturas del plan de estudios. Sin duda alguna que no es
nada fácil hablar y realizar evaluaciones, precisamente por ello requerimos
prepararnos, actualizar nuestros mecanismos y criterios de evaluación, los
cuales es necesario que sean acordes con los objetivos planteados, así como
con las estrategias, las técnicas y los medios utilizados para su desarrollo,
buscando el logro del aprendizaje de nuestros alumnos.
Se propone analizar el anexo 4 de la planeación docente desarrollada.
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Guía didáctica