1. 15239-4446THE VICTORIA SCHOOL<br />FACULTAD DE CIENCIAS<br />DEPARTAMENTO DE QUÍMICA<br />PROFESOR: JHON ALEXANDER MARIÑO<br />RECUPERACIÓN DE QUÍMICA<br />SÉPTIMO GRADO<br />Actividades.<br />Definir como es el movimiento de las moléculas, en sólidos, líquidos y gases.<br />Escribir la definición para elemento, compuesto y mezcla. Dar 3 ejemplos de cada uno.<br />Realizar un cuadro comparativo, en orden cronológico de los diferentes modelos atómicos, incluyendo dibujos de los modelos atómicos, biografías de los científicos vinculados con cada modelo atómico, importancia en el desarrollo del modelo atómico actual.<br />Escribir las definiciones de: Número Atómico, Número Másico, Masa Atómica, Isótopo.<br />Dibujar los isótopos de: Li-7, Be-10, B-12, C-13, N-15, O-18, F-20, Na-24, Mg-28, Al-27, Si-29, P-32, S-33, Cl-37, K-40, Ca-43, Sr-81, Cr-52, Ag-109, Br-79.<br />Desarrollar los ejercicios de masa atómica adjuntos.<br />Realizar un resumen acerca de la historia de la radioactividad.<br />Describir los beneficios y perjuicios del uso de radioisótopos en nuestra sociedad.<br />EL TALLER DEBE SER ENTREGADO EL MIÉRCOLES 12 DE ENERO DE 2011. EL TALLER ES UN REQUISITO INDISPENSABLE PARA PRESENTAR LA RECUPERACIÓN. ESTE SE DEBE ENCONTRAR COMPLETAMENTE DESARROLLADO.<br />MASA ATÓMICA<br />El elemento químico Magnesio tiene tres isótopos, que se presentan a continuación:<br />IsótopoMasa Isotópica (g)% de AbundanciaMg-2424,09878,6Mg-2524,89910,1Mg-2625,99611,3<br />Calcular la masa atómica del Mg.<br />Calcule la masa atómica del hierro a partir de la siguiente información.<br />IsótopoMasa isotópica (g)Abundancia Natural (%)54Fe53.93965.8256Fe55.934991.6657Fe56.93542.1958Fe57.93330.33<br />Completar el siguiente cuadro de átomos neutros.<br />Tipo de átomoNúmero atómicoNúmero de masaIsótopoNúmero de protonesNúmero de electronesNúmero de neutrones19FFósforo32214320280Rubidio3962Zn283018279<br />Una muestra de Galio contiene 60% de Ga-69, con una masa isotópica de 68,996g y 40% de Ga-71, con una masa isotópica de 70,568g. Calcule la masa atómica, para la muestra de Galio.<br />El Silicio, presenta naturalmente tres isótopos, el Si-28 con % de abundancia del 92,3% una masa isotópica de 28,098g, el Si-29 con un % de abundancia del 4,6% una masa isotópica de 28,989g, y el Si-30 con un % de abundancia del 3.1% una masa isotópica de 29,675g. Calcular a partir de esta información, la masa atómica del Si.<br />El bromo se compone de Br-79, con una masa isotópica de 78.9183g y Br-81 con una masa isotópica de 80.9163g. La composición porcentual de una muestra es de 50.69% de Br-79 y 49.31% de Br-81. Con base en esta muestra calcule la masa atómica del Br.<br />La plata se compone de dos isótopos de procedencia natural: Ag-107 con masa de 106.90509g y Ag-109 con masa de 108.9047g. Calcule la masa atómica de la plata, sabiendo que el isótopo Ag-107, tiene una abundancia natural del 75,43%, y el Ag-109 un porcentaje del 25,57%.<br />Calcule la masa atómica del cromo, a partir de los siguientes datos de abundancia natural porcentual y masa de cada isótopo: 4.35% Cr-50 (49.9461g); 83.79% Cr-52 (51.9405g); 9.50% Cr-53 (52.9406g); 2.36% Cr-54 (53.9389g).<br />