tabla periodica y algunos elementos

1. H1 He
2
Li3 Bc4
B5 C6 N
7
O
8
F9
Ne
10
Na11 Mg
12
AI
13
Sì14 P15 S16 Cl
17
Ar
18
K19 Ca
20
Sr
21
Ti
22
V 23 Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni
28
Cu
29
Zn
30
gA
31
Go
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bì Pe At Rn
Fr Ra A
c
Ku Ha Nt Gp Hr Wl Mv PI Da Tf Eo Me Nc El On

2. HIDRÓGENO
 Hidrógeno
 Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas
incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de
hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo
electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los
constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está
distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo.
Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más
del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la
naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en
pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente
por medio de varias reacciones nucleares.

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm#ixzz1k0TujGXO
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3. HELIO
 Helio
 Elemento químico gaseoso, símbolo He, número atómico 2 y peso atómico de 4.0026. El helio
es uno de los gases nobles del grupo O de la tabla periódica. Es el segundo elemento más ligero. La
fuente principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos.
 El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier
otro gas. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuesto químicos. La densidad
y la viscosidad del vapor de helio son muy bajas. La conductividad térmica y el contenido calórico son
excepcionalmente altos. El helio puede licuarse, pero su temperatura de condensación es la más baja
de cualquier sustancia conocida.
 El helio fue el primer gas de llenado de globos y dirigibles. Esta aplicación continúa en la
investigación de alta altitud y para globos meteorológicos. El uso principal del helio lo constituye el gas
inerte de protección en soldadura autógena. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a
temperaturas muy bajas. El helio es el único refrigerante capaz de alcanzar temperaturas menores
que 14 K (-434ºF). El principal valor de la temperatura ultrabaja está en el desarrollo del estado de
superconductividad, en el cual hay prácticamente una resistencia cero al flujo de la electricidad. Otras
aplicaciones son su uso como gas presurizante en combustibles líquidos de cohetes, en mezclas
helio-oxígeno para buzos, como fluido de trabajo en los reactores nucleares enfriados por gas y como
gas transportador en los análisis químicos por cromatografía de gases.

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/he.htm#ixzz1k0Voh180
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4.  El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la
naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido
más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas
y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de
su grupo.
 El principal uso industrial del litio es en forma de estearato de litio como
espesante para grasas lubricantes. Otras aplicaciones importantes de compuestos de
litio son en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para
porcelana; como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores
alcalinos y en soldadura autógena y soldadura para latón. El litio es un elemento
moderadamente abundante y está presente en la corteza terrestre en 65 partes por
millón(ppm).
 Esto lo coloca por debajo del níquel, cobre y tungsteno y por encima del cerio
y estaño, en lo referente a abundancia.
 Read more:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm#ixzz1k0XDUB1V
LITIO
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5.  El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más ligeros, su densidad es cerca
de la tercera parte de la del aluminio. En la table de arriba se muestran algunas de las propiedades
físicas y químicas importantes del berilio. El berilio tiene diversas propiedades poco comunes e
incluso únicas.
 El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-
cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adición
de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre.
Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que
no producen chispas, en las partes móviles críticas de aviones, así como en componentes clave de
instrumentos de precisión, computadoras mecánicas, reveladores eléctricos y obturadores de
cámaras fotográficas. Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se emplean en refinerías
petroleras y otras plantas en las cuales una chispa producida por piezas de acero puede ocasionar
una explosión o un incendio.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htm#ixzz1k0Z1bZVU
BERILIO
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6.  Boro
 Elemento químico, B, número atómico 5, peso atómico 10.811. Tiene tres
elementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica como
metaloide y es el único elemento no metálico con menos de cuatro electrones
en la capa externa. El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa.
La forma cristalina es un sólido quebradizo, muy duro. Es de color negro
azabache a gris plateado con brillo metálico. Una forma de boro cristalino es
rojo brillante. La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvo
que va del café castaño al negro. En los compuestos naturales, el boro se
encuentra como una mezcla de dos isótopos estables, con pesos atómicos de
10 y 11.
 Muchas propiedades del boro no están lo suficientemente establecidas
en forma experimental por la pureza discutible de algunas fuentes de boro, las
variaciones en los métodos y las temperaturas de preparación.
