Presentacion Power Point de Enlace Quimico

1. ENLACE QUÍMICO

2. Iones

3. Estructuras de Lewis Las estructuras de Lewis representan por medio de puntos, los electrones de valencia de cada elemento.

4. Aniones Monoatómicos Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación –uro Ejemplos de Aniones Monoatómicos S–2 Ión sulfuro F– Ión fluoruro Cl– Ión cloruro Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro I– Ión yoduro

5. Ejemplos de Aniones Poliatómicos

6. Enlace Iónico Un compuesto iónico es aquel que contiene tanto iones con carga positiva, como iones con carga negativa. Los compuestos iónicos generalmente son combinaciones de metales y no metales En el enlace iónico los electrones de valencia se transfieren, completamente de un átomo a otro.

7. Enlace Iónico Los iones se mantienen juntos mediante fuerzas de atracción electrostática entre las cargas opuestas. http://www.youtube.com/watch?v=Mx5JJWI2aaw http://www.youtube.com/watch?v=GD8qT7mUPgo http://www.youtube.com/watch?v=_BslF3FVYEk&NR=1

8. Enlace Covalente Los compuestos covalentes son generalmente combinaciones de no-metales con no-metales. Los átomos en los compuestos covalentes logran estabilidad al compartir sus electrones de valencia. Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes (sencillos, dobles o triples).

9. Enlace Covalente http://www.youtube.com/watch?v=aJH93Ee0-pI Los enlaces covalentes partiendo de su polaridad pueden ser de dos tipos: Covalente puro o apolar Covalente polar

10. Electronegatividad La electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de un elemento a atraer hacia sí los electrones cuando se combinan con átomos de otro elemento. Por tanto es una propiedad de los átomos enlazados.

11. Diferenciación entre Enlace Iónico y Covalente La gran diferencia de electronegatividades entre los grupos 1,2,3 y los grupos 5,6,7, permite diferenciar el tipo de enlace formado. Una diferencia superior a 1.8 indica la formación de un enlace iónico.

12. Diferenciación entre Enlace Iónico y Covalente Una diferencia igual a cero, indica la formación de un enlace covalente apolar o puro. Una diferencia menor de 1.8 y mayor a cero, representa la formación de un enlace covalente polar.