1. Cátedra: Biología Oral Dr. Juan Carlos Munévar Bases Bioquímicas y Moleculares Ma. Alejandra Bueno Ma. Fernanda Gómez Bogotá, agosto 2010
2. Átomo Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y posee las propiedades características de dicho elemento. Fuente: SOLOMON, Biología de Ville, 4ta edición
13. Spin del electrón Giro del electrón en un sentido o el contrario Puede tener 2 direcciones Los 2 e- del orbital Espín opuesto Fuente: JONES, LORETTA ATKINS, Química, ediciones Omega
14. Configuración electrónica En cada nivel Orbitales de energía baja se llenan primero 2 electrones (principio de aufbau) 1s -> 2s-> 2p-> 3s-> 3p-> 4s-> 3d Capas Orbitales Fuente: MC MURRY, Química orgánica, 2001
15. Configuración electrónica 2. Principio de exclusión de Paulílos 2 e- que ocupan el orbital Espín opuesto 3. Regla de HuntSi están disponibles dos o más niveles de igual energía un e- ocupa cada nivel medio llenos Fuente: MC MURRY, Química orgánica, 2001
16. Hibridación del Carbono Hibridación Crear una configuración electrónica nueva Nro. Atómico (Z) Nro. de masa (A)
17. Hibridación del Carbono Reacomodo de e- del orbital s al orbital p del mismo nivel de energía Orbital p tenga 1 e- en cada nivel para formar la tetravalencia del carbono Edo. excitado Fuente: JONES, LORETTA ATKINS, Química, ediciones Omega
18. Bioelementos Son elementos químicos que constituyen los seres vivos Pueden aparecer aislados o formando moléculas. Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición
19. Clasificación de los Bioelementos Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición
20.
21. Indispensables para formación de biomoléculas orgánicasFuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición
22. Clasificación de los Bioelementos Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición
23. Clasificación de los Bioelementos Su ausencia determina la aparición de enfermedades carenciales o síntomas de déficit. Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición
25. Biomoléculas Bioelementos se unen entre sí Biomoléculas Constituyentes de los seres vivos Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición
26.
27. Clasificación de las Biomoléculas Fuente: LOZANO, Bioquímica y biología molecular , 2005, 2da edición
42. Covalente Polar Entre átomos distintos que generan centros de carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta atracción de electrones por su núcleo.
43. Covalente No Polar Entre átomos iguales donde ambos átomos son atraídos con la misma fuerza a los electrones hacia sí.
67. Grupos Funcionales Oxígeno Nitrógeno Tiol Éster Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega
68. Alcoholes Muy polar y capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras. Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega
71. Tiol o Sulfihidrilo Al encontrarse en los residuos de cisteína de una misma proteína permiten el plegamiento de la misma. Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega
72. Éster Los ésteres más comúnmente encontrados en la naturaleza son las grasas, que son ésteres de glicerina y ácidos grasos. Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega
73. Aldehídos y Cetonas Lehninger. Principios de Biología, 4ta edición. Ed. Omega
84. Estructura del agua líquida Puentes de H No sólo se da el agua líquida, también en hielo y vapor A temperatura distorsión y la inestabilidad. No sólo en agua Oxígeno Nitrógeno Flúor Entre 2 mol. ó 2 partes de una mol. Lozano. Bioquímica, pag. 41-46