1. MODELOS ÁTOMICOS
El término "Modelo Atómico" se refiere a cualquier representación de la estructura interna de un Átomo que puede derivar a v
modelos:
MODELO ATIMICO DE BOHR.
2- MODELO ATOMICO THOMSON.
3- MODELO ATOMICO RUTHERFORD .
4- MODELO ATOMICO SOMMERFELD.
5 MODELO ATOMICOJOHN DALTON.
6 MODELO ATOMICOSCHRÖDINGER.
1: ES un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a
partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los
electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión
característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr
incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.Bohr se basó en el átomo de
hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la
estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el
átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr
partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían
surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de
Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.en este modelo los
electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita
más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma
circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo.
Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada
una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número
entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
2 Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió
el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).2 Se
pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de
una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.Si bien el modelo de Thomson
explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía
predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Las
predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de
Rutherford,3 que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del
átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico. El modelo siguiente fue el modelo atómico de
Rutherford.4Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla
periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las
regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una
disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thomson ni el modelo de
Rutherford habían considerado...

2. 3.es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-
neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en
1911.El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la
"corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que
concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.Rutherford llegó a la conclusión de que la
masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las
partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se
concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga
negativa.Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el
átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas
alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las
partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de
esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las
partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria
aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas
sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la
incidente.Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se
suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción
con laley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un
átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el
1
núcleo:
4. es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) que básicamente es
una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913). En 1916, Sommerfeld perfeccionó el
modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos
modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de
Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo
número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la
letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas con:
l = 0 se denominarían posteriormente orbitaless o sharp
l = 1 se denominarían p o principal.
l = 2 se denominarían d o diffuse.
l = 3 se denominarían f o fundamental.
Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postuló que el núcleo del
átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas
del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la
masa del electrón.
Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad,
Sommerfeld supone que las órbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. Introduce el número cuántico
secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,…(n-1), e indica el momento
angular del electrón en la órbita en unidades de , determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico
y la excentricidad de la órbita.

3. 5surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808
por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.El modelo permitió aclarar por primera
vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones
constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces
las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de
carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden
reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun
existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más
bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la
química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría
combinatoria realmente simple.
6. El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la
ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo
hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de
materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.El modelo de Bohr funcionaba muy bien
para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un
mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y
sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energético existían
subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas
elípticas y correcciones relativistas. Así, en 1916, Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el
cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más
complejas y calculó los efectos relativistas.