La gasometría arterial es una prueba que mide parámetros respiratorios y metabólicos en la sangre arterial mediante un gasómetro. Esto incluye las presiones parciales de CO2, O2 y concentraciones de bicarbonato, entre otros. Se extrae la muestra de la arteria radial o femoral y sirve para evaluar trastornos respiratorios y metabólicos. El gasómetro usa bioelectrodos como el de pH, CO2 y O2 para generar relaciones voltaje-concentración y medir los niveles químic

1. Gasometría y
Gasómetro
Estudiantes: Heimer Arias, Roly De La
Cruz, Gabriel Orellana y Gabriel Valencia
Moderador: Dr. Walter Hinojosa
Campero

2. ¿Qué es la Gasometría Arterial?
Es una técnica de monitorización respiratoria y
metabólica invasiva. Y actualmente, en ciertas personas
como diabéticos descompensados con solamente saber el
Ph venoso se puede inferir el progreso de las medidas
terapéuticas
Por medio de una muestra de sangre arterial,
determinar:
Las presiones parciales de:
• Dióxido de carbono (pCO2).
• Oxigeno (pO2).

3. ¿Qué es la Gasometría Arterial?
Así como también las concentraciones de:
• Bicarbonato (HCO3), real y estándar.
• Lactato.
• Hemoglobina (Oxihemoglobina,
Carboxihemoglobina y Metahemoglobina).
• Electrolitos como: Sodio, Potasio, Calcio y Cloro.
• Cetonas (Dependiendo del Gasómetro).
Y finalmente el valor del pH sanguíneo.

4. ¿Dónde se extrae la sangre?
La extracción de sangre suele realizarse en la
arteria radial de la muñeca o a veces en la
arteria femoral.

5. ¿Dónde se extrae la sangre?

6. ¿Para qué se realiza esta prueba?
Generalmente se realiza en personas que sufren de problemas
respiratorios, esto con el fin de evaluar la efectividad del intercambio
gaseoso en los alveolos, también se utiliza en trastornos metabólicos y
enfermedades severas:
• Sepsis
• Disfunción orgánica múltiple
• Pancreatitis
• Politraumatismos
• Nutrición Parenteral
• Enfisema
• Asma
• EBPOC
En general todo imbalance del medio interno

7. ¿Cómo se obtienen estos
parámetros?
• Mediante el uso de un gasómetro.

8. ¿Qué es un gasómetro?
Es un dispositivo que permite analizar
compuestos químicos disueltos en una sustancia
determinada. Medicamente nos permite
analizar los compuestos químicos de la sangre.

9. ¿Cómo es un gasómetro?
En este caso se realiza el análisis de un
gasómetro marca Rapidlab modelo 1200. (Se
muestra a acontinuacion).

10. Gasómetro
RapidLab
Modelo 1200

11. Módulo de Interfaz de usuario

12. Módulo de AutomaticQC

13. Módulo de AutomaticQC
• El modulo AutomaticQC es un modulo que
permite realizar controles de calidad
automáticos pre-programados (Automatic
Quality Control).

14. Cartucho AutomaticQC

15. Cartucho AutomaticQC

16. Interfaz del sistema de cartucho
AutomaticQC

17. Distribuidor AutomaticQC

18. Módulo de desechos

19. Vía de desechos

20. Módulo de Reactivos
Tiene 4 partes:
• Cartucho de reactivo
• Interfaz del cartucho
• Distribuidor de Reactivos
• Puerta de Reactivos.

