1. UNIDAD 1 : ÁCIDOS Y BASES
“EQUILIBRIO ÁCIDO BASE I”
Asignatura: Química Diferenciada
PROF. Andrea Mena T.

2. FUERZAS DE ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS
FUERTES
Disocian
completamente
HA --- H+ + A-
DÉBILES
Disociación es parcial
Se produce un
equilibrio

4. • ÁCIDOS FUERTES (sólo moléculas neutras)
• Son fuertes HCl; HBr; HI.
• El resto de los ácidos fuertes cumple la
siguiente fórmula:
X es un no metal.
• Serán fuertes aquellos donde b-a ≥ 2.
• H2SO4 4-2 = 2, fuerte
• HNO3 3-1= 2, fuerte
HaXOb

5. BASES
FUERTES
Disocian
completamente
MOH ---M+ + OH-
DÉBILES
Disociación es parcial
Se produce un
equilibrio

6. BASES FUERTES
• En general son fuertes los hidróxidos de
metales del grupo I-A y II-A.
I-A LiOH; KOH; NaOH
II-A Mg(OH)2; Ca(OH)2

7. Ácidos y Bases Fuertes
1- Disocian por completo de
modo que no se considera
el estado de equilibrio
químico.
2- Generan iones H+ y OH-
respectivamente.
3- Presentan valores de
constante muy alto.
4- Se comportan como
electrolitos fuertes en
solución acuosa
Ka o Kb ≥1
Ácidos y Bases Débiles
1- Disocian parcialmente
estableciendo la condición
de equilibrio químico.
2- Generan iones H+ y OH- en
baja cantidad.
3- Presentan valores de
constante bajos o muy
bajos.
4- Se comportan como
electrolitos débiles en
solución acuosa
Ka o Kb <1

8. EQUILIBRIOS ÁCIDOS – BASES

9. ÁCIDOS DÉBILES Y CONSTANTE DE
IONIZACIÓN
La constante de equilibrio para esta ionización
ácida, se llama CONSTANTE DE IONIZACIÓN
ÁCIDA (Ka)

10. Etapas
1- Expresar las concentraciones [ ] de equilibrio
de todas las especies.
2- Una sola incógnita (x), la cual representa el
cambio en la concentración.
3- Escribir (Ka)
4- Al tener el valor de x, se puede calcular pH

11. EJEMPLO
• Calcular las concentraciones del ácido no
ionizado y de los iones producidos cuando una
disolución, inicialmente 0,100 M de ácido
fórmico (HCOOH). Ka = 1.7 *10-4

12. HCOOH ==== H+ + COOH-

13. • Remplazar datos:

14. Porcentaje de ionización

15. Bases Débiles y Constante de
ionización básica
• Bases débiles: Sustancias que no se ionizan
completamente en solución acuosa.
• Kb = constante de ionización básica.

16. Ejemplo
¿Cuál es el pH de una disolución de amoniaco a
0,400M? Kb= 1.8* 10-5

18. Porcentaje de ionización