TEMA 14.DERIVACIONES ECONÓMICAS, SOCIALES Y POLÍTICAS DEL PROCESO DE INTEGRAC...
Agua clase1.- ppt
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7. Oxígeno 8 O 1s 2 | 2s 2 2p 4 Hidrógeno 1 H 1s 1 H O O H H O H H H 2 O
8. + - DIPOLO TETRAPOLO O H H O H H O H H
9. Propiedades del agua 1.3333 Indice de refracción (20°C) 0.0075 °C Punto triple (4.58 torr) 80.1 Constante dieléctrica (18°C) 1 X 10 -14 Producto Ionico Kw (25°C) 4 X 10 -8 Conductividad eléctrica (18°C) 1.002 centipoise Viscosidad (20°C) 72.75 dina / cm 2 Tensión superficial 0.9998 g/cm3 Densidad (0°C) 1.000 cal/g Calor específico (15°C) 100 ° C Punto de Ebullición 0 ° C Punto de congelación
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17. Solvatación Na + Cl - + - RealP Proceso mediante el cual el agua disuelve, y se da por la atracción de cargas del agua con las del soluto “cargas opuestas se atraen” + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - O H H
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22. Enlace Puente de Hidrógeno Enlaces mediante los cuales las moléculas de agua se mantienen unidas. Una sóla molécula de agua puede tener hasta 4 puentes de H , esto depende de la temperatura y estado físico. Este enlace se dá entre la atracción de atómos de diferentes moléculas, en el que un oxígeno cargado (-) y un hidrógeno cargado (+) se unen por un enlace débil. Este es responsable de todas las propiedades del agua. O H H O H H O H H O H H O H H
35. Sistemas reguladores de la sangre La [H + ] desempeña un papel importantísimo en los procesos biológicos ya que cada enzima actúa dentro de un rango de [H + ] y por ende de pH por encima y por debajo del cual es inactiva y su acción es máxima a un pH llamado óptimo, de allí que las variaciones de pH del medio interno tengan una gran repercusión en todas las funciones del organismo y que una modificación suficientemente grande de pH puede acarrear la muerte. En el hombre en condiciones normales el pH sanguíneo oscila entre 7,30 y 7,40, con un promedio de 7,34. El mantenimiento del pH dentro de un rango tan estrecho se debe al poder regulador de la sangre y a los mecanismos de compensación que ejercen principalmente la respiración y la función renal.
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47. Aumento en el volúmen primer compartimento segundo compartimento medio hipertónico membrana permeable al agua pero no al soluto el volumen aumenta en el segundo compartimento medio hipotónico
48. Solución sacarosa 2% 1 litro agua destilada 1 litro solución sacarosa al 10% 1 litro solución sacarosa 2% Medio hipotónico Medio hipertónico Medio Isotónico Fig. 5-13, p.85 Ósmosis y Tonicidad
El agua tiene una curiosa estructura microscópica: a diferencia de un líquido normal, las moléculas poseen una particular tendencia a agruparse en una especie de "redes". El siguiente experimento pone esto en evidencia: tomemos un vaso y llenémoslo hasta el borde, cuidando de no derramar una gota. Con sumo cuidado dejemos caer clips en el seno del agua. La superficie empezará a crecer, rebasando el nivel de la boca sin derramarse mostrando cómo el agua se adhiere al vaso. La explicación es la fuerte cohesión de las moléculas del agua. Ahora tomemos el vaso, esta vez sin llenar y ,con cuidado, depositemos el clip en la superficie: a pesar de su peso, flotará. La razón es la misma. Una variedad interesante de este experimento es realizarlo con agua caliente; entre mayor sea la temperatura más difícil será el experimento debido a que la cohesión molecular disminuye. Otra forma de disminuirla es por la adición de un detergente : hay insectos que pueden caminar por el agua aprovechando el efecto de cohesión. Si capturamos uno de estos bichos, lo ponemos a caminar en la superficie del agua dentro de un frasco y añadimos detergente, llega un momento en que la pobre criatura se hundirá como una piedra. Si tomamos dos pedazos de vidrio, mojamos sus caras interiores y luego los unimos, será virtualmente imposible separarlos sin deslizarlos, pues la fuerza que se requeriría para retirarlos si jalamos perpendicularmente es muy grande; si se dejan secar podrán separarse sin dificultad: la cohesión de las moléculas del agua actúa como fuerza sujetadora
En otra lección discutimos los dipolos que se forman a través de la molécula de agua como resultado de un covalente polar que se une entre el hidrógeno y el oxígeno. Ya que los electrones que se enlazan son compartidos desigualmente por los átomos de hidrógeno y de oxígeno , una carga parcial negativa (ð-) se forma en la parte del oxígeno de la molécula de agua, y una carga parcial positiva (ð+) se forma en la parte del hidrógeno. Puesto que los átomos de hidrógeno y oxígeno en la molécula contienen cargas opuestas (aunque parciales), moléculas de agua vecinas son atraídas entre ellas como pequeños imanes. La atracción electrostática entre el hidrógeno ð+ y el oxígeno ð- en las moléculas adyacentes es llamada enlace de hidrógeno .
En otra lección discutimos los dipolos que se forman a través de la molécula de agua como resultado de un covalente polar que se une entre el hidrógeno y el oxígeno. Ya que los electrones que se enlazan son compartidos desigualmente por los átomos de hidrógeno y de oxígeno , una carga parcial negativa (ð-) se forma en la parte del oxígeno de la molécula de agua, y una carga parcial positiva (ð+) se forma en la parte del hidrógeno. Puesto que los átomos de hidrógeno y oxígeno en la molécula contienen cargas opuestas (aunque parciales), moléculas de agua vecinas son atraídas entre ellas como pequeños imanes. La atracción electrostática entre el hidrógeno ð+ y el oxígeno ð- en las moléculas adyacentes es llamada enlace de hidrógeno .
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