21. Cartucho de Reactivos

22. Cartucho de Reactivos (Vista frontal)

23. Cartucho de Reactivos (Vista posterior)

24. Cartucho de Reactivos
Tiene 2 compuestos calibradores.

25. Puntos de Calibración

26. Grafica de Calibración

27. Distribuidor de Reactivos (Vista frontal)

28. Distribuidor de Reactivos (Vista posterior)

29. Módulo de Lavado

30. Cartucho de Lavado
Contiene 2 componentes.

31. Cartucho de Lavado (Vista posterior)

32. Cartucho de Lavado (Vista frontal)

33. Módulo de Medida

34. Módulo de medida: Vía de muestras

35. Módulo de Medida (Núcleo)

36. Modulo de Medida: Conjunto de Contactos

37. Módulo de Medida: Sensores

38. Módulo de CO-ox

39. ¿Cómo realiza mediciones un
gasómetro?
Dispone de un conjunto de bio-electrodos los
cuales permiten la medición de los parámetros
requeridos. A continuación se mencionan los
electrodos que utilizan:
• Electrodo de pH.
• Electrodo de O2.
• Electrodo CO2.
• Electrodos de ion selectivo.

40. ¿Cómo funcionan los electrodos?
Electrodo de pH
Este está conformado por un electrodo de
vidrio, el cual es un electrodo de ion específico,
que genera un potencial eléctrico cuando existe
una diferencia de pH entre 2 soluciones
químicas distintas.

41. ¿Cómo funcionan los electrodos?
Electrodo de pH
De esta manera al detectar iones específicos, en
este caso iones hidrogeno, se produce una carga
eléctrica positiva que se conduce desde la
estructura de silicato del vidrio hasta la solución
dentro del electrodo.
Esta carga tiene un voltaje de 60 m (V)/ unidad
pH.

42. Electrodo de pH (Estructura interna)
Fuente: Webster. Medical Instrumentation Application and
Design. Electrochemical Sensors, pag. 455

43. Electrodo de pH (Estructura interna)
En la imagen anterior se puede apreciar la
estructura interna del electrodo de pH. Todo
electrodo de pH cuenta siempre con una
sustancia de pH conocido como el Ácido
Clorhídrico y un electrodo de referencia como el
electrodo de Plata, de Cloruro de Plata, o bien
un calomelano (Di-Cloruro de Mercurio).

44. Electrodo de pH (Recomendaciones)
• Todo electrodo de pH tiene entre 10 y 100MΩ.
Con el fin de asegurar la conexión del
electrodo con el medidor de pH.
• Cada medición debe realizarse a 37°C.

45. ¿Cómo funcionan los electrodos?
Electrodo de CO2
Este electrodo tiene una relación lineal de
presiones con el electrodo de pH. Esta relación
oscila entre los 10 y 90 mmHg.

46. ¿Cómo funcionan los electrodos?
Electrodo de CO2
De la misma forma este electrodo tiene
relaciones químicas con el HCO3, H2CO3, H y la
PCO2. Las 3 primeras cantidades se relacionan
de la siguiente manera:

47. ¿Cómo funcionan los electrodos?
Por otro lado la PCO2 se relaciona de la siguiente
forma:
Donde a = 0.0301 m(mol/litro) por mmHg de
PCO2

48. Electrodo de pCO2
(Estructura interna)
Fuente: Webster. Medical Instrumentation Application and Design. Electrochemical Sensors, pag. 457

49. Electrodo de pCO2
(Estructura interna)
En diagrama anterior se pueden apreciar las
diferentes reacciones químicas entre los 3
compuestos antes mencionados.
Al igual que en el electrodo de pH, las interacciones
moleculares producirán cargas eléctricas
proporcionales a la cantidad de actividad iónica que
sucedan dentro de la cámara de muestra (Sample
Chamber) y la Cámara de Buffer.

50. Electrodo de pCO2
(Estructura interna)
Estas cargas tendrán un voltaje que podrá ser
recogido por un voltímetro conectado a un
electrodo de Cloruro de Plata y a un electrodo
de referencia.

51. Ecuación Henderson-Hasselbach
Esta ecuación relaciona la concentración de
Bicarbonato y la concentración de Dióxido de
carbono con el valor del pH.

52. ¿Cómo funcionan los electrodos?
Electrodo de O2
También conocido como electrodo de Clark o
electrodo polarográfico, se basa en las
siguientes ecuaciones químicas:

53. ¿Cómo funcionan los electrodos?
Electrodo de O2
Donde la primera parte de la reacción refleja la
entrada O2 al cátodo del electrodo.
La segunda muestra la reacción que se lleva a
cabo dentro del cátodo del electrodo.

