Breve descripción de conceptos generales de reacciones químicas.

1. REACCIONES QUÍMICAS
Reactivos, productos, moles, moléculas.
LECCIÓN

2. OBJETIVOS
 Reconocer reactivos y productos.
 Diferenciar coeficientes atómicos y estequiométricos.
 Resolver situaciones problemáticas utilizando los conceptos de
masa molar, mol, número de Avogadro y volumen molar.
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3. REACTIVOS PRODUCTO
COEFICIENTE ATÓMICO
O ATOMICIDAD
COEFICIENTE
ESTEQUIOMÉTRICO-
NÚMERO DE MOLES
TRANSFORMACIÓN
REVERSIBLE
ESTADO DE
AGREGACIÓN
SE LEE:
1 MOL DE NITRÓGENO GASEOSO MÁS 3 MOLES DE HIDRÓGENO GASEOSO SE
TRASNFORMAN EN 2 MOLES DE AMONÍACO
• REACTIVOS- PRODUCTOS- COEFICIENTES
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4. MASA MOLAR (M)= MASA DE LA SUSTANCIA (m)
NÚMERO DE MOLES (N)
m=M/n
n= m/M
1 MOL
TIENE 1 M
CONTIENE 6.02 X 1023 PARTÍCULAS
DE CUALQUIER GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 22,4 L EN CNPT
CNPT= CONDICIONES NORMALES DE PRESIÓN Y TEMPERATURA ( 1 atm y 0ºC)
• RELACIÓN MASA MOLAR- MOL- CANTIDAD DE PARTÍCULAS- VOLUMEN MOLAR
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5. • EJERCICIO CON RESOLUCIÓN
¿CUÁNTOS MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS HAY EN 9 g DE H20?
¿QUÉ VOLUMEN OCUPARÁ ESA MASA DE VAPOR DE AGUA?
n= m/M = 9 g = 0.5 moles
18 g/mol
1mol = 0,5 moles
6,022×1023 moléculas x
x= 3,011 x 1023 moléculas
1 molécula = 3,011 x 1023 moléculas
3 átomos x
x= 9,o99 x 1023 átomos
1mol = 0,5 moles
22,4 L x
x= 11,2 L
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6. Prof. Nora Besso
Química Aplicada
Ciencias Naturales
DAD-2015
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