 Read more:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/b.htm#ixzz1k12xznrZ
BORO
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7.  Carbono
 El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos
mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados.
 Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por
carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de
compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la
clasificación no es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos
considerados como inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos.
 Read more:
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm#ixzz1k16D8Wmb
CARBONO
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8.  Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es
un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal
constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración
es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción
bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la
descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado
combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas
las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales
orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
 Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia de
los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de ahí la
importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos. El nitrógeno
también se usa para llenar los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se
requiere una atmósfera relativamente inerte
 Read more:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/n.htm#ixzz1k17wOZYp
NITROGENO
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9.  Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es
de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración
de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el
elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte
(en volumen) del aire es oxígeno.
 Existen equipos capaces de concentrar el oxígeno del aire. Son los
llamados generadores o concentradores de oxígeno, que son los utilizados
en los bares de oxígeno.
 El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de
moléculas diatómicas, O2, pero también existe en forma triatómica, O3,
llamada ozono
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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htm#ixzz1k19IcLLz
OXIGENO
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10.  Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el número y
peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado
de manera artificial los isótopos radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento
más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético
químicamente.
 Propiedades: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas
normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan
grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias
elementales, entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales.
Dado que los productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones
continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción considerable de calor y
luz. En las reacciones con los metales forma un fluoruro metálico protector que bloquea una
reacción posterior a menos que la temperatura se eleve. El aluminio, el níquel, el magnesio y el
cobre forman tales películas de fluoruro protector.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz1k19shEUS
FLUOR
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11. NEÒN
 Elemento químico gaseoso, símbolo Ne, con número atómico 10 y peso
atómico 20.179. El neón es miembro de la familia de los gases nobles. La única
fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas
cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.
 Se usan cantidades considerables de neón en la investigación física de alta
energía. Las cámaras de centelleo con que se detecta el paso de partículas nucleares se
llenan de neón. El neón líquido puede utilizarse como un refrigerante en el intervalo
de 25-40 K (-416 a -387ºF). También se utiliza en algunos tipos de tubos
electrónicos, contadores Geiger-Müller, en lámparas probadoras de corriente
eléctrica de alto voltaje. Con baja potencia eléctrica se produce luz visible en
lámparas incandescentes de neón; tales lámparas son económicas y se usan como
luces nocturnas y de seguridad.
 Read more:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ne.htm#ixzz1k1BGFSST
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12. SODIO
 Elemento químico, símbolo Na, número atómico 11 y peso atómico 22.9898.
Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de
0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante
de los metales alcalinos.
 El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de
la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas. El
sodio es, después del cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el
agua de mar. Las sales de sodio más importantes que se encuentran en la naturaleza
son el cloruro de sodio (sal de roca), el carbonato de sodio (sosa y trona), el borato
de sodio (bórax), el nitrato de sodio (nitrato de Chile) y el sulfato de sodio. Las sales
de sodio se encuentran en el agua de mar, lagos salados, lagos alcalinos y manantiales
minerales.
 Read more:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm#ixzz1kIuCsLiW
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13. MAGNESIO
 Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo IIa del
sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico 24.312. El magnesio es
blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740
kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desde hace mucho
tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y
capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.
 Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y
calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o
calcio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.
 Read more:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htm#ixzz1kIvRpzQi
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14. ALUMINIO
 Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815,
que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca
resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su
resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de
fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar
y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el
aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.
 El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca
se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en
casi todas las rocas, sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de
alúmino silicato. Cuando estos minerales se disuelven, según las condiciones químicas, es posible
precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En esas
condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la producción de
aluminio.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm#ixzz1kIw72Q17
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15. SILICIO
 Silicio
 Símbolo Si, número atómico 14 y peso atómico 28.086. El silicio es el elemento
electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálico
y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces
es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico. Además, se conocen
compuestos de silicio pentacoordinados y hexacoordinados.