54. ¿Cómo funcionan los electrodos?
Electrodo de O2
De las afirmaciones anteriores se entiende que
el cátodo es en realidad un electrodo más
pequeño, el cual posee un núcleo de Di-Cloruro
de Mercurio rodeado por Cloruro de Potasio, es
decir un calomelano.

55. Electrodo de pO2
(Estructura interna)

56. En la imagen anterior puede apreciarse la
estructura del electrodo de Oxigeno, a diferencia
del anterior este no requiere de sustancias
buffer y cuenta con 2 electrodos de referencia,
uno en el cátodo (Calomelano) y uno en el
ánodo (Cloruro de Plata).
Electrodo de pO2
(Estructura interna)

57. Conclusión de Electrodos
A mayor concentración (actividad iónica) del
compuesto externo al electrodo, mayor será el
voltaje de salida del electrodo. Esta afirmación
se hace en función de la ecuación de Nerst.

58. Conclusión de Electrodos
Donde R es la constante universal de los gases, T es
la temperatura en °K, n es el número de iones
liberados de la última capa del átomo, F es la
constante de Faraday, a1 representa la actividad
iónica del medio externo y a2 representa la
actividad iónica del medio interno.

59. ¿Cómo realiza mediciones un gasómetro?
Mediante el uso de bio-electrodos el gasómetro
genera una relación voltaje-concentración con la
cual puede procesar, de manera precisa, los
niveles de concentración de compuestos
químicos en la sangre.

60. ¿Qué resultados deben esperarse de
una gasometría?
A nivel del MAR, se tendrán los siguientes valores:
• pH entre 7.25 – 7.45.
• PaO2 de 90 mmHg.
• PaCO2 de 40 mmHg.
• Concentración de HCO3 entre 22 – 27 mEq/L.
• BE de 2+/-2.
• Una Saturación de Oxigeno de 96%.
• PaFIO2 de 300.
Fuente: Hinojosa-Campero WE. Gasometria arterial y adaptacion en la altura. Rev Méd-Cient “Luz Vida”. 2011; 2(1):39-45. , Grocott M, et
al.Arterial Blood Gases and Oxygen Content in Climbers on Mount Everest. N Eng J med. 2009; 360:180-9.

61. ¿Qué resultados deben esperarse de
una gasometría?
Pero en la ALTURA (La Paz-Bolivia), se tendrán estos
resultados:
• pH entre 7.35 – 7.45.
• PaO2 de 60 mmHg.
• PaCO2 de 30 mmHg.
• Concentración de HCO3 entre 19 – 22 mEq/L.
• BE de 0+/-5.
• Una Saturación de Oxigeno de 90 - 93%.
• PaFIO2 de 200.
Fuente: Hinojosa-Campero WE. Gasometria arterial y adaptacion en la altura. Rev Méd-Cient “Luz Vida”. 2011; 2(1):39-45. , Grocott M, et
al.Arterial Blood Gases and Oxygen Content in Climbers on Mount Everest. N Eng J med. 2009; 360:180-9.

62. ¿Qué resultados deben esperarse de
una gasometría?
Para ALTURAS EXTREMAS
• pH entre 7.53.
• PaO2 de 24.6 mmHg.
• PaCO2 de 13.3 mmHg.
• Concentración de HCO3 entre 10.8 mEq/L.
• BE de -6.9.
• Lactato Serico 2.2.
• Una Saturación de Oxigeno de 54%.
• Hemoglobina 19.3 g/dl
• PAO2 30.
• Diferencia A/a O2 5.41
Fuente: Hinojosa-Campero WE. Gasometria arterial y adaptacion en la altura. Rev Méd-Cient “Luz Vida”. 2011; 2(1):39-45. , Grocott M, et
al.Arterial Blood Gases and Oxygen Content in Climbers on Mount Everest. N Eng J med. 2009; 360:180-9.