1. El átomo y su estructura
Esp. Luis Eduardo Olmos

2. Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por
pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.

3. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

4. El átomo
El átomo esta formado por 2 partes
básicas, ellas son:
•El núcleo
•La corteza

6. El núcleo: Es la parte central del átomo y
contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones.
Todos los átomos de un elemento químico
tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a
cada elemento y lo distingue de los demás, es
el número atómico y se representa con la
letra Z.

7. La corteza: Es la parte exterior del átomo. En
ella se encuentran los electrones, con carga
negativa. Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo. La masa
de un electrón es unas 2000 veces menor que
la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros,
debido a que tienen igual número de protones
que de electrones. Así, el número atómico
también coincide con el número de electrones.

8. Modelos atómicos
Son representaciones graficas de los átomos,
entre estos tenemos:
•Modelo de Dalton
•Modelo de Thompson
•Modelo de Rutherford
•Modelo de Bohr

9. Modelo de Dalton
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo
atómico de la materia las cuales han servido de base
a la química moderna.
1. La materia está formada por minúsculas partículas
indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen
por su masa y sus propiedades. Todos los átomos
de un elemento poseen las mismas propiedades
químicas.
3. Los compuestos se forman al combinarse los
átomos de dos o más elementos en proporciones
fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los
de átomos de cada tipo están en una relación de
números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transforma
en un átomo de otro elemento.
John Dalton

10. Modelo de Thompson
Demostró que dentro de los átomos hay unas
partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a
las que se llamó electrones.
El modelo conocido informalmente como el pudín de
ciruelas, según el cual los electrones eran como
'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de
materia positiva.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de
ser una esfera de materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Joseph John
Thomson

11. Modelo de Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como
se creía, sino que están vacíos en su mayor parte
y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por
una corteza con los electrones girando alrededor
de un núcleo central cargado positivamente. Ernest Rutherford

12. Modelo de Bohr
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual
los electrones giran alrededor del núcleo en unos
niveles bien definidos.
Bohr supuso que el átomo solo puede tener
ciertos niveles de energía definidos.
Bohr establece así, que los electrones solo
pueden girar en ciertas órbitas de radios
determinados.
Niels Bohr

13. Isotopos
Aunque todos los átomos de un mismo elemento se
caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden
tener distinto número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo
elemento que se diferencian en su número másico.
La suma del número de protones y el número de
neutrones de un átomo recibe el nombre de número
másico y se representa con la letra A.
A= Z + n
Para representar un isótopo, hay que indicar el número
másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z),
colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la
izquierda del símbolo del elemento.

14. Isotopos

15. Construir átomos