 El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos se emplean como integrantes
de aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio, magnesio, cobre y otros metales. el silicio
metalúrgico con pureza del 98-99% se utiliza como materia prima en la manufactura de
compuestos organosilícicos y resinas de silicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio se
emplean en circuitos integrados. Las células fotovoltaicas para la conversión directa de energía solar
en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico. El dióxido
de silicio se emplea como materia prima para producir silicio elemental y carburo de silicio. Los
cristales grandes de silicio se utilizan para cristales piezoeléctricos. Las arenas de cuarzo fundido se
transforman en vidrios de silicio que se usan en los laboratorios y plantas químicas, así como en
aislantes eléctricos. Se emplea una dispersión coloidal de silicio en agua como agente de
recubrimiento y como ingrediente de ciertos esmaltes.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm#ixzz1kIx7EBfY
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16.  Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo forma la base de gran
número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. En todas las formas de
vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como
el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que
entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto
número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.
 Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todas sus formas químicas) se emplean
en Estados Unidos como fertilizantes. Otras aplicaciones importantes son como relleno de
detergentes, nutrientes suplementarios en alimentos para animales, ablandadores de agua, aditivos
para alimentos y fármacos, agentes de revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas,
aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas y aditivos de productos petroleros.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/p.htm#ixzz1kIxuSnXC
FÒSFORO
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17.  Elemento químico, S, de número atómico 16. Los isótopos estables
conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son
éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufre
en la corteza terrestre es de 0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento
libre cerca de las regiones volvánicas (depósitos impuros).
 Propiedades: Los alótropos del azufre (diferentes formas cristalinas) han sido
estudiados ampliamente, pero hasta ahora las diversas modificaciones en las cuales
existen para cada estado (gas, líquido y sólido) del azufre elemental no se han
dilucidado por completo.
 Read more:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm#ixzz1kIypLxXf
AZUFRE
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18.  Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro
existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en
reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la
naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la
corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar
cientos de compuestos.
 Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa
35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso
molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a
760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La
temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 megapascales); el volumen
crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades
termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de
vaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad
calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cl.htm#ixzz1kIzV9cYM
CLORO
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19. ARGON
 Elemento químico con símbolo Ar, número atómico 15 y
peso atómico 39.948. El argón es el tercer miembro del grupo 0
en la tabla periódica. Los elementos gaseosos de este grupo se
llaman gases nobles, inertes o raros, aunque en realidad el argón
no es raro. La atmósfera de la Tierra es la única fuente de argón;
sin embargo, se encuentran trazas de este gas en minerales y
meteoritos. El argón constituye el 0.934% del volumen de la
atmósfera de la Tierra. De él, el 99.6% es el isótopo de argón-40;
el restante es argón-36 y argón-38. Existe evidencia de que todo el
argón-40 del aire se produjo por la descomposición radiactiva del
radioisótopo potasio-40.
 Read more:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ar.htm#ixzz1kJ1B
hPZn
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20. POTACIO
 Elemento químico, símbolo K, número atómico 19 y peso atómico 39.098. Ocupa un lugar
intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este
metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma
metálica.
 El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve también como
material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio (potacio). El hidróxido de
potasio se emplea en la manufactura de jabones líquidos y el carbonato de potasio para jabones
blandos. El carbonato de potasio es también un material de partida importante en la industria del
vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fósforos, fuegos pirotécnicos y en artículos afines que
requieren un agente oxidante.
 El potasio es un elemento muy abundante y es el séptimo entre todos los elementos de la
corteza terrestre; el 2.59% de ella corresponde a potasio en forma combinada. El agua de mar
contiene 380 ppm, lo cual significa que el potasio es el sexto más abundante en solución.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htm#ixzz1kOFDTj4J
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21.  Elemento químico, Ca, de número atómico 20; es el quinto elemento y el tercer metal más
abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza
terrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Al igual
que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la
piel. Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metales
alcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas
terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que está
presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cáscara de los huevos, en el coral y en
muchos suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%.
 Los iones calcio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el
agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado calcio o magnesio. Esto se puede evitar con los
ablandadores de agua.
 El calcio metálico se prepara en la industria por electrólisis del cloruro de calcio fundido.
Éste se obtiene por tratamiento de los minerales de carbonato con ácido clorhídrico o como un
desperdicio del proceso Solvay de los carbonatos. El metal puro puede ser maquinado en torno,
hilado, serrado, extruido; se le puede convertir en alambre, prensar y amartillar en placas.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm#ixzz1kOG65atT
CALCIO
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22.  Elemento químico, símbolo Sc, número atómico 21 y peso atómico 44.956. Es el primer
elemento de transición del primer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51 Sc y uno
correspondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se
obtienen durante reacciones nucleares.
