1. Juan Víctor Perales Rondón Guías de ejercicios. Química Analítica
Guía de ejercicios propuestos para Tema 5. Precipitometría
1. Determinar la constante del producto de solubilidad para cada una de las siguientes
sales con sus respectivos valores de solubilidad molar.
a. Pb(IO3)2 (s=4,3E-5 mol/L)
b. Ag3PO4 (s=4,7E-6 mol/L)
c. SrF2 (s=8,6E-4 mol/L)
2. Calcular la solubilidad de las sales del problema anterior cuando la concentración del
catión es 0,050 M.
3. Calcular la solubilidad de las sales del problema 1 cuando la concentración del anión es
0,050 M.
4. Describir en qué consisten los métodos argentométricos de Mohr, Fajans y Volhard.
5. ¿Porque es necesario filtrar el cloruro de plata cuando se aplica el método de Volhard?
6. ¿Qué volumen de AgNO3 0,1233 M se requieren para precipitar el Cl de 0,2280 g de
BaCl2.2H2O?
7. ¿Qué volumen de solución de BaCl2 0,0833 M se requiere para precipitar todo el
sulfato de una solución que contiene 0,4770 g de sulfato de potasio?
8. Una solución de nitrato de plata contiene 14,77 g de patrón primario de AgNO 3 en un
litro de solución. ¿Qué volumen de esta solución se necesita para reaccionar con:
a. 0,2631 g de NaCl?
b. 0,1799 g de Na2CrO4?
c. 381,1 mg de baCl2.H2O?
d. 25 mL de Na3PO4 0,05361 M?
9. En una titulación por el método de Fajans de una muestra de 0,7908 se gastaron
45,32 mL de AgNO3 0,1046 M. Expresar los resultados del análisis como porcentaje de:
a. Cl-
b. BaCl2.2H2O
c. ZnCl2.2NH4Cl
10. ¿En qué medida el método de Fajans es superior al método de Volhard para titular el
ión cloruro?
11. En el análisis de una muestra de silicato que pesa 0,800 g, se obtuvo una mezcla de
NaCl y KCl que peso 0,2400 g. Los cloruros se disolvieron en agua y se usaron 50,00 mL
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de nitrato de plata 0,100 M y el exceso de plata se titula con una solución de
tiocianato de potasio. Si la titulación requirió 14,46 mL y el tiocianato de potasio era
0,30 % mayor en molaridad que el nitrato de plata ¿cuál era el porcentaje de K 2O y de
Na2O en el silicato?
12. Una muestra de Feldespato pesa 0,1500 g y contiene 7,73% de Na2O y 9,17% de K2O
¿Cuál debe ser la normalidad de una solución de nitrato de plata si se requieren 25,18
mL para precipitar el Cl- del NaCl+KCl combinados, obtenidos de la muestra?
13. Una mezcla de LiCl y BaBr2 que pesa 0,500 g, se trata con 37,60 mL de nitrato de plata
0,200 M y el exceso del último requiere 18,50 mL de solución de tiocianato de potasio
0,1111 M para su titulación. Encuentre el porcentaje de bario en la muestra.
14. Se valoran 25,00 mL de Hg2(NO3)2 0,04123 M con KIO3 0,05789 M de acuerdo con la
siguiente reacción:
Hg22+ + 2 IO3- → Hg2(IO3)2↓
El producto de solubilidad del Hg2(IO3)2 es 1,3·10-18. Calcular: a) el volumen de KIO3 en
el punto de equivalencia; b) la concentración de Hg22+ después de añadir 34,00 mL de
KIO3; c) la concentración de Hg22+ después de añadir 36,00 mL de KIO3; y d) la
concentración de Hg22+ en el punto de equivalencia.
15. Se valora una disolución de Pb2+ 0,2 M con I- 0,4 M. Una segunda alícuota de la
disolución de Pb2+ se valora con CrO42- 0,2 M. a) represente las dos curvas de valoración
con volúmenes en el punto de equivalencia, antes y después. Asumir volúmenes del
titulado. b) ¿Cuál de las dos valoraciones será mejor?
DATOS: Kps PbI2 = 2,5·10-13; Kps PbCrO4 = 1,8·10-14
16. Se procede a valorar una alícuota de 50,00 mL de KCN 0,050 M con una disolución
patrón de Zn2+ 0,045 M. Cuando reaccionan estas especies se forma una sal
relativamente insoluble, Zn(CN)2, con un Kps = 3,0·10-16.
Calcule el volumen del agente valorante necesario para alcanzar la equivalencia
teórica.
a. Calcule el pZn2+ después de la adición de 20 mL de valorante
b. Calcule el pZn2+ en el punto equivalente
c. Calcule el pZn2+ después de la adición de 40 mL de valorante
17. Para cada una de las siguientes titulaciones por precipitación, calcular las
concentraciones del catión y del anión en el punto de equivalencia así como en los
volúmenes de reactivo correspondientes a ±20,00 mL, ±10,00 mL, ±1,00 mL del punto
de equivalencia. Construir una curva de titulación con los valores de la función p del
catión frente al volumen de reactivo.
a. 25 mL de AgNO3 0,0500 M con tiocianato de amonio 0,0250 M.
b. 30,00 ml de nitrato de plata 0,07500 M con cloruro de potasio 0,0750 M.
c. 35,00 mL de sulfato de sodio 0,400 M con nitrato de plomo 0,200 M.
Establecer las curvas de titulación en papel milimetrado. Buscar las constantes del
producto de solubilidad para los casos mostrados.
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18. Una muestra sólida contiene hidróxido de sodio, cloruro de sodio y agua. 6,700 g de
muestra fueron disueltas en agua destilada y diluidas a 250,0 mL en un matraz
volumétrico. Una alícuota de 10 mL requirió 22,22 mL de ácido clorhídrico 0,4976 M
por titulación a un punto final de fenolftaleína. Otra alícuota de 10 mL de la solución
de la muestra fue titulada de acuerdo al método de Volhard y fueron añadidos 35,00
ml de una solución de nitrato de plata 0,1117 M y 4,63 mL de tiocianato de potasio
0,0962 M fue requerida para la titulación por retroceso. ¿Cuál es el porcentaje de cada
uno de los componentes de la muestra?
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