 El óxido y otros compuestos del escandio se emplean como catalizadores en la conversión
de ácido acético en acetona, en la manufactura de propanol y en la conversión de ácidos
dicarboxílicos en cetonas y compuestos cíclicos. El tratamiento con solución de sulfato de escandio
es un medio económico para mejorar la germinación de semillas de muchas especies vegetales.
 El escandio-47 tiene una vida media adecuada para su empleo como trazador y se puede
preparar sin transportador. La presencia de un 2.5-25% de átomos de escandio en el ánodo
incrementa el voltaje, la estabilidad de éste y la vida de las baterías alcalinas de níquel.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sc.htm#ixzz1kOHzTEhg
ESCANDIO
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23.  Elemento químico, Ti, de número atómico 22 y peso atómico 47.90. Mientras que su
comportamiento químico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un
elemento del primer grupo de transición, la química de la solución acuosa, especialmente de los
estados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio.
 El principal estado de valencia es 4+, aunque también se conocen los estados 3+ y 2+, que
son menos estables. El elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el dióxido, TiO2, y
cuando se combina con halógenos. Reduce el vapor de agua para formar el dióxido e hidrógeno, y
reacciona de manera parecida con ácidos concentrados calientes, aunque forma el tricloruro con
ácido clorhídrico. El metal absorbe hidrógeno para dar composiciones aproximadamente de TiH2,
y forma el nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, así como los óxidos más
bajos, Ti2O3 y TiO, y los sulfuros Ti2S3 y TiS. Se conocen sales de los tres estados de valencia.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ti.htm#ixzz1kOIZ0khK
TITANIO
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24.  Elemento químico de símbolo V, número atómico 23, peso atómico 50.942. Es un metal
que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se
emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en la
industria cerámica como agentes colorantes.
 El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos
compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados
de oxidación, 2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en los estados de oxidación bajos y
ácido en los altos. Forma derivados de radicales más o menos bien definidos, tales como VO2+ y
VO3+.
 En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente, pero
debe calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida rápido a temperaturas
por encima del punto de fusión de su óxido. El metal retiene muy bien su fuerza a temperaturas
elevadas. La resistencia del vanadio a los ácidos clorhídrico y sulfúrico es notable y resiste el ataque
del agua salada aereada mejor que la mayor parte de los aceros inoxidables. Sin embargo, el vanadio
no resiste al ácido nítrico.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/v.htm#ixzz1kOJNT1Pc
VANADIO
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25. CROMO
 Elemento químico, símbolo Cr, número atómico 24, peso atómico 51.996; metal que es de color
blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está
tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la producción de aleaciones anticorrosivas
de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se
encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita. Es de interés
geoquímico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3 en el basalto de la Luna, proporción que es de
3-20 veces mayor que el mismo espécimen terrestre.
 Existen cuatro isótopos naturales del cromo, 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr, Se han producido diversos
isótopos inestables mediante reacciones radioquímicas. El más importante es el 51Cr, el cual emite rayos
gamma débiles y tiene un tiempo de vida media aproximadamente de 27 días. El cromo galvanizado y
pulido es de color blanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de la plata.
 Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cr.htm#ixzz1kOL3lpE6
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26. MANGANESO
 Elemento químico, símbolo Mn, de número atómico 25 y peso atómico 54.938. Es uno
de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el
cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o
usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.
 El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido.
También lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es más parecido a su
vecino de mayor número atómico en la tabla periódica ( el hierro), que al de menor número
atómico, el cromo.
 El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona
lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente.
Cuando se calienta en presencia de aire u oxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo,
Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso(II),
Mn(OH)2. En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera
hidrógeno y se forma una sal de manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas
con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.
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27. HIERRO
 Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el
cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color
gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen
las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita,
Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y
de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las
aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.
 La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no deseada. Existen
técnicas de separación del hierro del agua.
 El uso más extenso del hierro (fierro) es para la obtención de aceros estructurales;
también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del
hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para
heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).
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